九年級(jí)化學(xué)-7.2堿及其性質(zhì)課件-魯教版

第7單元第二節(jié)堿及其性質(zhì)你知道生活中的堿嗎肥皂、洗衣粉、洗滌劑、油污凈摸起來滑滑的未成熟的橘子、堿性食品、胃舒平、不小心把肥皂泡濺到嘴里嘗起來澀澀的石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣就是一種堿這類化合物溶于水后都能產(chǎn)生一種共同的陰離子---氫氧根離子,化學(xué)上把這類化合物叫做堿一、常見的堿氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鉀KOH氨水NH3.H2O腐蝕性褪色變細(xì)變軟（強(qiáng)腐蝕性）強(qiáng)腐蝕性頭發(fā)絲在其中的變化其他微溶于水，（石灰水）易溶于水，放出大量的熱在水中的溶解情況長時(shí)間會(huì)與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)易吸水而潮解可作干燥劑露置在空氣中的變化白色粉末白色固體顏色、狀態(tài)氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉性質(zhì)密封保存密封保存氫氧化鈣的制法氫氧化鈣的制法石灰石----生石灰-----熟石灰CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3＝CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2干燥劑現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，放出大量的熱三、堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉NaOH_____色固體，______溶于水，溶解時(shí)大量放熱。具有_________，其固體可做干燥劑。可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性氣體。粗進(jìn)細(xì)出具有腐蝕性，俗稱______、______、________。若不慎沾到皮膚上，應(yīng)_____________________?；瘜W(xué)式______白易吸水性燒堿火堿苛性鈉先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液氫氧化鈣化學(xué)式______Ca(OH)2俗稱________和________，____色粉末，_____溶于水，其水溶液俗稱__________。對(duì)皮膚和衣服有腐蝕作用。氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，該反應(yīng)大量放熱。氧化鈣俗名________，可做干燥劑，與氫氧化鈉固體的干燥范圍相同。工業(yè)上可以采取高溫煅燒石灰石的方法制取，方程式為__________________。熟石灰消石灰白微澄清石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰CaCO3CaO+CO2

↑※※※小結(jié)干燥劑酸性干燥劑堿性干燥劑濃硫酸生石灰氫氧化鈉固體干燥劑不可與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)不可干燥堿性氣體：NH3不可干燥酸性氣體：CO2、

HCI、SO2等常用作食品干燥劑氫氧化鈉固體和生石灰混合，叫做堿石灰，是一種常用的堿性干燥劑與石灰有關(guān)的說法純凈物：生石灰________熟石灰_________混合物（主要成分）：石灰石________石灰水、石灰漿、石灰乳________堿石灰_______________CaOCa(OH)2CaCO3Ca(OH)2NaOH和CaO的混合物實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)1.與紫色石蕊試液和酚酞試液作用2.與生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液的反應(yīng)3.與非金屬氧化物如：CO2、SO2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)滴入石蕊試液后的現(xiàn)象滴入酚酞試液后的現(xiàn)象氫氧化鈉溶液變藍(lán)變紅氫氧化鈣溶液變藍(lán)變紅三、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)NaOH溶液能使紫色石蕊試液變____NaOH溶液能使無色酚酞試液變____藍(lán)紅那么Ca(OH)2溶液呢？實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)生銹鐵釘氯化銅溶液碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象無明顯變化生成藍(lán)色沉淀無明顯變化加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象無明顯變化生成藍(lán)色沉淀生成白色沉淀2、堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：CuSO4+NaOH=FeCI3+NaOH=MgSO4+NaOH=CuSO4+Ca(OH)2=Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaCI+Fe(OH)3↓Na2SO4+Mg(OH)2↓CaSO4+Cu(OH)2↓223(藍(lán)色)(紅褐色)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制燒堿也可用于除去NaOH中Na2CO3反應(yīng)物均溶于水，生成物必須有沉淀、氣體或水分別向澄清石灰水與氫氧化鈉溶液中吹入二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：石灰水變渾濁氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象問:氫氧化鈉能與CO2反應(yīng)嗎？若能，你能寫出反應(yīng)方程式嗎？討論：氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉與二氧化碳確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？【提出猜想】反應(yīng)后生成Na2CO3溶液NaOH能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1】藥品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想正確Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑稀鹽酸取少量該溶液，向其中加入足量稀鹽酸有氣泡冒出【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2】藥品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想正確CaCI2溶液取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液溶液變渾濁，生成白色沉淀化學(xué)方程式為CaCI2＋Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3】藥品：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想正確Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2溶液取少量溶液，向其中加入Ca(OH)2溶液溶液變渾濁，生成白色沉淀3、堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氫氧化鈉溶液吸收除去酸性氣體如：CO2，SO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氫氧化鈣溶液用于檢驗(yàn)CO2氣體必須熟記這三個(gè)方程式這三個(gè)方程式屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么檢驗(yàn)二氧化碳和吸收二氧化碳的化學(xué)方程式不同？4、堿與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：NaOH+HCI=2NaOH+H2SO4=NaOH+HNO3=Ca(OH)2+HCI=Ca(OH)2+H2SO4=Ca(OH)2+HNO3=NaCI+H2ONa2SO4+2H2OCaSO4+2H2ONaNO3+H2OCa(NO3)2+2H2OCaCI2+2H2O22為什么不同的堿溶液都能使石蕊試液變藍(lán)或無色酚酞試液變紅？氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOHNa+

