河南省洛陽市下莊中學2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析

河南省洛陽市下莊中學2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應C．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C略2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中，得到標準狀況下氣體1.12L，測得反應后溶液pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷不正確的是A．反應后溶液中鐵元素一定只以Fe3＋形式存在

B．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體C．反應后溶液中c(NO3－)＝0.85mol/LD．反應后的溶液最多還能溶解1.82gFe參考答案：B略3.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍．下列敘述正確的是（）A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)B．A與C只能形成化學式為A2C的化合物C．第三周期中，D的原子半徑最大D．E的氧化物對應的水化物一定具有強氧化性參考答案：C考點：原子結構與元素的性質(zhì)分析：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C，D為Na，則A為H或Li，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C元素，D為Na元素，則A為H或Li元素，A．A、B、C三種元素可以形成CH3COOH，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．A與C能形成化合物為H2O、H2O2，故B錯誤；C．D為Na，處于IA族，同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na的原子半徑最大，故C正確；D．E的氧化物對應的水化物有亞硫酸、硫酸，濃硫酸具有強氧化性，而亞硫酸、稀硫酸沒有強氧化性，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表、結構與位置關系，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素化合物知識的理解掌握．4.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。已知（醛基-CHO）能與氫氣發(fā)生加成反應，有關上述兩種化合物的說法正確的是

（

）

A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：CD略5.下列有關化學用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．對硝基甲苯的結構簡式：參考答案：B略6.下列是關于氯水的敘述，正確的是(

)

A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

D．氯水放置數(shù)天后，pH值將增大參考答案：B試題分析：A．氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，還有水分子，A錯誤；B．新制氯水具有酸性和強氧化性，因此可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B正確；C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為氧氣，即2HClO＝2HCl＋O2↑，C錯誤；D．氯水放置數(shù)天后由于次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，pH值將減小，D錯誤，答案選B。7.下圖是是兩套電能與化學能相互轉化的裝置。對此兩套裝置的分析正確的是A．圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應B．圖2裝置反應一段時間后溶液的pH會降低C．兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實生活中用來防止鐵被腐蝕參考答案：B略8.某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是 （

）

A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況），則b=0．3

D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≤80y（1－a/3）參考答案：B略9.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況）。下列說法正確的是A．原混合溶液中c(K＋)為2mol/L

B．上述電解過程中共轉移4mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．電解后溶液中c(H＋)為4mol/L參考答案：AB略10.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為，下列說法正確的是

A．制高鐵酸鉀用做還原劑

B．制備高鐵酸鉀時得到電子

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為

D．用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體參考答案：D11.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

（

）

A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3

B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3

C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4參考答案：C略12.常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2。若忽略兩溶液混合時的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9參考答案：D略13.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等

參考答案：答案：B

解析：由于O3為三原子分子，所以相同條件下，N2和O3的混合氣體所含有的原子數(shù)大于等體積的N2所含原子數(shù)，故A選項錯誤；甲基（—CH3）和羥基（—OH）均含有9個電子，所以等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等，即B選項正確；28gCO的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個分子，而常溫常壓下22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol，所以二者所含的分子數(shù)不相等，故C選項錯誤；CH4分子中含有質(zhì)子10個，因此16gCH4含有的質(zhì)子數(shù)為10NA個，而NH4+含有質(zhì)子數(shù)為11，18gNH4+所含有的質(zhì)子數(shù)為11NA個，二者不相等，故D選項錯誤。高考考點:物質(zhì)的量，物質(zhì)所含微粒數(shù)之間的關系。易錯提醒:審題不清忽略O3為三原子分子而錯選A；沒有注意到B選項中的條件而錯選。

備考提示:將物質(zhì)的量與物質(zhì)結構的指示聯(lián)系在一起考查是高考試題中物質(zhì)的量這一部分常見的題型之一；主要考察物質(zhì)所含的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等構成微粒數(shù)之間的關系，在解答時首先要審清題目的有關條件（如涉及氣體的體積時是否是標準狀況等），再就是要正確理解物質(zhì)的有關結構知識。由于這種題型涉及的知識點比較豐富，因此在備考復習時應多注意總結有關的知識點和規(guī)律。14.下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素互為同分異構體，化學式均為(C6H10O5)n

B．油脂在酸性條件下的水解反應叫皂化反應

C．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液會變性

D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂均屬于天然高分子化合物

參考答案：C略15.過氧苯甲酸與H2O2的分子結構中都有“—O—O—”。過氧苯甲酸可作為食品漂白劑，但它能破壞食品中的維生素C（俗名抗壞血酸）、維生素E（俗名生育酚）等，從而降低食品的營養(yǎng)價值，這個過程主要應是維生素C、維生素E等(

