福建省廈門市蓮岳中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

福建省廈門市蓮岳中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B.Ag+、Na+、NO3－、AlO2－C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：CA．酸性溶液中H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且Fe3+為黃色，MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；B．酸性溶液中H+、AlO2－結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B不選；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，故C選；D．因H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，AlO2－能夠與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若酸過(guò)量，氫氧化鋁會(huì)轉(zhuǎn)化為鋁離子。2.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①在容量瓶外壁上應(yīng)標(biāo)注溫度和容量；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。上述敘述正確的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④參考答案：A略3.C5H11Cl有幾種同分異構(gòu)體（

）A.7

B.8

C.3

D.4參考答案：B略4.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸參考答案：B5.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是（

）A.用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿B.將潤(rùn)濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C.將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙伸入瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D.用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿參考答案：D氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，故A錯(cuò)誤；氨氣沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；紅色石蕊試紙應(yīng)放于試劑瓶口進(jìn)行檢驗(yàn)，伸入瓶?jī)?nèi)操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙能證明已收集滿，故D正確；6.在酸性溶液中，可大量共存的離子是（）A．K+Na+OH﹣SO42﹣ B．Mg2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣ D．K+

Na+

NO3﹣CO32﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能大量共存，故A不選；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；D．H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；故選B．7.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+參考答案：CA.因碳酸鈣是難溶物，所以應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液除了生成硫酸鋇沉淀外還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合時(shí)，按“誰(shuí)少量誰(shuí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1”的方法，則離子方程式是：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，因生成物是膠體而不是沉淀，故正確的離子方程式是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故D錯(cuò)誤。此題答案選C點(diǎn)睛：離子方程式正誤判斷題的失分率很高，對(duì)這類試題的設(shè)錯(cuò)方式常見(jiàn)的有：1

不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)產(chǎn)物2

混淆化學(xué)式和離子式的書(shū)寫(xiě)形式3

漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)4

錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系5

電荷不守恒或原子不守恒6

氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒7

忽視了題設(shè)條件及要求：“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。8.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－1參考答案：B略9.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)．表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾氖牵ǎ〢．

B．C．

D．參考答案：D解：A.1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為1、3、11、19，2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16列，故A錯(cuò)誤；B.10號(hào)元素和11號(hào)元素相隔一個(gè)周期，故B錯(cuò)誤；C.12號(hào)元素和13號(hào)元素中間相隔7個(gè)副族一個(gè)第VIII族，4號(hào)、12號(hào)、20號(hào)元素處于同一主族，故C錯(cuò)誤；D.2號(hào)、8號(hào)、16號(hào)處于相鄰的3個(gè)周期，8號(hào)和16號(hào)位于同一主族，16、17、18在同一周期相鄰位置，所以符合位置結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．10.在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2+3H22NH3，下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．生成氨的速率與分解氨的速率相等

B．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N，同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成C．N2、H2，、NH3的濃度相等

D．混合氣體總壓不再改變參考答案：AD略11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是：①

甲基環(huán)戊烷、聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式均為CH2；②

②氫氧根的電子式為：

③CH2=C(CH2CH3)2的名稱為：2—乙基丁烯；④丙烯的鍵線式為：

⑤α—羥基丙酸的比例模型為：

⑥3—甲基—1—硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

A．①、②、③

B．①、②、⑤

C．①、③、④

D．②、④、⑥參考答案：略12.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是

（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過(guò)量的碳酸鈉溶液

⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①參考答案：C略13.某氣體的質(zhì)量是9.5g，體積是5.6升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．38

B．38g·mol-1 C．19

D．19g·mol-1參考答案：B略14.瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)B．通氨氣的電極1作電池的正極C．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1D．燃料電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O參考答案：D15.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL）所得溶液的密度為ρg/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/（1000ρ）

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有資料顯示過(guò)量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂（主要成分為NH4Cl），某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定，回答下列問(wèn)題：

（1）巖腦砂的制備①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的NH3，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②已知該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需Cl2，裝罝F中的試劑是飽和食鹽水，則F裝置的作用是___。③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：___→ef←h←g←j←i←b（用小寫(xiě)字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有NH4+，需要用到的實(shí)驗(yàn)用品中除了蒸餾水、稀HNO3、紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有___。（填試劑的化學(xué)式也可以）（2）巖腦砂中元素的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。（已知該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）⑤設(shè)置裝置H的目的是___。⑥若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），則巖腦砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。⑦若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫（其他操作均正確），則n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

除去Cl2中的HCl氣體

a→d→c

氫氧化鈉濃溶液

(2)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾

(2V/24.5):(b/36.5)

偏高【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱制得，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣含有HCl，需要除去，飽和食鹽水吸收HCl，同時(shí)降低氯氣在水中溶解度，因而F裝置的作用是除去Cl2中的HCl氣體；③根據(jù)信息可知b到f為氯氣進(jìn)入D裝置，則D裝置e端需通入NH3，A裝置a端為NH3出口，氨氣需干燥，因而通入C干燥管中，其連接順序?yàn)閍→d→c；④銨根離子的檢驗(yàn)思路是銨鹽與濃堿液共熱制得氨氣，氨氣接觸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)色，說(shuō)明巖腦砂中含有銨根，因而還需氫氧化鈉溶液。（2）⑤利用圖示裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比，根據(jù)該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可知需測(cè)量氮?dú)夂吐然瘹涞牧?，氯化氫可用I堿石灰吸收，堿石灰也能夠吸水，因而需加一個(gè)干燥裝置，即H濃硫酸用來(lái)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾；⑥根據(jù)裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL（已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L?mol﹣1），可知裝置I吸收氯化氫，因而m(HCl)=bg，則n(Cl)=b/36.5mol，裝置K利用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積，V(N2)=VL，n(N)=2×V/24.5mol，n(N)：n(Cl)=；⑦其他條件不變，溫度越高，氣體體積越大，因而根據(jù)n(N)=2×V/24.5mol，即V越大，n(N)越大，n(N)比正常值偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)碳酸鈣狀態(tài)C(HCl)/]mol·l-1溶液溫度/℃碳酸鈣消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040（1）該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）實(shí)驗(yàn)5、6表明

對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有

，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

。參考答案：略18.短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：（1）X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)分別為：X

，Y

，Z

．（2）X元素在周期表中的位置是第

周期

族．（3）XZ3的電子式是

，所含化學(xué)鍵類型是

．（4）寫(xiě)出XZ3與Y的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）N；C；H；（2）二；ⅤA；（3）；共價(jià)鍵；（4）NH3+H2CO3=NH4HCO3．解：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5