、OH-

K+

、OH-

Na+

、OH-

K+

、OH-

堿金屬離子和OH-

微觀世界很精彩

通過觀察,找出不同的堿溶液中共同含有的微粒氫氧化鈉：NaOH=Na++OH-氫氧化鉀：KOH=K++OH-氫氧化鈣：Ca(OH)2=Ca2++2OH-氫氧化鈉：NaOH=Na++OH-氫氧化鉀：KOH=K++OH-氫氧化鈣：Ca(OH)2=Ca2++2OH-堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿小結(jié)：不同的堿都有共同的OH－

，堿性即OH－的性質(zhì)，故堿的通性有以下四條：

1、堿跟酸堿指示劑的反應(yīng)2、堿+非金屬氧化物=鹽+水3、堿+酸=鹽+水4、堿+鹽=新堿+新鹽復(fù)分解反應(yīng)

白醋中含有醋酸，檸檬汁中含有檸檬酸，為什么不同酸的溶液都能使石蕊試液變紅呢？深入思考硫酸H2SO4微觀世界很精彩H+

、Cl-

H+

、SO42-H+

H+

、SO42-酸H+和酸根離子鹽酸HCl

通過觀察,找出不同的酸溶液中共同含有的微粒鹽酸：HCl＝H++Cl-

硝酸：HNO3＝H++NO3-

硫酸：H2SO4＝2H++SO42-電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸鹽酸：HCl＝H+

+Cl-

硝酸：HNO3＝H+

+NO3-

硫酸：H2SO4＝2H+

+SO42-酸電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸你會(huì)分析嗎？屬于酸的是：_________屬于堿的是：_________挑出酸和堿①CO2②HNO3③NaHCO3④HCl⑤Ca(OH)2⑥NaOH(7)Cu2(OH)2CO3(8)FeO②④⑤⑥※溶解性口訣※所有的酸都可溶鉀、鈉、銨、硝都可溶氯化物中銀不溶硫酸鹽鋇不溶碳酸鹽多不溶堿溶鉀、鈉、鋇、鈣、氨水鹽【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)是可溶還是沉淀。①NaOH②CaCO3③K2SO4④BaSO4

