貴州省遵義市正安縣瑞溪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

貴州省遵義市正安縣瑞溪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選

用的固體碎塊是A．硝酸銨

B．生石灰C．氯化鎂

D．食鹽參考答案：B解析：生成灰能與水放出大量的熱。

2.將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3molCu，此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L參考答案：略3.下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是A．汽車尾氣的大量排放——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多B．生活污水任意排放——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)C．含磷洗衣粉的大量使用——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡D．氟氯烴的大量使用——臭氧空洞——皮膚癌患者增多參考答案：B略4.與50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略5.下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．a(chǎn)X+

D．bX2-

參考答案：D略6.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（

）

A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B略7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（

）A．元素W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B．元素Y的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成對應(yīng)堿C．化合物YX、WX2中化學(xué)鍵類型相同D．元素W和X的最高化合價均為＋6參考答案：B8.下列敘述不正確的是（

）A．銅電解精練時，粗銅作陽極，精銅作陰極，同一時間內(nèi)陽極質(zhì)量的減少等于陰極質(zhì)量的增加（假設(shè)析出的銅全部附著在陰極）B．足量的純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使產(chǎn)生H2的速率加快C．甲烷和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OD．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后再加入純凈的CuO，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度參考答案：A略9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaOH溶液中通入足量SO2：

SO2+2OH－===SO32－+H2OB．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：

4H++4I－+O2===2I2+2H2OC．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－===BaCO3↓+H2OD．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：

Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O參考答案：BC10.（2001·浙江、江蘇卷）13.將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（NaOH式量為40）（）A.[(b－c)/125a]×100%B.[(b－2c)/125a]×100%C.[(b－c)/250a]×100%D.[(8b－8c)/a]×100%參考答案：A

略11.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（

）

參考答案：D略12.下列有關(guān)說法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略13.關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略14.美國LawtcceLirermre國家實(shí)驗室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO2的原子晶體中，每一個碳原子周圍結(jié)合四個氧原子，每一個氧原子周圍結(jié)合兩個碳原子參考答案：D略15.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2參考答案：B略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì))進(jìn)行如圖所示實(shí)驗：(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

、

；(2)操作④的試管加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測濾渣可能為MnO2，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中除含有MnO2外，還存在的物質(zhì)為：

。(4)已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是該同學(xué)對操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過程：1．[猜想I]：主要成分為氯化銨；[驗證（操作）過程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；[實(shí)驗現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；[判斷猜想]：

（填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；2．[猜想II]：主要成分為氯化鋅；[驗證（操作）過程]：

；[實(shí)驗現(xiàn)象]：

；[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述實(shí)驗得出結(jié)論：濾液中的主、次成分：

。參考答案：⑴坩堝、三角架（或坩堝鉗、泥三角等）

（各1分共2分）⑵2H2O2

2H2O+O2↑

（2分）

⑶炭(或碳、或C、或淀粉)

(2分)⑷1．[判斷猜想]：猜想I不成立(2分)2．[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水(2分)[實(shí)驗現(xiàn)象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(2分)；[判斷猜想]：結(jié)論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(2分)。（若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨給0分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學(xué)的實(shí)驗結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）．組別①②③④混合粉末質(zhì)量/g40404040V[FeCl3（aq）]/mL150300330350反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g23.26.42.56x（1）試判斷第②組剩余固體的成分為．（2）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為．（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為．參考答案：（1）Cu；（2）0；（3）6：1．考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：計算題．分析：（1）鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以Fe3+先和鐵反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)完全后Fe3+有剩余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，第②組實(shí)驗中，有固體剩余，故FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，若只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以溶解Fe的質(zhì)量為0.3L×4mol/L××56g/mol=33.6g，300mLFeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量40g﹣6.4g=33.6g，第③組實(shí)驗，可以看作再第②組實(shí)驗的基礎(chǔ)上再加入30mLFeCl3溶液，實(shí)際溶解金屬質(zhì)量=6.4g﹣2.56g=3.84g，若只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，30mL溶液可以溶解Fe的質(zhì)量為0.03L×4mol/L××56g/mol=3.36g，若只發(fā)生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，30mL溶液可以溶解Cu的質(zhì)量為0.03L×4mol/L××64g/mol=3.84g，可推斷第②組實(shí)驗中Fe恰好反應(yīng)完全，剩余固體為Cu；（2）第④組實(shí)驗，可以看作再第②組實(shí)驗的基礎(chǔ)上再加入50mLFeCl3溶液，發(fā)生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，根據(jù)方程式計算50mL溶液可以溶解Cu的質(zhì)量，進(jìn)而計算x的值；（3）根據(jù)（1）中分析可知Cu為6.4g，進(jìn)而計算Fe的質(zhì)量，再根據(jù)n=計算Fe、Cu的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算二者物質(zhì)的量之比．解答：解：（1）鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以Fe3+先和鐵反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)完全后Fe3+有剩余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，第②組實(shí)驗中，有固體剩余，故FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，若只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，可以溶解Fe的質(zhì)量為0.3L×4mol/L××56g/mol=33.6g，300mLFeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量40g﹣6.4g=33.6g，第③組實(shí)驗，可以看作再第②組實(shí)驗的基礎(chǔ)上再加入30mLFeCl3溶液，實(shí)際溶解金屬質(zhì)量=6.4g﹣2.56g=3.84g，若只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，30mL溶液可以溶解Fe的質(zhì)量為0.03L×4mol/L××56g/mol=3.36g，若只發(fā)生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，30mL溶液可以溶解Cu的質(zhì)量為0.03L×4mol/L××64g/mol=3.84g，可推斷第②組實(shí)驗中Fe恰好反應(yīng)完全，剩余固體為Cu，故答案為：Cu；（2）第④組實(shí)驗，可以看作再第②組實(shí)驗的基礎(chǔ)上再加入50mLFeCl3溶液，發(fā)生Cu+2Fe3+=Fe2++Cu2+，50mL溶液可以溶解Cu的質(zhì)量=0.05L×4mol/L××64g/mol=6.4g，故x=6.4g﹣6.4g=0，故答案為：0；（3）根據(jù)（1）中分析可知Cu為6.4g，F(xiàn)e的質(zhì)量=40g﹣6.4g=33.6g，故n（Fe）==0.6mol，n（Cu）==0.1mol，原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比=0.6mol：0.1mol=6：1，故答案為：6：1．點(diǎn)評：本題考查了混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵是通過②判斷Fe恰好反應(yīng)，剩余固體為銅，側(cè)重學(xué)生對實(shí)驗數(shù)據(jù)的分析處理考查，難度較大．18.化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：已知：

（1）寫出

中官能團(tuán)的名稱

▲

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

▲

。（3）反應(yīng)②屬于

▲

反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。（4）產(chǎn)物C中有_____▲___種不同環(huán)境的的氫原子。（5）寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。①苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）請你設(shè)計由A合成B的合成路線。提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：參考答案：（1）氨基、羧基（2）＋Cl2＋HCl（3）取代

（4）10（5）

（6）

19.（15分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：（1）非諾洛芬中