福建省福州市梅花中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省福州市梅花中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列對(duì)金屬氧化物的描述一定不正確的是A.堿性氧化物

B.純凈物

C.化合物

D.混合物參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】金屬氧化物的定義C5【答案解析】D

解析：A、金屬氧化物可能是堿性氧化物；B、金屬氧化物屬于化合物一定屬于純凈物；C、金屬氧化物含金屬和氧兩種元素，屬于化合物；D、金屬氧化物屬于化合物，一定不是混合物。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬氧化物的定義，理解金屬氧化物是由由兩種元素組成的化合物，一種元素是氧，一種元素是金屬。2.將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B略3.溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．升高溫度促進(jìn)水的電離；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大；D．b點(diǎn)溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c點(diǎn)溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高溫度促進(jìn)水的電離，T2時(shí)純水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃時(shí)純水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正確；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正確；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積會(huì)增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液中c（H+）＞c（OH﹣），則溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液中c（H+）＜c（OH﹣），則溶液顯堿性，故D正確．故選C．4.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是：參考答案：A略5.硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中鐵顯+2價(jià)，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，則氧化產(chǎn)物為A．SO2

B．Fe2O3

C．SO2、FeS2

D．SO2和Fe2O3參考答案：D略6.向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(橫坐標(biāo))與生成沉淀和氣體的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.3:2:1

B.1:2:2

C.1:2:4

D.1:4:5參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是（

）A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變．解答：解：A、增大壓強(qiáng)，使?jié)舛仍龃螅罨肿訚舛仍黾?，化學(xué)反應(yīng)素速率增大，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，故B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大8.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Na+、S2﹣、OH﹣、AlO2﹣

B．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣C．H+、Br﹣、Fe2+、SO42﹣

D．Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Al3+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：足量SO2通入溶液中，溶液中存在大量的氫離子、亞硫酸根離子，利用氫離子與OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2與Fe3+反應(yīng)來(lái)分析共存問(wèn)題．解答：解：A、因足量SO2通入溶液時(shí)，生成的氫離子與OH﹣反應(yīng)生成水，與AlO2﹣反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B、因足量SO2通入溶液時(shí)，生成的氫離子與CO32﹣反應(yīng)生成二氧化碳和水，與SiO32﹣反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C、該組離子不反應(yīng)，且SO2通入溶液也不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；D、因足量SO2通入溶液時(shí)，SO2與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確溶液中通入二氧化硫后存在的離子及二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．9.

加“碘”食鹽較多使用了KIO3，它在工業(yè)上可用下列方法制?。阂允丸F為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列說(shuō)法正確的是A．電解時(shí)，鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極

B．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑C．電解后得到KIO3晶體的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D．電解時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，理論上可得到0.05molKIO3晶體參考答案：D略10.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略11.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，制備、研究新物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越先進(jìn)，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（

）

A．H2與H3屬于同素異形體

B．O2與O4屬于同位素

C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol

D．N5+離子中含有36個(gè)電子參考答案：答案：A12.在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)(b和c是同種液體)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶。則a和c分別是

a（干燥氣體）c(液體)ANO水BCO2飽和NaHCO3溶液CC124mol/L氨水DNH3水參考答案：D略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原有混合氣體中SO2、CO2、H2的體積比可能是

（

）A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:3

D．2:2:3參考答案：BC略14.下列離子方程式正確的是（

）A.水中加入過(guò)氧化鈉固體：2H2O+2====O2↑+4OH-B.等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-====H2OD.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O參考答案：B15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___

上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用

___

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在____

上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a

蒸發(fā)皿

b

石棉網(wǎng)

c

泥三角d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_____

。a

灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

d

該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化（3）通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、__

、冷卻結(jié)晶、___

、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：____

、______

。（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行

____

次。（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是______

。a

加熱溫度過(guò)高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：答案：（1）c

e

b（2）a

b（3）蒸發(fā)

過(guò)濾

（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體

（5）4（6）a考點(diǎn)：本題是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)題，考查了儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)基本操作，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析。解析：在灼燒過(guò)程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機(jī)物還原，因此（2）題選ab；粗制的氧化銅經(jīng)途徑一制取硫酸銅會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑而相對(duì)經(jīng)濟(jì)環(huán)保。測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量，需要先稱兩膽礬晶體質(zhì)量、坩堝和晶體的總質(zhì)量，加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|(zhì)量，繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質(zhì)量，且前后兩次差值小于0.1g，因此至少4次。x值偏高，即測(cè)出水的含量偏高，加熱溫度過(guò)高會(huì)使硫酸銅分解為氧化銅；若加熱后放在空氣中冷卻會(huì)使硫酸銅吸水，則x值偏低；而bd對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響。拓展：解此類題目，要求考生掌握常用實(shí)驗(yàn)儀器的正確操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理分析、理解實(shí)驗(yàn)步驟。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）1．生成物中除了氮?dú)馀c二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的電子式為

