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文檔簡介
2022年遼寧省大連市第三十五高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.堿性電池具有容量大,放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯(cuò)誤的是(
)A.電池工作時(shí),鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g
參考答案:C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A.放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑,但又能將全部小孔蓋住B.為了促使過飽和溶液析出晶體,可以用玻璃棒摩擦器壁或加入幾粒相同的晶體C.“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中,蒸發(fā)至析出晶體時(shí),開始用玻璃棒攪拌混合液D.在層析操作時(shí),試樣點(diǎn)不能接觸展開劑,否則不能很好的分離參考答案:C略3.已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.△H1>0,△H3<0
B.△H2>0,△H4>0C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5參考答案:C解:A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因此△H1<0,△H3<0,故A錯(cuò)誤;B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),△H2>0,鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),△H4<0,故B錯(cuò)誤;C、已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3,由蓋斯定律可知①=②+③,因此△H1=△H2+△H3,故C正確;D、已知③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5,由蓋斯定律可知③=×(④+⑤),因此△H3=△H4+△H5,故D錯(cuò)誤;故選C.4.下列說法正確的是()①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI⑤含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)形不一定是正四面體.A.①②⑤⑥ B.③④⑥⑦ C.②④⑦⑧ D.③④⑤⑧參考答案:C考點(diǎn):極性鍵和非極性鍵;晶格能的應(yīng)用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析:①晶體具有以下特點(diǎn):有整齊規(guī)則的幾何外形;晶體有固定的熔點(diǎn);有各向異性的特點(diǎn);②根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+個(gè)數(shù);③結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子;④晶格能與離子半徑成反比,與電荷呈正比;⑤含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度,要根據(jù)晶體類型判斷;⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同;
⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同;⑧中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體.解答:解:①晶體具有以下特點(diǎn):有整齊規(guī)則的幾何外形;晶體有固定的熔點(diǎn);有各向異性的特點(diǎn),只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體,故錯(cuò)誤;②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,氯化鈉的晶胞中每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+個(gè)數(shù)是12,故正確;
③結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子,非極性分子中不一定含有非極性鍵,如O=C=O中不含非極性鍵,故錯(cuò)誤;④晶格能與離子半徑成反比,與電荷呈正比,從氟到碘離子,其離子半徑逐漸增大,所以晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故正確;⑤含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度,如分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度較低,故錯(cuò)誤;
⑥S能級電子云是球形,P能級電子云是啞鈴型,所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同,故錯(cuò)誤;
⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同,含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑,故正確;⑧中心原子采取sp3雜化的分子,VSEPR模型是正四面體,但其立體構(gòu)形不一定是正四面體,如:水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化,但H2O是V型,NH3是三角錐型,故正確;故選C.點(diǎn)評: 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較綜合,離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn),明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點(diǎn),要重點(diǎn)掌握.5.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.Br->I->Fe2+
B.I->Fe2+>Br-
C.Fe2+>I->Br-
D.Br->Fe2+>I-
參考答案:B略6.下圖表示蛋白質(zhì)分子的一部分,圖中A、B、C、D標(biāo)出分子中不同的鍵,當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),斷裂的鍵是(
)參考答案:C7.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是
A.蔗糖
B.纖維素C.脂肪
D.葡萄糖參考答案:B略8.
橙花醛是一種香料,結(jié)構(gòu)簡式為:。下列說法正確的是(
)
A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案:B略9.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
(
)A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42—、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-C.c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3—、Cl-、Cu2+參考答案:C略10.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.稀硫酸
B.硫酸銅溶液
C.氫氧化鐵膠休
D.飽和食鹽水參考答案:C略11.下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是
A.CH3CH3
B.CH2=CH2
C.CH3CH=CH2
D.CH3CH=CHCH3參考答案:D略12.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是
()參考答案:C略13.下列有關(guān)一些有機(jī)化合物的說法中不正確的是A.乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志,工業(yè)上主要來源于石油的裂解。B.甲醇也稱木醇,無色易揮發(fā)液體,有毒。含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用。C.甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體,工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等。D.苯酚又稱石炭酸,無色晶體,有毒,可以用作殺菌消毒劑。參考答案:C略14.乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如右圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是A.和金屬鈉反應(yīng)是鍵①斷裂B.和濃硫酸共熱到170℃時(shí)斷鍵②和⑤C.和濃硫酸共熱到140℃時(shí)斷鍵②,其它鍵不斷D.和濃氫溴酸混合加熱時(shí)斷鍵②參考答案:C略15.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和,在105℃時(shí)1L該混和烴與9L氧氣混和,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得的氣體仍是10L。下列各組混和烴中不符合此條件的是A
CH4
C2H4
B
CH4
C3H6
C
C2H4
C3H4
D
C2H2
C3H6參考答案:BD二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟:(1)配制待測液:用5.00g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外,還需要的玻璃儀器有___________、
、
_。(2)滴定:①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。②滴定時(shí)雙眼應(yīng)
。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:測定序號(hào)待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32(3)計(jì)算純度:燒堿樣品的純度是_________________。(4)誤差討論(選填“偏高”“偏低”或“無影響”):①用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測定結(jié)果___________;②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測定結(jié)果___________;③讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測定結(jié)果___________。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(9分)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)各取了0.1mol·L-1的一元酸(他們所取的酸可能是不同的)20.00mL,分別向其中滴加0.1mol·L-1的一元堿(他們所用的堿也可能是不同的),在滴加過程中不斷測定混合液的pH,下表是測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)。
測定溶液的pH加入堿溶液的體積/mL甲乙丙丁19.98
4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7
10.0
請回答下列問題:(1)為了較方便準(zhǔn)確地量取所用的酸,甲同學(xué)量取酸液時(shí)左手拿洗耳球,右手所持的玻璃量器是
(填該量器的名稱),向酸溶液中滴加堿溶液時(shí),所用的儀器是
。(2)分析表中的數(shù)據(jù),有一個(gè)數(shù)據(jù)肯定是錯(cuò)誤的,該數(shù)據(jù)是
,在回答以下問題時(shí)都應(yīng)該剔除該數(shù)據(jù)。(3)四位同學(xué)所選用的酸溶液pH最大的是
(在甲、乙、丙、丁中選填)。(4)請計(jì)算甲同學(xué)在滴入19.98mL堿溶液時(shí),溶液的pH約為
(保留一位小數(shù),也可用對數(shù)形式表示)。(5)若以上酸堿用于中和滴定,試給出選用指示劑的建議(填在表格中)
甲乙丙丁建議選用的指示劑
參考答案:(7分)
(1)移液管;堿式滴定管(2)10.0(3)丙(4)4.3(或5-lg5)以上每空1分(5)
甲乙丙丁建議選用的指示劑甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞酚酞甲基橙
全對給2分,僅錯(cuò)1個(gè)給1分,錯(cuò)2個(gè)不給分。略18.(14分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題:(1)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),
則該化合物的化學(xué)式為
(用對應(yīng)的元素符號(hào)表示)。(2)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
。A.分子中含有分子間的氫鍵
B.屬于含有極性鍵的非極性分子C.只含有4個(gè)sp-s的σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵
D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化(3)某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為
;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y,將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式為
。(4)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7請回答:表中的金屬元素是
(填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是
。參考答案:(14分)(1)MgCNi3或CMgNi3
(2)BD
(3)
Ag++NH3·H2O=AgOH+2NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH2)4]++OH-+2H2O(4)DEF;
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