河北省衡水市周窩鄉(xiāng)中學2022年高三化學期末試題含解析

河北省衡水市周窩鄉(xiāng)中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是

(

)A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32－C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－=2A1O2－+H2OD．84消毒液和潔厠靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：B2.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：C略3.往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值約為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C4.已建立化學平衡的某可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列有關敘述正確的是（

）

A．此時正反應速率一定大于逆反應速率

B．反應一定放出熱量

C．平衡時反應物的濃度一定降低

D．平衡時生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加

參考答案：A略5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B略6.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略7.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)A．加人Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

參考答案：C8.參考答案：B9.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔餁浠療帷鱄(kJ·mol-1)-119.7-232.7-208.4下列說法正確的是(

)A.環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團C.三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強D.上述條件下，1mol

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

時放熱113kJ參考答案：D略10.某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是（）A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應C．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1molA和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3molNaOH參考答案：D【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】有機物A含有O、Cl等元素，屬于烴的衍生物，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有﹣Cl，可發(fā)生水解、消去反應，含有﹣OH，可發(fā)生氧化、取代反應，以此解答該題．【解答】解：A．有機物A含有O、Cl等元素，屬于烴的衍生物，故A錯誤；B．有機物A中不含碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．由于﹣OH相鄰C原子上不含H原子，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．有機物A水解產(chǎn)物中共含有1個酚羥基、1個羧基和HCl，則1molA和足量的NaOH溶液反應，可以消耗3molNaOH，故D正確．故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物的官能團的性質(zhì)的考查，題目難度不大，易錯點為D，注意從水解產(chǎn)物的角度進行判斷．11.在標準狀況下有一定量的氣體如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是a．體積：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd參考答案：D略12.下列說法中正確的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C、稀硫酸不與銅反應,但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應.D、硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中.參考答案：答案：D13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子②標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg③1.20gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA④3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤1molCl2與足量的鐵粉完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

⑥含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產(chǎn)生NA個SO2氣體分子⑦一定條件下，1molN2與足量H2反應，可生成2NA個NH3分子A．②③④

B．①③④⑥

C．②③⑤⑦

D．④⑤⑥⑦參考答案：A略14.下列說法正確的是(

)A..已知

化學鍵C－HC＝C

C－CH－H鍵能（kJ/mol）615.3414.4

347.4435.3則可以計算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/mol

B.已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11在CaCO3懸濁液中加入

NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2C．常溫下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素⑤最高價氧化物對應的水化物酸性最強

參考答案：D略15.常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液A．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)B．由水電離出的c(OH－)：①>③C．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)參考答案：A

A．②與④混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H+）＞c（Na+），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），正確；B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10-13mol/L，0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為①＜③，錯誤；C.0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大，則③的pH可能與④不同，錯誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸濃度大于NaOH溶液的濃度，滿足醋酸過量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，錯誤；D.當①與③等體積混合，溶液pH>7，若讓溶液的pH＝7則需要的堿液的體積要少，故V(CH3COOH)>V(NaOH)，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。請寫出晶體硅的二種用途：______、______制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))③SiHCl3與過量Ｈ2在1000～1100℃反應制得純硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空氣中自燃。請回答下列問題：（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為。（2）用SiHCl3與過量Ｈ2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）①裝置Ｂ中的試劑是，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，②反應一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置Ｄ中發(fā)生反應的化學方程式為___，③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_____________，④設計鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法:_________________________________。參考答案：(12分)計算機芯片、太陽能電池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①濃H2SO4，(1分)

使SiHCl3氣化，(1分)②D石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡，(1分)④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出現(xiàn)紅色說明含F(xiàn)e，若不出現(xiàn)紅色說明不含F(xiàn)e。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了

。（2）ACl2分子中A的雜化類型為

。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確

，并闡述理由

。（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式

，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為

。（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是

，NCl3分子的VSEPR模型為

。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為

。參考答案：【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）能量最低原理（1分）

（2）sp雜化（2分）（3）否（1分）、C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵（2分）（4）4s1（1分）、3︰1（2分）

（5）N>C>Si（2分）、正四面體（2分）、30（2分）略18.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是

．（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有

，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

．（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為

．（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為

．（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4﹣形式存在，則陽極的電極反應式為

．參考答案：（1）表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離；（2）HCl和AlCl3；NaCl；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）Al﹣3e﹣+4Cl﹣=AlCl4﹣．

【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】通過工藝流程可知：鋁土礦溶液氫氧化鈉溶液，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，氧化鐵不溶，過濾得到偏鋁酸鈉溶液和氧化鐵沉淀，偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾得到氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解氧化鋁生成金屬鋁，鐵上鍍鋁，鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極．（1）依據(jù)鋁性質(zhì)活潑，容易與氧氣反應生成氧化鋁，結(jié)合氧化鋁性質(zhì)解答；（2）根據(jù)題中信息：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華，在結(jié)合物質(zhì)之間的反應來分析；（3）依據(jù)鋁熱反應寫出方程式；（4）濾液中含有偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；（5）電鍍池中鍍件金屬作陽極，陽極發(fā)生氧化反應．【解答】解：（1）鋁金屬表面形成的致密氧化鋁膜具有保護作用，致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發(fā)生；故答案為：表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離；（2）粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，鈉、鋁和氯氣反應生成了氯化鈉和氯化鋁，氫氣和氯氣發(fā)生反應生成氯化氫，其中氯化鈉熔點為801℃，較高，是固態(tài)雜質(zhì)隨氣泡上浮，氣泡的主要成分除Cl2外還含有H2、HCl、AlCl3；故答案為：HCl和AlCl3；NaCl；（3）鋁和氧化鐵高溫反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；故答案為：2Al+Fe