2022年江西省贛州市于都第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江西省贛州市于都第三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（

）A．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B.用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略2.下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是參考答案：C略3.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496X463則表中X為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氧化鎂用作耐火材料B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板參考答案：B解：A．氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故A正確；B．氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，不能生成氧氣，作為供氧劑的應(yīng)為過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故C正確；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3溶液可用于刻制印刷電路板；故D正確；故選B．5.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑Z>W，錯(cuò)誤；B、Y的非金屬性最強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主族，則最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，正確；D、Z若為金屬只能是Al，最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤，答案選C。6.從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施參考答案：答案：B7.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類(lèi)推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是①BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)②弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng)，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng)③苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解⑤37℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃時(shí)，MnO2、過(guò)氧化氫酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤

B．④⑤

C．②③

D．④參考答案：D略8.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A．Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強(qiáng)

B．原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱

C．強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO2中N的化合價(jià)為+4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中

N的化合價(jià)為+2，說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)參考答案：B略9.對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略10.向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示），近似地用如下圖曲線(xiàn)表示，應(yīng)為A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)【答案解析】C

解析：在沒(méi)加硫酸之前，氫氧化鋇具有一定導(dǎo)電能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，開(kāi)始反應(yīng)，離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)恰好和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力接近于零，然后隨著硫酸的加入，導(dǎo)電的是硫酸溶液，所以導(dǎo)電能力會(huì)逐漸增加，直到和原來(lái)接近，故C正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】溶液額導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度的大小有關(guān)是解答本題的關(guān)鍵，注意硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)的情況，難度不大。11.下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B略13.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．從能量轉(zhuǎn)換的角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2C．在過(guò)程③、⑤中溴元素均被氧化D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸參考答案：D解析：A、氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)制備反應(yīng)；通電條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、氯化鎂晶體脫水過(guò)程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl2?6H20要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2，故B正確；C、據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步反應(yīng)為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；④是Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，⑤步的反應(yīng)為：2HBr+Cl2=Br2+HCl；所以在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化，故C正確；D、試劑添加順序中，鋇離子最后無(wú)法除去，則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，故D錯(cuò)誤。14.實(shí)驗(yàn)室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細(xì)口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是

①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦參考答案：D略15.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．18GD2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA

C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA

D．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）該同學(xué)利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)裝置，來(lái)驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→J

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)的化學(xué)方程式

。（二）為了研究乙酸的酯化反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，步驟如下：在園底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。

（2）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_________________。

（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑，在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)分離方法。

下列試劑和分離方法正確的是

。A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過(guò)濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液

（4）該同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，其反應(yīng)的過(guò)程如下：

a．你認(rèn)為其中屬于加成反應(yīng)的是

（填反應(yīng)序號(hào)，在①②③④中選取）b．在有機(jī)羧酸和醇的酯化反應(yīng)中，脫水時(shí)，羧酸脫

基。為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認(rèn)為用18O同位素進(jìn)行標(biāo)記時(shí)，下列標(biāo)記正確的是

。A．18O只能標(biāo)記在醇羥基上

B．18O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上C．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上D．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上，還可以標(biāo)記在羧酸的羰基上參考答案：（共16分）（一）（1）A→D

→

E

→

B

→C→

F→G

→

H→

I→J（2分，錯(cuò)一個(gè)就記0分）

（2）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

（2分）（二）（1）催化劑(2分)

（2）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行（2分）

（3）B（2分）（4）a．①④

（2分）

b．羥（2分）A

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問(wèn)題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有

(填代號(hào))

①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒。還缺少的儀器是

。

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。

（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒。

②如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，取出水使液面恰好到刻度線(xiàn)。

③容量瓶沒(méi)有干燥。參考答案：略18.工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。⑴若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2kJ·mol－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。⑵若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應(yīng)速率v(N2)=

mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率=

，平衡常數(shù)=

。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡

（填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。⑶若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成amolNH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為

mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開(kāi)始時(shí)只通入N2與H2，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開(kāi)始時(shí)應(yīng)通入N23mol，H2=

mol（平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開(kāi)始時(shí)通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：⑴N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ·mol－1⑵0.04

50%

1.23

向右

⑶1-(a/2)

9

2

3-(3a/2)

略19.(11分)固體化學(xué)是化學(xué)研究中的重要領(lǐng)域。(1)

從NaCl晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱(chēng)為NaCl離子團(tuán)簇。離子晶體或離子團(tuán)簇表面存在懸掛鍵(即表面的離子有一種沒(méi)有抓住相鄰原子的化學(xué)鍵)。右圖是立方體形狀的NaCl離子團(tuán)簇，其中大球代表Cl—，小球表代Na+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①與等質(zhì)