山西省大同市馬道頭中學高二化學測試題含解析

山西省大同市馬道頭中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列傳述不正確的是(

)A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NAC．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NAD．標準狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略2.下列說法中錯誤的是(

) A．抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥物 B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸藥物 C．青霉素過敏嚴重者會導致死亡，故用藥前一定要進行皮膚敏感試驗 D．含麻黃堿的藥物屬于國際奧委會嚴禁的興奮劑參考答案：B3.圖3裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于

A.鋅和鹽酸發(fā)生氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A4.通過復習總結(jié)，你認為下列對化學知識概括合理的組合是（

）①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵A.只有①②⑥

B.只有③④

C.只有③⑥

D.只有⑤⑥參考答案：C略5.下列反應符合右圖圖示的是（

）

A．鋁片與鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應C．酸堿中和反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：B略6.下列各組粒子不能互稱為等電子體的是：（

）A．CO和N2

B．O3和SO2

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4參考答案：D略7.綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源，下列屬于綠色能源的是A、煤

B、太陽能

C、木材

D、石油參考答案：B略8.有機物的正確命名為（）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷參考答案：C9.下列分子中，不含手性碳原子的是()

參考答案：B略10.用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A.

c(OH–)＞c(H+)B.

c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.

c(CH3COOH)

＞c(CH3COO–)

D.

c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/L

參考答案：B略11.在如圖中的8個裝置中，屬于原電池的是（）A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．④⑥⑦參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．【解答】解：①該裝置只有一個電極材料，所以不能形成原電池，故錯誤．②該裝置只有一個電極材料，且石墨和電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故錯誤．③兩電極材料相同，所以不能形成原電池，故錯誤．④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．⑤酒精不是電解質(zhì)，鐵和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故錯誤．⑥該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．⑦該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故正確．⑧該裝置兩電極間不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故錯誤．故選D．12.銅片和鋅片用導線連接后插入稀H2SO4中,鋅片是

A.陰極

B.正極

C.陽極

D.負極參考答案：D13.已知(1)

===H2O（g）

△H1＝akJ·

(2)===2H2O（g）

△H2＝bkJ·

(3)===H2O（l）

△H3＝ckJ·

(4)===2H2O（l）

△H4＝dkJ·

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略14.在相同的條件下（500℃），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是A．化學反應速率：乙＞甲

B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＞甲參考答案：D略15.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

（

）①體系的壓強不再改變

②絕熱體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應

A．③④⑤⑥B．②③④⑥

C．①③④⑤D．①③④⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實驗應選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應為

mL，此時滴定管中液體的體積

mL。（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C＝

。ks5u參考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在100℃和200kPa的條件下，反應aA(g)

bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步壓縮體系的體積，增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度。壓強(kPa)2005001000B的濃度（mol/L）0.040.10.27

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡

移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是

。

（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡

移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為

參考答案：（1）不移動（1’），濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同（1’）

（2）正向（1’），加壓至1000kPa時C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)（1’）略18.已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=kJ?mol﹣1．參考答案：-41.8考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算．分析：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1，②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1．根據(jù)蓋斯定律可知：將計算．解答：解：已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1，②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1．根據(jù)蓋斯定律可知：將可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H==﹣41.8kJ?mol﹣1，故答案為：﹣41.8．點評：本題考查了蓋斯定律的應用和學生的運算能力，難度不大，屬于基礎(chǔ)型題目19.（1）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H+）=

；

常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH－）=

。（2）下列溶液中分別加入MgCO3溶解至飽和，溶解MgCO3較多的是（請?zhí)罹幪枺?/p>

。①20mL0.1mol/LNa2CO3溶液，②20mL0.2mol/LMgCl2溶液。（3）0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是

，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=

。

（4）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)