湖北省宜昌市當(dāng)陽官當(dāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省宜昌市當(dāng)陽官當(dāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔點(diǎn)：CsCl>SiO2>CO2參考答案：A略2.能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（）A

稀醋酸和稀氨水反應(yīng)

B

稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C

稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

D

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)參考答案：答案：B3.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略4.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用D．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子參考答案：C略5.可以用酒精燈直接加熱的玻璃儀器是

A.蒸發(fā)皿

B.燒瓶

C.錐形瓶

D.試管參考答案：D6.對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是()。

圖K5－31－1A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：CD略7.關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：

c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10mL0.1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y參考答案：AD略8.下列物質(zhì)的保存方法正確的是（

）①少量金屬鈉保存在冷水中

②濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中

④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中⑤液溴保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中A．③④

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：C略9.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是(

)A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.1mol該物質(zhì)與足量鈉發(fā)生反應(yīng)生成4molH2D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：B試題分析：A.該分子沒有苯環(huán)，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A項錯誤；B.該分子含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C.該分子中含有3個醇羥基和一個羧基，都能和鈉反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量鈉發(fā)生反應(yīng)生成2molH2，C項錯誤；D.該分子中的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)，D項正確。答案選B。10.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A

用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B

將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2C

用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D

用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：A在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入過量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能將Al3＋、Fe3＋分離；N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O2====2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)Ag2CO3＋2HCl====2AgCl＋H2O＋CO2↑，經(jīng)過濾可得純凈的AgCl。1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B略12.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A．①②③

B．①③

C．①②

D．②參考答案：B略13.深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯誤的是A．正極反應(yīng)為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2OD．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕參考答案：CA．原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖示可知發(fā)生的電極反應(yīng)為SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；B．硫酸鹽還原菌是蛋白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B正確；C．由圖示可知，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO，故C錯誤；D．管道上刷富鋅油漆，形成Zn—Fe原電池，F(xiàn)e變?yōu)檎龢O，可以延緩管道的腐蝕，故D正確；答案為C。14.下列離子方程式中錯誤的是A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe跟少量鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H＋===Fe2＋+H2↑

參考答案：B略15.下列說法中不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。已知：裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。如果想控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是

(填寫字母)。（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是

；（3）裝置III用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是

(填序號)。a.飽和食鹽水

b.NaOH溶液

c.濃硫酸

d.飽和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為

。（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是

（填編號）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）①酸性高錳酸鉀

②品紅溶液

③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液

⑤NaOH

⑥稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：葡萄酒樣品20.00ml餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為

g·L-1。參考答案：解析：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

（1）請在下圖所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號元素的邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A。寫出A的電子式

。（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是

(用離子符號表示)，元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式

。（5）元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）

(2)

(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2

(4)

r(Ca2＋)<r(Cl－)

2Mg＋CO22MgO＋C

(5)Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

略18.合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

①鎂合金被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等，是由于鎂合金具有

等優(yōu)異性能。

②為測定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。另稱取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則合金中Al的質(zhì)量為

g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。

③有一種鎂鋁合金（Mg17Al12）是貯氫材料，該合金在一定條件下吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全釋放出H2。1molMg17A112完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為

。（要求列出計算過程）

④鋁電池性能優(yōu)越。Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料。若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)武為____：若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)式為

。參考答案：略19.為了測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是

；

（2）裝置B的作用是

；

（3）已知裝置C中裝有品紅溶液，其作用是

；

（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸

b.品紅溶液

c.酸性