2022年遼寧省大連市第三十五高級中學高二化學模擬試題含解析

2022年遼寧省大連市第三十五高級中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是(

)A.電池工作時,鋅失去電子B.電池正極的電極反應式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減少6.5g

參考答案：C略2.下列實驗操作不正確的是

A．放在布氏漏斗內的濾紙大小應略小于漏斗內徑，但又能將全部小孔蓋住B．為了促使過飽和溶液析出晶體，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入幾粒相同的晶體C．“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)至析出晶體時，開始用玻璃棒攪拌混合液D．在層析操作時，試樣點不能接觸展開劑，否則不能很好的分離參考答案：C略3.已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3

D．△H3=△H4+△H5參考答案：C解：A、所有的燃燒反應屬于放熱反應，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B、碳還原二氧化碳的反應屬于吸熱反應，△H2＞0，鐵與氧氣的反應屬于放熱反應，△H4＜0，故B錯誤；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D錯誤；故選C．4.下列說法正確的是（）①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體②NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個③非極性分子中一定含有非極性鍵④晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同

⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體．A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵；晶格能的應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學鍵與晶體結構．分析：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點；②根據氯化鈉的晶胞確定每個Na+距離相等且最近的Na+個數；③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據晶體類型判斷；⑥s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體．解答：解：①晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點，只有同時具備這三個條件的才是晶體，故錯誤；②采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數是12，故正確；

③結構對稱、正負電荷中心重合的分子為非極性分子，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如O=C=O中不含非極性鍵，故錯誤；④晶格能與離子半徑成反比，與電荷呈正比，從氟到碘離子，其離子半徑逐漸增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故正確；⑤含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；

⑥S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；

⑦π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質的化學性質不同，含有π鍵的物質性質較活潑，故正確；⑧中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；故選C．點評： 本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．5.根據下列反應:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是

A．Br->I->Fe2+

B．I->Fe2+>Br-

C．Fe2+>I->Br-

D．Br->Fe2+>I-

參考答案：B略6.下圖表示蛋白質分子的一部分，圖中A、B、C、D標出分子中不同的鍵，當蛋白質發(fā)生水解反應時，斷裂的鍵是（

）參考答案：C7.下列物質中屬于天然高分子化合物的是

A．蔗糖

B．纖維素C．脂肪

D．葡萄糖參考答案：B略8.

橙花醛是一種香料，結構簡式為：。下列說法正確的是（

）

A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應

B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應

C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應

D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：B略9.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

（

）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42—、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-C．c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．能與鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3—、Cl-、Cu2+參考答案：C略10.當光束通過下列分散系時，能產生“丁達爾效應”的是A．稀硫酸

B．硫酸銅溶液

C．氫氧化鐵膠休

D．飽和食鹽水參考答案：C略11.下列有機化合物有順反異構體的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3參考答案：D略12.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是

()參考答案：C略13.下列有關一些有機化合物的說法中不正確的是A．乙烯的產量是一個國家石油化工水平的重要標志，工業(yè)上主要來源于石油的裂解。B．甲醇也稱木醇，無色易揮發(fā)液體，有毒。含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用。C．甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等。D．苯酚又稱石炭酸，無色晶體，有毒，可以用作殺菌消毒劑。參考答案：C略14.乙醇分子結構中各種化學鍵如右圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是A．和金屬鈉反應是鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤C．和濃硫酸共熱到140℃時斷鍵②，其它鍵不斷D．和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②參考答案：C略15.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在105℃時1L該混和烴與9L氧氣混和，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得的氣體仍是10L。下列各組混和烴中不符合此條件的是A

CH4

C2H4

B

CH4

C3H6

C

C2H4

C3H4

D

C2H2

C3H6參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標準液應該使用_______________式滴定管。②滴定時雙眼應

。

③有關數據記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___________；②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___________；③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）甲、乙、丙、丁四位同學各取了0.1mol·L-1的一元酸（他們所取的酸可能是不同的）20.00mL，分別向其中滴加0.1mol·L-1的一元堿（他們所用的堿也可能是不同的），在滴加過程中不斷測定混合液的pH，下表是測得的部分數據。

測定溶液的pH加入堿溶液的體積/mL甲乙丙丁19.98

4.37.74.320.007.07.08.75.320.029.7

10.0

請回答下列問題：（1）為了較方便準確地量取所用的酸，甲同學量取酸液時左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是

（填該量器的名稱），向酸溶液中滴加堿溶液時，所用的儀器是

。（2）分析表中的數據，有一個數據肯定是錯誤的，該數據是

，在回答以下問題時都應該剔除該數據。（3）四位同學所選用的酸溶液pH最大的是

（在甲、乙、丙、丁中選填）。（4）請計算甲同學在滴入19.98mL堿溶液時，溶液的pH約為

（保留一位小數，也可用對數形式表示）。（5）若以上酸堿用于中和滴定，試給出選用指示劑的建議（填在表格中）

甲乙丙丁建議選用的指示劑

參考答案：（7分）

（1）移液管；堿式滴定管（2）10.0（3）丙（4）4.3（或5-lg5）以上每空1分（5）

甲乙丙丁建議選用的指示劑甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞酚酞甲基橙

全對給2分，僅錯1個給1分，錯2個不給分。略18.（14分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）科學發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），

則該化合物的化學式為

（用對應的元素符號表示）。（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有分子間的氫鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵

D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化（3）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里，發(fā)生化學反應所對應的離子方程式為

。（4）下表為原子序數依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數據。電離能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7請回答：表中的金屬元素是

（填字母）；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是

。參考答案：（14分）（1）MgCNi3或CMgNi3

（2）BD

（3）

Ag++NH3·H2O=AgOH+2NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH2)4]++OH－+2H2O（4）DEF；