安徽省六安市皖西中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省六安市皖西中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mo1參考答案：A2.往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S．T．P）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（

）A．

B．C．

D．參考答案：C解：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，設(shè)生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，則，解得x=0.1，y=0.2，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次發(fā)生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，離子濃度迅速減小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以圖象C符合，故選：C．3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2為A．質(zhì)量為14g

B．分子數(shù)為6.02×1024

C．體積為22.4L

D．物質(zhì)的量為2mol參考答案：C略4.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是(

)A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：C【詳解】A、純凈物和混合物沒有互相包含的關(guān)系，屬于并列關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，所以氧化物一定屬于化合物，但不是所有的化合物都是氧化物，化合物和氧化物屬于包含關(guān)系，故C項(xiàng)正確；D、氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選C。5.如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(

)

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①不變②增大

C．①和②中銅電極均失電子D．電極反應(yīng)式：①中陽極

②中負(fù)極參考答案：B略6.下列各組粒子中屬于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na參考答案：A略7.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．酸：電離時(shí)生成H+的化合物

B．膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間C．電解質(zhì)：物質(zhì)本身導(dǎo)電性

D．氧化物：化學(xué)式中含有氧元素參考答案：B略8.下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高D．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B略9.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑,可用次氯酸鹽氧化法制備,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說法不正確的是(

)A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)

B.反應(yīng)①中Na2FeO4是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D.每生成1molK2FeO4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：C【分析】反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此答題。【詳解】A.反應(yīng)①中Fe和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，所以Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eCl3為還原劑；Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，NaClO為氧化劑；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)被氧化，生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故D正確。故選C。10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積約為2.24LB.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC.常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：C【詳解】A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下則不一定約為2.24L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、沒有給出溶液體積，無法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，且溶劑水中也含有氧原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，16g混合氣中含有1mol氧原子，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，11.2L

SO3中含有的分子數(shù)目小于0.5NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11.在反應(yīng)：C+CO2═2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)．A．①②③

B．②③⑤

C．①②③④

D．②③④參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；②升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．12.下列實(shí)驗(yàn)中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是A.少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中B.取一小片鋁，砂紙除去氧化膜，放入試管中，加入少量2mL水C.將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接，插入盛稀硫酸的燒杯中D.向盛有過氧化氫水溶液的試管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液參考答案：B略13.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是（

）A．NaHSO4是鹽

B.NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D.NaHSO4是酸參考答案：D略14.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)參考答案：D【詳解】T是短周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，即T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素，A.非金屬性:N>Q，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q，故A正確；B.非金屬性：Si<S，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正確；C.周期數(shù)越大，原子半徑越大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Al>Si>N，故C正確；D.T的單質(zhì)即Al，既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。

15.下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，

鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/mlHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

。A、溶液中HCl的物質(zhì)的量

B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目

D、溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0．4mol·L-1的稀鹽酸,該學(xué)生需用量筒量取

ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（4）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。①用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面（

）②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

該反應(yīng)中氧化劑為

，還原劑為

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程為

。參考答案：（1）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2-＋H2-

H2O；

NaCl（2）Ca(ClO)2，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO略18.（13分）Ⅰ．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液直接蒸干D．稱量非腐蝕性藥品應(yīng)放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上Ⅱ．（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某學(xué)?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中②

反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu反應(yīng)最慢金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為

；

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是

。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

；（4）乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

。參考答案：Ⅰ．（3分，選對1個(gè)得1分，見錯(cuò)不得分，全選不得分）ABDⅡ．（10分，每空2分）（1）分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg（2）探究金屬