河北省衡水市武邑中學高二化學下學期摸底試題含解析

河北省衡水市武邑中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是(1)糖類

(2)塑料

(3)石油

(4)蛋白質(zhì)

(5)合成纖維

(6)棉花

(7)陶瓷

(8)玻璃(9)天然氣

(10)水泥

(11)合成橡膠

(12)煤

(13)油脂

(14)羊毛A.(1)、(4)、(13)

B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14)

D.(3)、(9)、(12)參考答案：C略2.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生0.56L氣體（標準狀況下）B.b電極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－

C.c電極上進行還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池D.d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：C略3.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（）(不定項)A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜cC．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：BC考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)溶液的導電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越??；B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，溶液稀釋；D．a(chǎn)、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同．解答：解：A．導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，故A錯誤；B．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故B正確；C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，相當于在a點之后加水，溶液導電性變強，說明溶液中醋酸根離子和氫離子濃度升高，測得的pH值偏低，故C正確；D．a(chǎn)、b、c三點溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯誤；故選B、C．點評：本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯點為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越?。?.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵.已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則發(fā)生反應S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6時能量變化為（

）A、釋放1220KJ

B、吸收1780KJ

C、吸收1220KJ

D、釋放1780KJ參考答案：A試題分析：反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，即釋放1220kJ能量，答案選A。5.下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學知識的描述不正確的是

A．用料酒清洗熱水瓶中的水垢

B．用煮面湯洗滌餐具上的油污

C．用碘水檢測土豆中含有淀粉

D．利用丁達爾效應區(qū)別雞蛋清和濃鹽水參考答案：A略6.下列物質(zhì)的水溶液中，呈堿性的是（）A．CH3COONa

B．Na2SO4

C．NH4Cl

D．KAl（SO4）2參考答案：A考點：鹽類水解的原理．.分析：水溶液顯堿性的有兩類，一是堿溶液，二是水解呈堿性的鹽溶液，以此判斷．解答：解：B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A正確；A．Na2SO4為強酸強堿鹽，溶液呈中性，故B錯誤；C．NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故C錯誤；D．KAl（SO4）2中鋁離子水解，溶液呈酸性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查鹽類的水解的應用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，把握鹽類水解的應用．7.L一多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關(guān)于L-多巴的敘述不正確的是A．該有機物可看作氨基酸，也可看作是酚類物質(zhì)B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．分子中至少有7個碳原子在同一平面內(nèi)

D．既能與溴水發(fā)生取代反應，又能與溴水發(fā)生加成反應參考答案：D略8.下列說法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略9.化學與生活密切相關(guān)。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是A.明礬凈化水

B.純堿去油污C.食醋除水垢

D.漂白粉漂白織物參考答案：D試題分析：明礬凈水是利用明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故A錯誤；純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故B錯誤；食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故C錯誤；漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強氧化性漂白，故D正確。10.下列關(guān)于微觀粒子的說法，正確的是A．原子是由分子構(gòu)成的。B．原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。C．原子若失去核外電子，則會變成陰離子。D．原子若得到核外電子，則會變成陽離子。參考答案：B試題分析：A、原子能構(gòu)成分子，即分子是由原子構(gòu)成的，A錯誤；B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；故B正確；C、若原子失去電子會變成陽離子；故C錯誤；D、若原子得到電子會變成陰離子．故D不正確；答案選B考點：原子的定義、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化11.．下列關(guān)于二氧化硫的說法錯誤的是

A．無色無味

B．有毒

C．密度比空氣大

D．氧化物參考答案：略A12.下列敘述及解釋正確的是()A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺D．對于N2＋3H22NH3，平衡后，在壓強不變的條件下充入O2，平衡左移參考答案：DA項，縮小體積，平衡右移，但NO2]濃度仍增大，顏色變深，A錯；B項，擴大容積，平衡不移動，但由于I2]減小，故體系顏色變淺，B錯；C項，由于KCl沒有參與反應，故對平衡無影響，C錯；D項，壓強不變，充入O2(注：O2不參與反應)，體積擴大，平衡左移。13.下列藥品不屬于人工合成的藥物的是A.阿司匹林

B.青霉素

C.抗酸藥

D.麻黃堿參考答案：D阿司匹林、青霉素、抗酸藥都屬于人工合成的藥物，麻黃堿是一種生物堿，不是人工合成的藥物。本題選D。14.已知的一元酸HX溶液和的一元堿YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判斷正確的是A.若HX是弱酸，YOH是強堿，則兩溶液濃度相等B.若HX是強酸，YOH是弱堿，則兩溶液體積相等C.若HX是弱酸，YOH是強堿，則兩溶液體積一定是D.在混合后的中性溶液中，參考答案：D15.兩種氣態(tài)烴組成的混合物共0．1mol，完全燃燒后得到3．85LCO2（標準狀況）和3．6g水，下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷

B．可能有丙烷

C．一定有乙烯

D．可能有丙炔

參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鑒別下列幾組物質(zhì)，所用試劑與現(xiàn)象是：（1）苯、乙醇、CCl4，試劑____________，現(xiàn)象_________________

_____________；（2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯，試劑________________,現(xiàn)象________

______________。參考答案：（1）水；混溶的為乙醇，分層水在上層的是CCl4，水在下層的為苯（2）石蕊試液；混合液變紅的為乙酸，混溶不變色為乙醇，分層的為乙酸乙酯略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3

②NaHCO3

③HCl

④NH3·H2O，回答相關(guān)問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

（填序號）（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系

（3）向④中加入NH4Cl固體至溶液呈中性，此時c(NH4+)

c(Cl－)（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

④的體積

（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+)=

mol/L參考答案：（1）①②

（2）c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)

（3）等于

（4）小于

（5）10-11

略18.(4分)現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進行下列實驗以鑒別之，其實驗記錄如下：

NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應——溶

解產(chǎn)生氫氣B——有銀鏡加熱后有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣C水解反應有銀鏡加熱后有紅色沉淀——D水解反應——————則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A

，B

，C

，D

。參考答案：A．CH3CH2COOH

B．CH3CHOHCHO

C．HCOOCH2CH3

D．CH3COOCH3略19.已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）。①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化。③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。請回答：(1)A的化學式為

，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為

，C的名稱為