安徽省宿州市吳尹中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

安徽省宿州市吳尹中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生的速率可由右圖表示：在下列因素中：①鹽酸的濃度、②鎂條的表面積、③溶液的溫度、④的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C2.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.參考答案：B【詳解】水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B。3.根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：C略4.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．鋁片插入硝酸銀溶液中Al+3Ag+=Al3++3Ag參考答案：D5.下列各組物質(zhì)均既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2參考答案：C考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據(jù)此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共價鍵。氧化鈣、氧化鋁和氯化鎂中只有離子鍵，所以正確的答案選C。6.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C7.下列化學(xué)用語表示正確的是A．氯化鈣的化學(xué)式

CaCl

B．HCl分子的電子式

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2CH2

D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：D略8.已知反應(yīng)X+Y====M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D9.下列去除雜質(zhì)的方法錯誤的是A．NaCl中混有少量I2可采用給固體加熱的方法B．CO2氣體中混有少量CO氣體可通入足量澄清石灰水C．除去食鹽溶液中所含的碳酸鈉雜質(zhì)可采用加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾的方法D．去除淀粉溶液中的NaCl用滲析的方法參考答案：BC略10.下列各組離子中，能大量共存且溶液是無色的是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．K+、Ca2+、HCO3—、OH—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－

D．H+、Fe2+、MnO4—、SO42－參考答案：C略11.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3參考答案：D【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=可知相等質(zhì)量的物質(zhì)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，據(jù)此判斷．【解答】解：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故摩爾質(zhì)量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根據(jù)n=可知相等質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，故NH3含有的分子數(shù)目最多，故選D．12.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃為

（

）

A．0.45mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：C略13.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.同位素 D.同素異形體參考答案：D【詳解】它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。14.下列說法中正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略15.下列各反應(yīng)中，水作還原劑的是A、2H2

+O22H2O

B、2F2

+2H2O===4HF+O2

C、SO3+H2O===H2SO4

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有銅片、鋅片、若干小燒杯、導(dǎo)線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。⑴原電池裝置圖；

⑵工作原理；

參考答案：⑴原電池的裝置圖

⑵工作原理：負(fù)極鋅失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，使負(fù)極區(qū)域多出了Zn2+，鹽橋向該池中傳遞帶等量負(fù)電荷的Clˉ，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極帶負(fù)電，吸引陽離子CU2+，CU2+在該電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使正極區(qū)域多出了負(fù)離子SO42ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K+。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是、、、中的某一種，陰離子分別可能是、、、的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)（1）(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為:A._____________；B.____________；C._____________；D.____________。寫出B、D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________；___________________________________________。參考答案：A.BaCl2

B.AgNO3

C.CuSO4

D.Na2CO3

Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑（每空2分）略18.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為____________________。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是___________(寫化學(xué)式)，10電子物質(zhì)的電子式：_____________________。

(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)X2M的燃燒熱△H=-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。(5)ZX的電子式為_______；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：_________。參考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)HClO4

H2S

(3)Cl2、O3、ClO2

(4)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)

△H=-akJ/mol或2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

△H=-2akJ/mol

(5)

NaH