2022-2023學(xué)年河北省保定市第二十六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省保定市第二十六中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是

A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x>y

D．SO2發(fā)生了置換反應(yīng)參考答案：A略2.痕檢是公安機(jī)關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種；人的手上有汗?jié)n，接觸過白紙后，手指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。則①②③的化學(xué)式是(

)A.①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B.①AgNO3

②NaCl

③AgClC.①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D.①AgNO3

②NaI

③AgI參考答案：B略3.參考答案：A略4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：B.磁性氧化鐵溶于鹽酸：C.向溶液中通人224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C12：D.向溶液中加人過量的NaOH溶液：參考答案：C略5.同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（

）A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜ＹH3＜ZH3C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Ｙ＞Z

D．電子層數(shù)：X＜Ｙ＜Z參考答案：略6.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子．下列說法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵參考答案：C考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；電離方程式的書寫；化學(xué)鍵．.專題：信息給予題．分析：A．根據(jù)同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫出電離方程式；C．根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．解答：解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質(zhì)為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷會(huì)使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學(xué)鍵類型的判斷．要充分利用題給信息，結(jié)合電解質(zhì)的電離和有關(guān)概念分析判斷．7.下列說法不正確的是A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3-該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)參考答案：A8.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞Z

D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A略9.如圖所示：

，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略10.平均摩爾質(zhì)量為7.2g/mol的H2、CO的混合氣體2.1g，與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無法判斷參考答案：A略11.阿伏加德羅常數(shù)的值約6.02×1023mol－1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）

①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023

白磷分子

②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽極溶解32g銅

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023

⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023⑥含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略12.下列各組離子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－參考答案：C略13.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八種離子中的幾種，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH﹣）有（

）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：A考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．分析：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進(jìn)水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此來解答．解答：解：澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進(jìn)水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根據(jù)以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含離子有5種，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液為淺黃色為解答本題的突破口，并注意溶液不顯電性來解答，題目難度中等14.將1molA(g)和2molB(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖l中曲線a所示

下列說法正確的是(

)A、此反應(yīng)過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為1C、該反應(yīng)4s內(nèi)平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒溫加大反應(yīng)容器的容積條件下，該反應(yīng)將按b曲線進(jìn)行參考答案：B略15.用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列曲線合理的是

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

、

（寫化學(xué)式）

（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇______

（填試劑代號(hào)），可用的發(fā)生裝置為

（填裝置代號(hào)）。

a.石灰石

b.濃鹽酸

c.稀H2SO4

d.純堿

（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體。證明晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為

。（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是

，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____

（填儀器名稱）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O),寫出滴定反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（14分）（1）MnO2

KOH(各1分)（2）cd

c（各1分）（3）取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）（2分，其他合理答案也給分）（4）生石灰或熟石灰（2分）

CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

（或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）（2分）（5）酸式（1分）

250mL容量瓶（1分）

5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3。現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水步驟及現(xiàn)象：取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到__________________________________________現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素。（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）

。②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為

。參考答案：（1）稀硫酸

少量的高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色退去

（2）略

1:3

6NA略18.（4分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生以下變化：（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

（2）A的同分異構(gòu)體F也可由框圖內(nèi)的變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：(CH3)3COH+Cl2

(CH3)2C(OH)CH2Cl+HCl(CH3)2CHCH2OH略19.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）對(duì)一甲基苯甲酸乙酯（E)是一種用于合成藥物的中間體，某興趣小組擬設(shè)計(jì)下列合成路線予以合成：(1)

分別寫出B、D中對(duì)應(yīng)含氧官能團(tuán)的名稱_________。(2)

指出反應(yīng)類型：①_________；②_________；③_________。(3)

核磁共振氫譜顯示C有四種峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3，C分子比D分子少一個(gè)碳原子，則C的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(4)

實(shí)驗(yàn)室可以用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)中的含氧官能團(tuán)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(5)

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________。(6)

寫出同時(shí)符合下列要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________①化合物