2022年湖南省衡陽(yáng)市上壁中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省衡陽(yáng)市上壁中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，不正確的是（）A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；解答：解：A、特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只隨溫度變化；故A正確；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，故B正確；C、平衡常數(shù)改變，反應(yīng)溫度一定改變；化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；故C正確；D、改變濃度、壓強(qiáng)平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變；，故D錯(cuò)誤；點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，含義理解，影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)溫度的函數(shù)，題目較簡(jiǎn)單．2.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成B．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，常伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明乙烯為刺激性氣味氣體C．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛或羧酸中的甲酸D．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w時(shí)，生成物不含碳酸鈉參考答案：D略3.關(guān)于食物的酸堿性說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它屬于酸性食物B．葡萄吃起來(lái)是酸的，故它屬于酸性食物C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同的D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍．參考答案：略4.在同體積0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說(shuō)法中正確的是A.硫酸中放出氫氣量最多

B.醋酸中放出氫氣量最多C.鹽酸中放出的氫氣量最多

D.硝酸中放出的氫氣量最多參考答案：A略5.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH－－2e－=Zn（OH）2C.電池工作時(shí)，電流由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g參考答案：D略6.以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（

）

A.

3s

B.

3p

C.

3d

D.

3f參考答案：D7.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是A.在潮濕疏松透氣的土壤中

B.在干燥致密不透氣的土壤中C.在含鐵元素較多的酸性土壤中

D.在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中參考答案：B略8.下列物質(zhì)中不屬于毒品的是（）A．嗎啡

B．冰毒

C．甘油 D．海洛因參考答案：C考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)毒品是指鴉片、海洛因、嗎啡、大麻、可卡因、麥司卡林，以及國(guó)務(wù)院規(guī)定管制和其它能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，大致可分鴉片類、大麻類、可卡因、冰毒、致幻劑等五大類．解答：解：?jiǎn)岱?、冰毒、海洛因都屬于毒品，甘油即丙三醇，不屬于毒品，故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查毒品的種類，題目難度不大，記住常見(jiàn)的毒品即可解題．9.分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有()A．2種和1種

B．2種和3種

C．3種和2種

D．3種和1種參考答案：C略10.下列最簡(jiǎn)式中，沒(méi)有相對(duì)分子質(zhì)量也可以確定分子式的是

A．CH3

B．CH2

C．CH

D．C2H5參考答案：AD11.生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是

（

）

A．蠶絲、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

B．苯酚不小心沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉稀溶液洗滌

C．酒廠可用工業(yè)酒精勾兌白酒

D．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但是不能用來(lái)消毒飲用水參考答案：D略12.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H8 C．CH4、C4H10 D．C2H2、C3H8參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡(jiǎn)式為C2.5H6，根據(jù)C原子可計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量之比，然后根據(jù)所求得的物質(zhì)的量之比計(jì)算H原子數(shù)是否為7，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可得混合氣體的最簡(jiǎn)式為C2.5H6，A．當(dāng)C=2.5時(shí)，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合條件，故A正確；B．當(dāng)C=2.5時(shí)，兩種烴的物質(zhì)的量之比為5：3，含H原子數(shù)為5.5，不符合條件，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)C=2.5時(shí)，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合條件，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)C=2.5時(shí)，兩種烴的物質(zhì)的量之比為1：1，含H原子數(shù)為7，符合條件，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本意不能直接用最簡(jiǎn)式排除，應(yīng)根據(jù)C的平均原子數(shù)計(jì)算H的平均原子數(shù)進(jìn)行排除計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力13.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．解答：解：A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=0.079mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.0395mol/L，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79%，故C正確；D．由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．14.參考答案：D15.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

(

)A、K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-

B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-C、NH4＋、K＋、NO3-、Cl-

D、Na＋、Al3＋、Cl-、SO42-參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來(lái)自于探究活動(dòng)中研究方法的科學(xué)性，研究過(guò)程的計(jì)劃性、研究目的明確性。（一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是

（2）濃硫酸的作用是

。與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

________________

_

。（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇

（填“B”或“C”），其盛放的試劑為

（填試劑名稱）；使用該裝置的目的是

；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）學(xué)生（乙）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

。（2）同學(xué)（乙）認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你根據(jù)其思路完成下列空格：[實(shí)驗(yàn)方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入

（填試劑名稱），若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水；干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化鈉（加入鹽酸錯(cuò)誤）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

___

____

；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？_______

（填“是”或者“不是”）；A分子是否存在順?lè)串悩?gòu)體_______

（填“是”或者“不是”）；

（3）已知A，B，C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)的類型是________

。參考答案：略18.(5分)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSi

X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。(4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于________原子(填元素符號(hào))。參考答案：(1)共價(jià)鍵

(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng))原子半徑越小，X的數(shù)值越大

(3)Br大于I

(4)N略19.（6分）(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)?/p>

。（2）由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問(wèn)題：①NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)

△H=—176kJ/mol②NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)

△H=—35.1kJ/mol③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)

△H=—72.3kJ/mol④NH3﹒H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)

△H=—52．3kJ/mol則NH4Cl(s)+2H2O（l）=NH4Cl(aq)其△H等于

kJ/mol。（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析