四川省達州市九嶺鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

四川省達州市九嶺鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是A．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志B．乙炔燃燒時火焰溫度高，氧炔焰可用于焊接或切割金屬C．乙二醇可用于制作汽車用防凍液D．苯酚有毒，故不能用于消毒參考答案：D略2.1二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，能與水反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體和酸性懸濁液。下列說法中錯誤的是A．S2Cl2的電子式為：B．S、S之間形成非極性鍵，S、Cl之間形成極性鍵C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：C3.下列質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最多的是

（

）A．1克H2

B.11克CO2

C.8克O2

D.4.5克H2O參考答案：A4.下列過程中，涉及化學(xué)變化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分離水和四氯化碳

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：略5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點，下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．碘升華

B．NaCl的晶體加熱熔化C．加熱NH4HCO3分解

D．HCl溶于水參考答案：C略6.在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1molHCl放出的能量為（

）A.(c-a-b)kJ

B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ

D.(2c-a-b)/2Kj參考答案：D7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA參考答案：B8.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131I的敘述錯誤的是（

）A．131I的質(zhì)量數(shù)為131

B．1mol131I的質(zhì)量為131C．131I和127I互為同位素

D．131I核外最外層電子數(shù)為7參考答案：B略9.下列物質(zhì)（或其主要成分）的化學(xué)式不正確的是A．鋁土礦

Al2O3

B．銅綠

Cu2(OH)2CO3C．赤鐵礦石

Fe2O3

D．蘇打

NaHCO3參考答案：D略10.含有元素硒（Se）的保健品已走進人們的生活之中，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯誤的是

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高價氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：B略11.在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為（

）A、5.6L

B、11.2L

C、22.4L

D、44.8L參考答案：C12.常溫下在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。下列說法正確的是A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被氧化時，有2mol電子轉(zhuǎn)移C.氧化性強弱順序為：Cl2>I2>Br2>Fe3+D.還原性強弱順序為：I?>Fe2+>Br?>Cl?參考答案：DA、鐵元素在反應(yīng)①中化合價升高，被氧化，在③中化合價降低，被還原，A錯誤；B、反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時，有2mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2，C錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性強弱順序為：I?>Fe2+>Br?>Cl?，D正確，答案選D。13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素

B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D．稀有氣體元素參考答案：C14.下列電子式書寫正確的是A.氮氣

N

N

B.二氧化碳

C.次氯酸

D.氯化鎂

參考答案：DA.氮氣的電子式為，A錯誤；B.二氧化碳是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.次氯酸是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.氯化鎂是離子化合物，電子式為，D正確，答案選D。點睛：書寫化合物的電子式時，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，例如選項C中次氯酸的電子式。15.關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能參考答案：CD解：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B、膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質(zhì)，加入Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；溶液加入電解質(zhì)也可產(chǎn)生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)明顯光帶，故D正確；故選CD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

氣體abcdCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5(1)寫出制取Cl2的化學(xué)方程式________________________。寫出制取NO的化學(xué)方程式________________________。(2)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是

。(3)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）①氣體

，理由是

。②氣體

，理由是

。③氣體

，理由是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由。⑴Fe、S、C、P

，⑵H2、O2、N2、S

，⑶Fe2O3、NaCl、CuO、H2O

，⑷AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3

，⑸CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3

，參考答案：（1）Fe，金屬（2）S，常溫下固態(tài)（3）NaCl，鹽（4）KNO3，可溶性鹽（5）K2CO3，水溶液無色18.（13分）Ⅰ．（3分）下列實驗操作中正確的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液直接蒸干D．稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上Ⅱ．（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中②

反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu反應(yīng)最慢金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為

；

(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/p>

；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是

。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進行定量實驗。（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

；（4）乙同學(xué)完成實驗應(yīng)選用的實驗藥品是

。參考答案：Ⅰ．（3分，選對1個得1分，見錯不得分，全選不得分）ABDⅡ．（10分，每空2分）（1）分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg（2）探究金屬（反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同（3）測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生