⑤Cu(NO3)2⑥AgCl⑦(NH4)2CO3⑧NaCl⑨Mg(OH)2⑩Ba(OH)2⑾Fe(OH)3

⑿MgCl2⒀AgNO3⒁BaCO3↓↓↓↓↓↓☆★復(fù)分解反應(yīng)★☆復(fù)分解反應(yīng)的條件若反應(yīng)物中沒有酸，那么兩種反應(yīng)物必須都可溶生成物中必須有氣體、沉淀或水（三者之一）目前學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)有：⑴酸+金屬氧化物=鹽+水CuO+2H+=Cu2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O1133⑵酸+堿=鹽+水H++OH－=H2O⑶酸+鹽=新酸+新鹽⑷堿+鹽=新堿+新鹽【知識(shí)拓展】1.怎么檢驗(yàn)CI－?Tip：CI－+Ag+=AgCI↓且AgCI不溶于硝酸⑴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解2.怎么檢驗(yàn)SO42－?⑴加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解3.怎么檢驗(yàn)CO32－?⑴加入稀鹽酸，有氣泡冒出⑵將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液分別是鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象A+B有氣泡生成A+C有白色沉淀生成A__________B__________C__________Na2CO3HCICa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫除雜（或提純）。

除雜：除雜原則：

1、所加試劑不能和主體反應(yīng)，只和雜質(zhì)反應(yīng)

2、不能引入新的雜質(zhì)

NaOH(Na2CO3)主體雜質(zhì)加入Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH為什么不選擇加酸把CO32-轉(zhuǎn)化為氣體？H+的化學(xué)性質(zhì)紅、無紅、無Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCI=MgCI2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCI2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅色固體黃色溶液

CuO+2HCI=CuCI2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體藍(lán)色溶液NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3BaCI2+H2SO4=BaSO4↓+2HCI產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀3、NaOH固體Ca(OH)2固體俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰溶解性易微吸水性吸水潮解干燥劑腐蝕性強(qiáng)腐蝕性腐蝕性制法Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)24、OH－藍(lán)色、紅色藍(lán)色、紅色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4滴入藍(lán)色溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3↓+3NaCI滴入黃色溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH產(chǎn)生白色沉淀兩種化合物相互交換成分，生成物中如果有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。區(qū)分H2SO4和Ca(OH)2兩種無色溶液分析：因?yàn)檫@兩種物質(zhì)一種是酸一種是堿，所以可以考慮用酸堿指示劑?？梢岳米仙镌囈夯驘o色酚酞試液或pH試紙考慮酸的性質(zhì)，可以與活潑金屬反應(yīng)分別向其中加入鋅粒等活潑金屬考慮SO42－的特性分別向其中加入Ba(NO3)2或BaCI2溶液考慮Ca(OH)2溶液的特性分別向其中通入CO2氣體思考與H2SO4和Ca(OH)2均有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)分別向其中加入Na2CO3溶液鑒別篇小試牛刀1、有三種失去標(biāo)簽的溶液，分別是Na2SO4、H2SO4、Ca(NO3)2溶液中的各一種。下列四種試劑能將三種溶液鑒別開的是（）A、K2CO3B、HClC、BaCl2D、Ca(OH)22、有三種失去標(biāo)簽的溶液，分別是K2CO3

、BaCl2、Ca(NO3)2溶液中的各一種。下列四種試劑能將三種溶液鑒別開的是（）A、K2CO3B、HClC、H2SO4D、AgCl物質(zhì)中含有酸，（H+）先考慮選項(xiàng)中含CO32-的物質(zhì)中含有CO32-

,先考慮選項(xiàng)中含H+的AC學(xué)檢100頁例1,102頁第2題鑒別篇對(duì)于不需要其它試劑的鑒別題主要從物質(zhì)的物理性質(zhì)尋找突破口從而鑒別出一種物質(zhì)，再根據(jù)該物質(zhì)與剩下的其他物質(zhì)兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象去鑒別其他物質(zhì)①FeCI3②NaOH現(xiàn)有（不用其他試劑鑒定出來）③MgSO4④Ba(NO3)2⑤KNO3溶液不用其他試劑，所以第一種被鑒別的溶液一定具有特別的顏色FeCI3再思考FeCI3溶液能和什么物質(zhì)反應(yīng)并且有明顯現(xiàn)象呢？NaOH那么NaOH溶液能和什么物質(zhì)反應(yīng)并且有明顯現(xiàn)象呢？MgSO4還剩下