2022年江西省贛州市于都第三中學高三化學模擬試卷含解析

2022年江西省贛州市于都第三中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（

）A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B.用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略2.下圖所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是參考答案：C略3.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略4.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（）A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：B解：A．氧化鎂的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應為過氧化鈉，故B錯誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；故選B．5.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑Z>W，錯誤；B、Y的非金屬性最強，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主族，則最高正化合價與負化合價的絕對值相等，正確；D、Z若為金屬只能是Al，最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯誤，答案選C。6.從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺B．對平衡體系增加壓強使顏色變深C．反應CO＋NO2CO2＋NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動D．合成氨反應：N2＋3H22NH3△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施參考答案：答案：B7.在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是①BrCl的化學性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應②弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解⑤37℃時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④參考答案：D略8.關(guān)于氧化還原反應的下列說法中正確的是

A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強

B．原子的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱

C．強氧化劑遇到強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應

D．濃硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價為+4，而稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物NO中

N的化合價為+2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強參考答案：B略9.對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略10.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示），近似地用如下圖曲線表示，應為A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C【知識點】電解質(zhì)【答案解析】C

解析：在沒加硫酸之前，氫氧化鋇具有一定導電能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，開始反應，離子濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，當恰好和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水時，溶液的導電能力接近于零，然后隨著硫酸的加入，導電的是硫酸溶液，所以導電能力會逐漸增加，直到和原來接近，故C正確。故答案選C【思路點撥】溶液額導電能力和溶液中離子濃度的大小有關(guān)是解答本題的關(guān)鍵，注意硫酸和氫氧化鋇之間反應的情況，難度不大。11.下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略12.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B略13.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A．從能量轉(zhuǎn)換的角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C．在過程③、⑤中溴元素均被氧化D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D解析：A、氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學制備反應；通電條件下發(fā)生了化學反應，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B、氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B正確；C、據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步反應為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反應為：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在過程③⑤中溴元素均被氧化，故C正確；D、試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故D錯誤。14.實驗室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是

①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦參考答案：D略15.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．18GD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某同學為了研究乙酸的性質(zhì)，進行了如下實驗：（一）該同學利用下圖所示的儀器和藥品，設計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱。

（1）實驗裝置的連接順序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→J

（2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學方程式

。（二）為了研究乙酸的酯化反應，該同學進行了如下實驗，步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

（1）反應中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。

（2）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_________________。

（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內(nèi)填入適當試劑，在方括號內(nèi)填入適當分離方法。

下列試劑和分離方法正確的是

。A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液

（4）該同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應是分兩步反應進行的，其反應的過程如下：

a．你認為其中屬于加成反應的是

（填反應序號，在①②③④中選?。゜．在有機羧酸和醇的酯化反應中，脫水時，羧酸脫

基。為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認為用18O同位素進行標記時，下列標記正確的是

。A．18O只能標記在醇羥基上

B．18O只能標記在羧酸的羥基上C．18O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上D．18O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上，還可以標記在羧酸的羰基上參考答案：（共16分）（一）（1）A→D

→

E

→

B

→C→

F→G

→

H→

I→J（2分，錯一個就記0分）

（2）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

（2分）（二）（1）催化劑(2分)

（2）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行（2分）

（3）B（2分）（4）a．①④

（2分）

b．羥（2分）A

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL

（2）配制時，必須使用的儀器有

(填代號)

①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒。還缺少的儀器是

。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。

③容量瓶沒有干燥。參考答案：略18.工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。⑴若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2kJ·mol－1，則該反應的熱化學方程式為

。⑵若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應速率v(N2)=

mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率=

，平衡常數(shù)=

。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡

（填向左﹑向右或不移動）移動。⑶若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成amolNH3，這時N2的物質(zhì)的量為

mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應通入N23mol，H2=

mol（平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)與前者相同）；若開始時通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：⑴N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ·mol－1⑵0.04

50%

1.23

向右

⑶1-(a/2)

9

2

3-(3a/2)

略19.(11分)固體化學是化學研究中的重要領(lǐng)域。(1)

從NaCl晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱為NaCl離子團簇。離子晶體或離子團簇表面存在懸掛鍵(即表面的離子有一種沒有抓住相鄰原子的化學鍵)。右圖是立方體形狀的NaCl離子團簇，其中大球代表Cl—，小球表代Na+。請回答下列問題：①與等質(zhì)