，A屬于

晶體。2．黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有

種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和防腐劑，該元素在周期表中的位置是

，該元素的原子核外有

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。3．黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)；4．下列事實(shí)能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有

。A．同條件同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4

B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

D．分解溫度：CH4＞H2S參考答案：1．

，離子。2．4，第三周期第VIA族，16。3．K>S>C>N>O4．A、C略18.氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電解前，如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42﹣，該鋇試劑可以是ac（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．Ba（OH）2

b．Ba（NO3）2

c．BaCl2（2）“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4?7H2O晶體的工藝流程如圖1所示．回答下列問(wèn)題：①酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，CaCO3在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaSO4，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因硫酸能與碳酸鈣反應(yīng)，攪拌過(guò)程中產(chǎn)生的CO2不斷逸出，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣．②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物質(zhì)．③根據(jù)如圖2分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為NaCl．④真空干燥MgSO4?7H2O晶體的原因是減小壓強(qiáng)，降低水的沸點(diǎn)，避免干燥溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水．（3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g?cm﹣3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為7.14mol?L﹣1．．參考答案：

考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）除去SO42﹣應(yīng)用Ba2+，在除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，故只能選擇BaCl2；（2）①在此過(guò)程中是生產(chǎn)MgSO4?7H2O，故應(yīng)加入硫酸，加入的硫酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2，在攪拌過(guò)程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑不斷向右移動(dòng)，而使CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO4；②過(guò)濾得到不溶于硫酸的物質(zhì)，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故過(guò)濾所得濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質(zhì)；③在此過(guò)程中是根據(jù)在不同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的不同而把其中的雜質(zhì)除掉，故晶體A主要成分為氯化鈉；④真空干燥MgSO4?7H2O晶體防止失去結(jié)晶水；（3）設(shè)1371gt℃時(shí)飽和食鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為x．=x=371g電解后溶液中含有20gNaCl，故電解的NaCl的質(zhì)量為371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117

80351g

m=m=240gn=6mol同理根據(jù)上面的計(jì)算可以得到生成的氫氣、氯氣的質(zhì)量分別為6g、213g，故電解完溶液的質(zhì)量為1371g﹣6g﹣213g=1152g，電解后溶液的體積為=841mL=0.841L，以此計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）除去SO42﹣應(yīng)用Ba2+，在除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)，故只能選擇BaCl2，故選：ac；（2）①在此過(guò)程中是生產(chǎn)MgSO4?7H2O，故應(yīng)加入硫酸，加入的硫酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2，在攪拌過(guò)程中CO2不斷逸出，使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑不斷向右移動(dòng)，而使CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSO4，故答案為：硫酸能與碳酸鈣反應(yīng)，攪拌過(guò)程中產(chǎn)生的CO2不斷逸出，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣；②過(guò)濾得到不溶于硫酸的物質(zhì)，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故過(guò)濾所得濾渣的主要成分為CaSO4、BaSO4、其它不溶物質(zhì)，故答案為：CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物質(zhì)；③在此過(guò)程中是根據(jù)在不同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的不同而把其中的雜質(zhì)除掉，故晶體A主要成分為氯化鈉，故答案為：NaCl；④真空干燥MgSO4?7H2O晶體防止失去結(jié)晶水，故答案為：減小壓強(qiáng)，降低水的沸點(diǎn)，避免干燥溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水；（3）設(shè)1371gt℃時(shí)飽和食鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為x．=x=371g電解后溶液中含有20gNaCl，故電解的NaCl的質(zhì)量為371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117

80351g

m=m=240gn=6mol同理根據(jù)上面的計(jì)算可以得到生成的氫氣、氯氣的質(zhì)量分別為6g、213g，故電解完溶液的質(zhì)量為1371g﹣6g﹣213g=1152g，電解后溶液的體積為=841mL=0.841L，故NaOH的物質(zhì)的量濃度c==7.14mol?L﹣1，故答案為：7.14．點(diǎn)評(píng)：本題考查了（1）物質(zhì)的分離提純，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離；（2）含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量時(shí)，用反應(yīng)前溶液質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量時(shí)，不但要減去氯氣的質(zhì)量，還要減去氫氣的質(zhì)量，故本題綜合性較強(qiáng)．19.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。（1）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、Cl、Br、I)中，電負(fù)性最大的是

。（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型是

（填標(biāo)號(hào)）。A．極性鍵

B．非極性鍵

C．離子鍵

D．σ鍵（3）BeCl2的分子空間構(gòu)型為____；BF3分子中B-F鍵的鍵角為____。（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的雜化方式是否相同？

。如果相同，則其雜化方式為