2022年河南省許昌市平頂山第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省許昌市平頂山第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖1為某化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時(shí)刻改變條件說(shuō)法正確的是A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度參考答案：D略2.下列說(shuō)法不正確的是A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B．酚醛樹(shù)脂、聚乙烯、天然橡膠都是由高分子化合物組成的物質(zhì)C．有機(jī)物均含有C元素，但不是所有有機(jī)物均能發(fā)生燃燒反應(yīng)D．溴苯是一種密度比水大且難溶于水的有機(jī)物參考答案：A略3.市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說(shuō)法不正確的是()A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液D．放電過(guò)程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)參考答案：DA項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物只有一種，化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液，正確；D項(xiàng)，原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極得電子，故錯(cuò)。4.下列分子中的δ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（

）

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2參考答案：A5.下列各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（

）

A．CaF2

B．CCl4

C．SiO2

D．Na2O2參考答案：B略6.漆酚是我國(guó)特產(chǎn)生漆的主要成分，通常情況下為黃色液體，能溶于有機(jī)溶劑，生漆涂在物體的表面，在空氣中干燥后變成黑色的漆膜。漆酚與下列物質(zhì)：①空氣，②溴水，③小蘇打溶液，④氯化鐵溶液，⑤過(guò)量的二氧化碳，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.①②⑤

B.③④

C.②⑤

D.③⑤參考答案：D7.室溫下向10mL0．50mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是：A．醋酸的電離平衡常數(shù)增大

B．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小C．醋酸的電離程度增大

D．醋酸的c（H+）增大參考答案：C略8.某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如右圖），則下列說(shuō)法正確的是

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略9.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示

參考答案：C略10.現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較（同劑量），正確的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．②＞③＞①D．①=②=③參考答案：

考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．.專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用．分析：碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)．解答：解：碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100g/mol，氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g/mol，氧化鎂摩爾質(zhì)量為40g/mol，碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強(qiáng)，所以中和鹽酸的能力為③＞②＞①．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．11.下列各組混合物中，不符合不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定的是A

甲烷、辛醛

B

乙炔、苯乙烯

C

甲醛、甲酸乙酯

D

苯、甲苯參考答案：D略12.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（

）

A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4參考答案：D略13.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物質(zhì)的量

B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的量

D.加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A略14.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)甲、乙、丙、丁四種固體樣品的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)試，結(jié)果如下表：物質(zhì)性質(zhì)甲乙丙丁熔點(diǎn)高低高低水溶性溶不溶不溶溶高溫穩(wěn)定分解穩(wěn)定穩(wěn)定導(dǎo)電性導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電則這四種固體物質(zhì)中最可能是有機(jī)物的是

（

）A．甲

B．乙

C．丙D．丁參考答案：B略15.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（

）A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．【分析】含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最強(qiáng)，說(shuō)明該含氧酸通式中m最大，據(jù)此分析解答．【解答】解：含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最強(qiáng)，說(shuō)明該含氧酸通式中m最大，A．該含氧酸通式為XO（OH）2，m為1；B．該含氧酸通式為XO3（OH），m=3；C．該含氧酸通式為XO0（OH）3，m=0；D．該含氧酸通式為XO（OH）3，m=1；通過(guò)以上分析知，m最大的是高錳酸，所以酸性最強(qiáng)的是高錳酸，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱(chēng)是

。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）

。④NaOH溶液的作用

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4參考答案：（6分）（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++2Cl－=△Mn2++Cl2↑+2H2O

③否④除去Cl2和HCl（2）cd

（各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知有機(jī)物分子中的烯鍵可發(fā)生臭氧分解反應(yīng)，例如：R－CH＝CH－CH2OHR－CH＝O＋O＝CH－CH2OH有機(jī)物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)合成一種感光性高分子B，B在微電子工業(yè)上用作光刻膠。A的部分性質(zhì)如下圖所示：試根據(jù)上述信息結(jié)合化學(xué)知識(shí)，回答：（1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的結(jié)構(gòu)的是

；（2）寫(xiě)出指定化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C

；D

；E

；B

。（3）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)II

，反應(yīng)III

。參考答案：（1）A

（2）OHC－CHO

HO(CH2)4OOC－CO－COO(CH2)4OH

（3）取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

略18.從下列六種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)A．苯

B．乙醇

C．乙酸

D．油脂

E．葡萄糖

F．蛋白質(zhì)（1）食醋可作為增加食品酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)槠渲泻?/p>

。（2）屬于天然有機(jī)高分子化合物的是

。（3）醫(yī)療消毒常用75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液

。（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是

。（5）家居裝修材料會(huì)散發(fā)出甲醛、

等揮發(fā)性的有害物質(zhì)。（6）在某病人的尿樣中加人新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說(shuō)明該尿樣中含有

。

參考答案：(1)C

(2)F(3)B(4)D

(5)A

(6)E

略19.（4分）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加g；此時(shí)，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為

L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

參考答案：3.2；4.76考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而作原電池，B連接外接電源屬于電解池；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及溶液中銅離子的物質(zhì)的量計(jì)算N上質(zhì)量增加量；此時(shí)，A裝置：銅棒電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，B裝置M作陽(yáng)極，N作陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來(lái)計(jì)算回答．解答：解：A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而作原電池，B連接外接電源屬于電解池，M作陽(yáng)極，N作陰極，電解氯化鈉和硫酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，×64g/mol=6.4g，實(shí)際上溶液中銅離子的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×64g/mol=3.2g，所以析出銅的質(zhì)量是3.2g，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：×2=0.2mol，B中NaCl、CuSO4的物質(zhì)的量都為n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，A裝置原電池中，易失電子的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，B裝置中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成氯氣0.025mol，根據(jù)得失電子守恒，生成氧氣=0.0375mol，陰極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu