2022年山西省晉中市鐵路中學高一化學知識點試題含解析

2022年山西省晉中市鐵路中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設(shè)Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol

1mol1mol1mol1mol

0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol

0.5mol

1mol則剩余固體為n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故選B。2.下列離子方程式的書寫正確的是（考察離子方程式的書寫）A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標準狀況下1．12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：

Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

參考答案：B略3.下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（

）

A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液

D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液參考答案：A4.在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略5.下列化學反應中，既屬于四大基本類型又屬于氧化還原反應的是（

）A．NH4Cl+NaOH

NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3參考答案：C略6.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍參考答案：B略7.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量(

)。A．28.4

B．28.4g/mol

C．71

D．71g/mol參考答案：D略8.對于淀粉和纖維素的下列敘述正確的是（

）A、互為同分異構(gòu)體

B、化學性質(zhì)相同

C、碳氫氧元素的質(zhì)量比相同

D、屬于同系物參考答案：C略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,200g質(zhì)量分數(shù)為17%

的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：CA.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項錯誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應，故7.1g氯氣（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，C項正確；D.標況下，水不是氣體，題給條件無法計算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項錯誤；故選C。點睛：A項，要注意鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；B項不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項，要注意標準狀況下水不是氣體。10.實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑用化學方法一次性就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：（

）A.鹽酸

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鋇溶液

D.硝酸參考答案：A選擇一種試劑將Na2CO3、NaCl、AgNO3區(qū)別開來，實驗時要產(chǎn)生不同現(xiàn)象，鹽酸與碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，鹽酸與硝酸銀反應有白色的氯化銀沉淀生成，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象，故鹽酸可以將Na2CO3、NaCl、AgNO3鑒別出來，A正確。11.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是（

）

A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：B12.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）A、光氣（COCl2）

C、六氟化硫B、二氟化氙

D、三氟化硼參考答案：A略13.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．標準狀況下22.4LCl2

D．3.01×1023個SO2分子參考答案：A略14.180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（

）A.該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3min內(nèi)H2的平均化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C.當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D.在3～10min內(nèi)，反應仍未達到平衡狀態(tài)參考答案：B【詳解】A．由圖知，消耗n(

CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反應中參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，則N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O，故A錯誤；B．v(H2)===0.1mol?L-1?min-1，故B正確；C．反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標準，故C錯誤；D．在3min時各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，則在3～10

min內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查化學平衡的建立和圖像分析，明確化學平衡狀態(tài)判斷標準及化學反應速率計算方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D。

15.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣

B．Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣ D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣參考答案：C【分析】A．氫離子與偏鋁酸根離子反應；B．鐵離子與氫氧根離子反應；C．四種離子之間不反應，能夠共存；D．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應．【解答】解：A．H+、AlO2﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．鐵離子與氫氧根離子之間反應生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．HCO3﹣、OH﹣之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：⑴檢查裝置氣密性的方法是

▲

，a的名稱是

▲

，b的名稱是

▲

；⑵寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式

▲

；⑶C的作用是

▲

，D的作用是

▲

，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由

▲

；⑷寫出E中發(fā)生反應的化學方程式

▲

。參考答案：

⑴微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分）

分液漏斗（2分）

圓底燒瓶（2分）⑵2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）⑶除去氧氣（及氮氧化物）（2分）

除去水蒸氣

（2分）

不能（1分），對調(diào)后無法除去水蒸氣（1分）

ks5u⑷N2＋3MgMg3N2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共9分）（I）（5分）有下列物質(zhì):①Cl2②Al(OH)3③NaHCO3④濃H2SO4⑤NH3（用序號填空）。(1)化學性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是

(2)有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是

(3)常溫常壓下呈黃綠色的氣體是

(4)實驗室常用作干燥劑的是

。(5)與強酸和強堿溶液都能發(fā)生反應、且沒有氣體產(chǎn)生的是

。（II）、(4分)某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應，實驗過程如下：實驗一：制取二氧化氮(1)在圖1裝置中用銅與濃硝酸反應制取并收集二氧化氮。在加入藥品前，必須進行的實驗操作是

；圖l裝置的缺點是

。實驗二：二氧化氮溶于水(2)將盛滿二氧化氮的試管A倒扣入水中(如圖2)，輕輕晃動試管，一段時間后

觀察到的現(xiàn)象是

；反應的化學方程式是

。參考答案：I、③、⑤、①、④、②II、(1)檢查裝置的氣密性；沒有尾氣處理裝置，過量的N02逸出后將導致空氣污染

(其它合理說法也可得分)；(2)試管內(nèi)液面上升到約為試管體積的2／3處，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色；

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.11分）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。（1）E元素在周期表中位于

周期，

族；（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）

（3）A與J所形成化合物中的化學鍵類型是

用電子式表示其形成過程

（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為

參考答案：(11分)（1）3

ⅥA（2分）（2）F–、Na+、Al3+（2分）（3）離子鍵（2分）

（3分）（4）Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O

（2分）略19.給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1