江蘇省蘇州市常熟大義中學高三化學下學期摸底試題含解析

江蘇省蘇州市常熟大義中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比正確的是（

）①2H2S+SO2＝3S+2H2O；2：1②6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；1：1④2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；1：1A.只有①正確

B.③④

C.只有③

D.①②③④都正確參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．濃H2SO4有強氧化性，常溫下不與Fe、Al發(fā)生反應C．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A3.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應：Fe2O3＋3Na2O2

2Na2FeO4＋Na20，下列說法正確的是

(

)。A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑。B．Fe2O3在反應中顯氧化性。C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移。D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性。

參考答案：D略4.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是

A．AlON和石英的化學鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同參考答案：D本題考查化學鍵、物質結構。意在考查考生對晶體類型和化學鍵等概念的掌握。AlON與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學鍵均為共價鍵，故A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，故C項正確、D項錯誤。5.(2011·全國II卷)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

轉化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡時的氮氣的體積分數(shù)＝。

6.已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．pH=2.7溶液中：×c（C2O42﹣）=1000C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】A．pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質的量分數(shù)相等，結合電荷守恒和物料守恒判斷；B．由圖象計算Ka1、Ka2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）=；C．KHC2O4和K2C2O4的物質的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對水的電離抑制的程度減?。窘獯稹拷猓篈．pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4﹣的物質的量分數(shù)相等，且c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），則c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2C2O4），故A正確；B．由圖象可知pH=1.2時，c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），則Ka1=c（H+）=10﹣1.2，pH=4.2時，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），Ka2=c（H+）=10﹣4.2，由電離常數(shù)可知：×c（C2O42﹣）==1000，故B正確；C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯誤；D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確．故選C．7.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是：

①熔沸點較高

②能溶于水

③水溶液能導電

④有較深的顏色

⑤熔融狀態(tài)不導電A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③參考答案：A略8.化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：A略9.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質屬于合金的是A．鋼

B．銅

C．金剛石

D．磁性氧化鐵

參考答案：A10.下列有關化學用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對硝基甲苯的結構簡式：參考答案：B略11.短周期元素a～e與Ne元素在周期表中的位置如圖所示，則下列比較正確的是a

b

Necde

A．原子半徑d>c>aB．a(chǎn)、b分別與氫形成的化合物中只含有極性鍵C．單質的氧化性b>e>dD．a(chǎn)、c氧化物的晶體類型相同參考答案：C略12.將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7

B．當加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L

D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L參考答案：C略13.科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質的用途解釋合理的是

（

）參考答案：C略14.NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個HCl分子 B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NA C．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+ D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-參考答案：B略15.化學實驗安全為先，下列操作與安全無關的是

（

）

A．濃硫酸稀釋時液體的倒入方式

B．氣體點燃之前要檢驗純度

C．酒精燈中的酒精不能超過三分之二

D．中和熱測定時在兩燒杯之間加碎泡沫塑料或碎紙條參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質的物理常數(shù)見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式

。（2）裝置A中g管的作用是

；裝置C中的試劑是

；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是

。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是

（填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：①滴定前是否要滴加指示劑？

（填“是”或“否”），請說明理由

。②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是

。參考答案：

(1)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2)平衡壓強

濃硫酸

使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示劑；

②4.480%【解析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點很低，只有57.7℃，而反應的溫度達幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質的物理性質表可發(fā)現(xiàn)，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升華，故還應還有Al、P、Cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2＋反應時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據(jù)方程式可以找出關系，5Fe2＋~MnO4－

,n(Fe)=10-2×20×10-3×5×100/25=4×10-3mol。W(Fe)=4×10-3×56/5×100%=4.48%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、

硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關?；卮鹣铝袉栴}：（1）對叔丁基杯芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個。（2）對叔丁基杯芳烴由4個烴基構成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。（3）不同大小的杯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2的結構式：_______________。（4）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為__________，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個，C60晶體的密度為__________（計算結果保留兩位小數(shù)）。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d1或3d1

10

（2）sp3

氫鍵

（3）直線型

N≡C-S-S-C≡N

（4）90

12

1.67g/cm3

【點睛】易錯點是（1）N3－空間構型的判斷，對此可以采用等電子體進行判斷，因為等電子體空間構型相似，用熟悉的知識解決問題，因此推出N3－的等電子體是CO2，從而推出空間構型為直線型；易錯點（2）求晶胞的密度，先計算晶胞的質量，采用n=N/NAmol，然后利用m=nM進行計算，再計算晶胞的體積，從而計算密度。18.某有機物X(C11H9O6Br)分子中有多種官能團，其結構簡式為：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構），為推測X的分子結構，進行如下轉化已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，滴入NaHCO3溶液有無色無味氣體產(chǎn)生，且D苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（1）D中含氧官能團的名稱：

；X的結構簡式：

（2）寫出B→E的化學方程式：

（3）D不可能發(fā)生的反應有：

A．加成反應

B．消去反應

C．取代反應

D．氧化反應

E．加聚反應（4）D有多種同分異構體，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，其中能水解的同分異構體的結構簡式為：

，其中不能水解的同分異構體的結構簡式為：

（各寫出一種）

參考答案：（1）羥基羧基

（各1分，共2分）（2分）

（2）(2分)（3）BE

(2分)