2022年四川省廣安市斷橋初級中學高一化學期末試題含解析

2022年四川省廣安市斷橋初級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物的敘述，正確的是（

）A.石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化B.苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：DA項，石油的分餾是物理變化，故A錯誤；B項，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B錯誤；C項，糖類中單糖不能水解，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料油的產(chǎn)量，D正確。2.短周期元素X、Y、z、W的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（）A．元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因為X的氫化物分子間存在氫鍵B．四種元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是WC．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W）參考答案：B考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，以此解答該題．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z的氧化物可做光纖電纜材料，Z為Si元素，A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H2O＞H2S，與氫鍵無關，故A錯誤；B．四種元素形成的最高價氧化物對應水化物呈酸性的為硫酸和硅酸，硫酸酸性較強，故B正確；C．YX是MgO，屬于離子化合物，只含離子鍵，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共價鍵，故C錯誤；D．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑O＜S，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D錯誤．故選B．點評：本題考查結構性質(zhì)與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答即可．3.下列有關電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福築4.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．可溶于水

B．有較高的熔點

C．水溶液能導電

D．熔融狀態(tài)能導電參考答案：D5.下列混合物能用分液法分離的是

A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略6.下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（

）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯與水加成生成乙醇C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應D．乙醇在銅做催化劑下被氧化成乙醛參考答案：A略7.只用一種化學試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開來，則該試劑是A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液參考答案：A略8.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A、膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B、膠體粒子帶電荷C、膠體粒子不能穿過半透膜

D、膠體粒子直徑在1－100nm之間參考答案：D略9.下列試劑的保存方法中錯誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【分析】A、鈉能和氧氣、水反應；B、HF能和玻璃反應；C、氯水見光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應．【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應，故鈉應隔絕空氣和水保存，故可以保存在煤油中，故A正確；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反應，能腐蝕玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B錯誤；C、氯水見光易分解，故應避光保存，應保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應，生成粘合劑硅酸鈉溶液，故若用玻璃瓶保存，則應用橡膠塞，故D正確．故選B．【點評】本題考查了常用試劑的保存的方法，而試劑的保存方法取決于其化學性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關鍵．10.下列幾種物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是A．次氯酸

B．碳酸鈉

C．金屬鈉

D．漂白粉參考答案：B略11.有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生11．2LH2（標準狀況），此混合物的組合的方式最多有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C12.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

(

)A.28g氮氣含有的原子數(shù)為NAB.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC.1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D.24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D【詳解】A、28g氮氣的物質(zhì)的量是28g÷28g/mol＝1mol，則含2NA個氮原子，A錯誤；B、4g金屬鈣的物質(zhì)的量為4g÷40g/mol＝0.1mol，變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C、1molO2分子的質(zhì)量是32g，1mol氧原子的質(zhì)量是16g，C錯誤；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，則24gO2和24gO3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確；答案選D。13.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試劑是(

)

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略14.強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是(

)

A、導電能力

B、化學鍵的類型

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略15.下列關于化學反應速率的說法正確的是（

）A．化學反應速率指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學反應速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)同一物質(zhì)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液。可供選擇的儀器有：①玻璃棒

②燒瓶

③燒杯

④膠頭滴管

⑤漏斗

⑥天平

⑦藥匙請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有

(填代號)，還缺少的儀器是

。（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為

。（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個即可）

。（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、

、搖勻。參考答案：（1）②⑤（2分，選對一個得1分，選錯一個扣1分直到扣完為止）

500mL的容量瓶

（寫出容量瓶就給1分）（2）10.6g（1分）

（3）定容時，仰視標線（1分）（“燒杯中的溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中”等其他合理答案均給分）（4）定容（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。B和C的相對分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)單質(zhì)A的名稱

________。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式__________________________。(3)寫出一個由D生成B的化學方程式______________________。參考答案：略18.鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同）；（2）沉淀C的成分是__________；（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為__________；（4）由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為____________________；（5）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。參考答案：(1)SiO2

(2)Fe（OH）3、Mg（OH）2

(3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O

(4)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

(5)AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-解析：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應；除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應；加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B為SiO2，加入過量燒堿，沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D為NaAlO2，通入過量二氧化碳，溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，經(jīng)電解可得到Al。(1)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案為：SiO2；(2)沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Fe(OH)3和Mg(OH)2；(3)沉淀F為Al(OH)3，加熱分解得到M為Al2O3，方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(4)Al2O3經(jīng)電解可得到Al，方程式為2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑；(5)溶液NaAlO2中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-。點睛：本題以推斷題的形式，考查金屬及其化合物的相關性質(zhì)。對此類題型的考查通常用結合鋁及其化合物。解題的關鍵在于熟練掌握“鋁三角”的相關反應。本題的易錯點是方程式的書寫和配平。19.(6分)Na2CO3與NaHCO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（1）

請用化學方程式表示除去Na2CO3固體