陜西省西安市白鹿高級職業(yè)中學高三化學期末試卷含解析

陜西省西安市白鹿高級職業(yè)中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫條件下，11.2L甲烷氣體含甲烷分子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，22.4LCl2通入水中，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．常溫條件下，0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA參考答案：D解析：A.常溫常壓下，氣體摩爾體積無法確定，錯誤；B.氯氣與水的反應是可逆反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，錯誤；C.沒有體積無法計算離子數(shù)，錯誤；選D.2.下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是A．CH4、H2O、Na+

B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na

D．O2－、Mg2+、Ne參考答案：C略3.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略4.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—參考答案：B略5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途，對應關(guān)系正確的是A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用于實驗室制氧氣B.ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：BA．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實驗室制備氧氣，因為需要首先制備二氧化碳，制備過程繁瑣，故A錯誤；B．ClO2具有強氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B正確；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯誤；故選B。6.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合粉末27.2g，溶于足量的水中充分反應后，溶液中的Ca2+、CO32￣、HCO￣3全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是

A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．無法確定參考答案：A略7.銻在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO關(guān)于反應①、②的說法正確的是A.反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B.反應①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應②說明高溫下Sb的還原性比C強

D.每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3參考答案：B8.(08黃埔區(qū)4月模擬)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO3－+5I—+6H+→3I2+3H2O②I2+2HSO3－+H2O→2I－+2SO42－+4H＋當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失。這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯誤的是Ａ．在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．上述兩個反應中,反應速率較快的是②C．時鐘反應的快慢由反應②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關(guān)參考答案：答案：C9.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。

①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①和③中的鐵釘只做還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+===2Fe2+參考答案：D略10.Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是ks5uA．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．電解飽和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O參考答案：D略12.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－，如圖將1．0molHA分子加入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（

）。

參考答案：C略13.已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H＝－1675kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．＋859kJ·mol－1

B．－2491kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－859kJ·mol－1參考答案：D略14.能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水

+3OH=Al(OH)3↓B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C

冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD

稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：C略15.已知室溫時，0.1mol?L﹣1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7，下列敘述錯誤的是（）A．該溶液的pH=4B．此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C．加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數(shù)增大D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，據(jù)此分析解答．解答：解：A、室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正確；B、0.1mol?L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA約有0.1%發(fā)生電離，故B正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D、該溫度時，由HA電離出的C（H+）=10﹣4mol/L，水電離出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍，故D正確；故選C．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、pH公式、弱電解質(zhì)電離影響因素等知識點解答即可，注意C中水電離出氫離子濃度的計算方法，注意B中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究。有三位學生設(shè)計了以下三種實驗方案。如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式

。

（2）甲同學用圖I裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01／LHNO3和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

。

（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖Ⅱ裝置進行實驗。①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是

。②如果開啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數(shù)為21％，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

。

（4）丙同學采用圖Ⅲ裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關(guān)閉活塞。銅與稀硝酸開始反應產(chǎn)生NO氣體。①當

時反應、自動停止，在

處觀察到無色的NO氣體。②為了證明Cu與稀HNO3反應生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡單操作是

。

③圖Ⅲ裝置與圖I、圖II裝置相比，優(yōu)點是

。

參考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）由于反應開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導管口，即有氣泡產(chǎn)生。（3）①先關(guān)閉a，開啟b和c一段時間，再關(guān)b開a

②1/80mol·L-1（4）①硝酸與銅絲脫離接觸

U形管短管上部（或U形管左管上部）

②再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色。③能探究出銅與稀硝酸反應生成物為NO，（且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）燃料電池是當前研究的一個熱點。回答下列有關(guān)問題：（1）某甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)如下左圖，寫出該電池工作時負極的電極反應式__________。

如上右圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。該熔融碳酸鹽燃料電池工作過程中消耗的反應物是______________，正極的電極反應可表示為____________________。（2）氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池。這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應實質(zhì)為水電離出來的H+被還原）。該反應的生成H2的速率受外界條件影響。下表為pH和溫度對NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）。體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期（min）0℃25℃50℃75℃84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104①已知，NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因__________________，所以則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________。②從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：

。③反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產(chǎn)生影響？答：

。④實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應一段時間后有NaBH4剩余也不再反應）。其可能原因是

。參考答案：(15分)（1）CH3OCH3+3H2O—12e-=2CO2+12H+（2分）CO、H2、O2（2分）

O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）（2）①BO2-+2H2OH3BO3+OH-（2分）

c(Na+)>c(BO2-)>c(OH-)>c(H+)（1分）

②溫度越大，反應速率越大（2分）③體系堿性越強，水電離出來的H+濃度越低，因而反應速率越慢（2分）④隨著反應的進行，溶液的pH逐漸增大，反應速率變小。常溫時，當體系pH>12，半衰期為6.19×103min（約為4.3天），反應速率很小，反應戡停止（2分）略18.【化學——選修有機化學基礎(chǔ)】松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（下式中的18是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的）經(jīng)下列反應制得：（1）α－松油醇的分子式

（2）α－松油醇所屬的有機物類別是

（a）醇

（b）酚

（c）飽和一元醇（3）α－松油醇能發(fā)生的反應類型是

（a）加成

（b）水解

（c）氧化（4）在許多香料中松油醇還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫出RCOOH和α－松油醇反應的化學方程式

。（5）寫結(jié)構(gòu)簡式：β－松油醇

，γ松油醇

。

參考答案：（1）C10H1818o（2）a（3）a、c（4）RCOOH＋→＋H2O（5）（3分）、

略19.化合物A是基本有機化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路線如下圖（部分反應條件略去）：已知：①R－CNR－COOH②回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________。(2)C分子中所含官能團的名稱是____________；D的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(3)BC和GH的反應類型分別是____________、____________。(4)AE的化學方程式是_________________________________________。(5)FG的化學方程式是_________________________________________。(6)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種（不含立體異構(gòu)）；其中某種同分異構(gòu)體M與H2加成的產(chǎn)物（C5H10O2）的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1，則M的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________。參考答案：(1)丙烯

(2)酯基

(3)加聚反應

取代反應

(4)CH2＝CHCH3+Cl2CH2＝CHCH2Cl+HCl

(5)CH2＝CHCH2OH+

(6)8

、【分析】A為C3H6，A發(fā)生加成反應生成的B為CH3CH=CHCO