)A.酸性被中和

B.堿性被中和

C.被氧化

D.被還原參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢．某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：⑴寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式

⑵裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有（填化學式）生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因

⑶裝置D的作用是⑷寫出生成O2的可能的反應方程式⑸實驗證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式綜合上述實驗，請分析實驗室

（填”能”或”否”)利用Na2O2與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2，理由是

參考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2）Cl2

4H++4I－+O2===2I2+2H2O（3）吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使E中能收集到較為純凈的氧氣（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（5）

Na2O2+4HCl==Cl2

+2NaCl+2H2O

否

①Na2O2與生成的H2O反應有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：______________________________________________。（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___________________________。（3）GaCl3和AsF3的立體構型分別是____________，____________。（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。②[B(OH)4]－的結構式為________________。（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。參考答案：(1)3d10

Cu2O中Cu+的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)

(2)水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵

(3)平面三角形

三角錐型

(4)sp3

(5)C>SiC>Si

【分析】（1）Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+核外有28個電子，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式，軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定；（2）H2O的分子間存在氫鍵；（3）根據(jù)價層電子對互斥理論來確定其空間構型；（4）在[B(OH)4]－中B原子與4個羥基相連，一對孤對電子對?！驹斀狻浚?）Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+核外有28個電子，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，則基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為3d10；原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定，結構上Cu2+為3d9，而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定，故高溫下CuO容易轉化為Cu2O；（2）H2O和H2Se都是極性分子，其分子間有色散力、誘導力、取向力。但由于H2O的分子間還有氫鍵存在，所以H2O沸點比H2Se沸點高；（3）GaCl3中價層電子對個數(shù)=3+（3-3×1）=3，且沒有孤電子對，所以其空間構型是平面三角形結構；AsF3中價電子對個數(shù)=3+（5-3×1）=4，有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐形；（4）①在[B(OH)4]－中，硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，B原子與4個羥基相連，一對孤對電子對，為sp3雜化；②[B(OH)4]－離子中的配位鍵，氧元素提供孤對電子給硼元素O→B，可表示為；（5）①金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，半徑越小，熔點越高，故金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是C>SiC>Si；②根據(jù)分攤原則，立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，晶胞中共有8個原子，N和B各占4個。1cm3晶體的平均質(zhì)量為=。18.三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應制備：Ⅰ．NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(1)+3HCl(g)

△H回答下列問題：(1)已知：Ⅱ．2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)

△H1Ⅲ．

△H2則△H2=________(用含△H和△H1的代數(shù)式表示)。(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4molCl2，發(fā)生反應Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應時間的變化情況如下表所示：時間/min04080120160容器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0①0~80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=________________。②反應Ⅰ的△H________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。③關于容器乙，下列說法正確的是________(填選項字母)。A．容器內(nèi)，說明反應達到平衡狀態(tài)B．反應進行到70min時，v正一定大于v逆C．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量在增大，說明平衡在正向移動D．達平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NH3的轉化率增大④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分數(shù)=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。⑤溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)K=________。參考答案：(1)2△H-△H1

(2)①3.75×10-3mol?L-1?min-1

②<

容器乙反應速率快，所以T1>T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，△H2<0》

③E

④0.33或

<

⑤0.6【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律進行計算；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，0～80min內(nèi)，容器甲中消耗氯氣1.8mol，則由方程式可知消耗0.6mol氨氣，結合計算；

②容器乙達到平衡用時少，則反應快，溫度高，容器乙中平衡時n（Cl2）較大，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；④溫度為T1時，達到平衡消耗2.4mol氯氣，結合方程式計算；該溫度下，若改為初始體積為2L的可變?nèi)萜?，則壓強大于恒容時；

⑤計算平衡時各物質(zhì)的濃度，可計算平衡常數(shù)。【詳解】（1）已知Ⅰ．NH3(g)+3Cl2(g)NCl3(1)+3HCl(g)；Ⅱ．2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)

；根據(jù)蓋斯定律2×Ⅰ-Ⅱ可得，所以=2△H-△H1，故答案為：2△H-△H1（2））①由表中數(shù)據(jù)可知，0～80min內(nèi)，容器甲中消耗氯氣1.8mol，則由方程式可知消耗0.6mol氨氣，則=3.75×10-3mol?L-1?min-1

故答案為：3.75×10-3mol?L-1?min-1；

②容器乙達到平衡用時少，則反應快，溫度高，容器乙中平衡時n（Cl2）較大，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，

故答案為：＜；容器乙反應速率快，所以T1>T2,又因為容器乙平衡時n(Cl2)大，說明溫度升高，平衡逆向移動，△H2<0；

③A．按1：1投入反應物，按1：3反應，無論任何時候，都不能滿足，故A錯