福建省南平市麻沙中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市麻沙中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO--4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O參考答案：A3.下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒水

B．用鋁熱法冶煉金屬釩C．用油脂制肥皂

D．海水提溴參考答案：C略4.

(08屆東莞調(diào)研)在雷達(dá)的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是（）A.可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3

B.可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C.其中釔、鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)

D.其中釔、鐵的化合價(jià)均有＋2、＋3價(jià)參考答案：答案：C5.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()。A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4參考答案：CD略6.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+參考答案：AB、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應(yīng)，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、SO2會(huì)還原Fe3+，因此選A。7.下列醇中，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是

A．CH3CH(OH)CH3

B．CH3OH

C．

D．參考答案：C略8.已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量

436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量

243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量

431kJ

對于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0B.生成1molHCl時(shí)反應(yīng)放熱431kJC.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定D.相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略9.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D.木材浸過水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯(cuò)誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。10.（2008·寧夏卷）下列說法錯(cuò)誤的是A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)參考答案：D乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，A正確。從分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)（狀態(tài)）可確定乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6和C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高，B正確。乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)，如燃燒等，C正確。酯化反應(yīng)是指醇羥基與酸羥基之間的脫水反應(yīng)，而皂化反應(yīng)是專指高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，二者發(fā)生的條件也不同，不是互為逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

11.下列表述正確的是（）①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③

B．②④

C．③④⑤ D．③⑤

參考答案：答案：D12.下列對[Zn(NH3)4]SO4配合物的說法不正確的是A.SO42-是內(nèi)界

B.配位數(shù)是4

C.Zn2+是中心離子

D.NH3是配位體參考答案：A13.下列說法中錯(cuò)誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略14.一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：①②③④熔點(diǎn)（℃）40～5029.9232.3835.1溶化熱(kJ·mol－1)49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的應(yīng)該物質(zhì)是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：C略15.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉

B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_______________。參考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固體，由此可知是為了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3，所以陽極電極反應(yīng)為-2e-====。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(2分)請將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質(zhì)分子中碳原子數(shù)遞增的順序排列

。

參考答案：答案：液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青18.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機(jī)化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是____

。（2）H的分子式是

。（3）下列說法正確的是

。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式__

__。（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______

________。（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團(tuán)的還有

種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：【答案】（1）

2，3-二甲基-2-丁烯

(2分)（2）C2H3O2Br

(2分)（3）be

(2分)（每對1個(gè)得1分，全對得2分，錯(cuò)1個(gè)不得分）（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（2分）（5）2CH2OHCOOH+2H2O

(3分)（6）5(2分)

(2分)【解析】根據(jù)流程圖C、D分子有4個(gè)碳原子，逆推得A為乙醛，B為乙酸，CxHy是乙烯；結(jié)合信息Ⅰ得C含酯基和羥基官能團(tuán)，C的羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到D,D加聚生成E；乙烯與HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化銅并加熱氧化為醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；結(jié)合J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物，知兩分子I發(fā)生酯化反應(yīng)得。（1）根據(jù)乙烯是平面分子，在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子是甲基取代乙烯分子中的4個(gè)氫原子所得，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱是2，3-二甲基-2-丁烯。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是CH2Br-COOH，分子式是C2H3O2Br。（3）a．C2H4能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯不都能使溴水褪色，只能萃取溴；b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)，正確；c．根據(jù)分析C含酯基和羥基官能團(tuán)能與Na、NaOH反應(yīng)、不能與NaHCO3反應(yīng)；d．E中含酯基，是難溶于水的高分子化合物；e．J含酯基，在酸性或堿性環(huán)境中均能水解，正確，故正確的選be；（4）J的分子式為C4H4O4，K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，說明K分子中含2個(gè)羧基，所以符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH。（5）⑤的化學(xué)方程式：2CH2OHCOOH+2H2O

。（6）D的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHOOCCH3，與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有：CH2=CHCOOCH3（1種），CH3CH=CHOOCH（順反2種），CH2=CHCH2OOCH（1種），CH2=C（CH3）OOCH（1種）；共5種，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=C（CH3）OOCH。19.（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率__

，化學(xué)反應(yīng)速度____________（以上均填增大、減小或不變）(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量