河南省商丘市余心白中學2022年高一化學期末試卷含解析

河南省商丘市余心白中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略2.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是

（）

A．甲＝乙＝丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙

D．甲＝丙＞乙參考答案：A略3.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg.cm-3，則下列說法正確的是（）A.相對分子質(zhì)量M可表示為：B.溶液密度ρ可表示為：C.溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為：D.物質(zhì)的量濃度C可表示為：參考答案：AVL氣體（標準狀況）的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，形成溶液的質(zhì)量是；形成溶液的體積是L；所以溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%==；變形得M=；物質(zhì)的量濃度C=；根據(jù)，；故A正確。4.在一定溫度下，將一包白色的無水硫酸銅粉末投入150克蒸餾水中，充分攪拌并過濾，得到一定質(zhì)量的藍色晶體和84克濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40克，則此包無水硫酸銅的質(zhì)量是

A．66克

B．184克

C．160克

D．90克參考答案：B5.在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量（

）A．36∶30

B．60∶36

C．2∶1

D．1∶2參考答案：D略6.對于可逆反應N2（g）+

3H2（g）

2NH3（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是

（）A．υ（H2）=0.3mol/(L·min)

B．υ（N2）=0.2mol/(L·min)C．υ（NH3）=0.25mol/(L·min)

D．υ（H2）=0.4mol/(L·min)參考答案：B略7.下列生產(chǎn)和生活中的事實與氧化還原反應無關的是

A．冶煉金屬

B．燃料燃燒

C．鋼鐵銹蝕

D．木材烘干參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.CO2

B.H2SO4

C.NaOH

D.NaC1參考答案：AA、二氧化碳在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B、H2SO4在水溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故C錯誤；D、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選A。點睛：解題關鍵：明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，選項A、注意二氧化碳、氨氣等物質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?，但是導電離子不是其自身電離的，它們屬于非電解質(zhì)，其余三選項均在水溶液中能導電，是電解質(zhì)。9.下列關于碳和硅的敘述中不正確的是A．金剛石和晶體硅都是原子晶體B．地殼中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多D．碳和硅的氧化物都是分子晶體參考答案：D10.實驗中的下列操作正確的是

（

）A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中。B.Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道。C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干。D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。參考答案：D略11.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關反應的離子反應方程式

(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的

總能量

參考答案：（1）鎂片逐漸減小，表面有氣泡；燒杯中石灰水變渾濁

（2）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣；此反應是放熱反應，而氫氧化鈣的溶解度隨著溶液溫度的升高而降低，所以飽和石灰水中析出固體

（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑

（4）小于略12.下列離子方程式書寫正確的是A.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC.鈉與水反應:2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O參考答案：CCH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯誤；反應體現(xiàn)強酸制備弱酸，是CO2量少，應生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應，D錯誤；正確選項C。點睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。13.下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是

（

）。

參考答案：B略14.鋅片和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是

A．陰極

B．正極

C．陽極

D．負極參考答案：D略15.根據(jù)下列反應：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強到弱的順序是A．Br－＞Fe2＋＞I－

B．I－＞Fe2＋＞Br-

C．Br－＞I－＞Fe2＋

D．Fe2＋＞I－＞Br－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制得較純凈的Fe(OH)2，甲乙兩同學分別用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同學甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。同學乙：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

。（5）A管中發(fā)生反應的離子方程式為

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為

。（7）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。參考答案：同學甲：（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

Fe粉

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

加熱

的方法。同學乙：（1）先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣,使B充滿還原性氣體氫氣.（2）A管中發(fā)生反應的離子方程式為

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的離子方程式為

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

試管A中反應生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進入。

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色210mLHCl10mLNH3

330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3

請回答下列問題：（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)?/p>

色，寫出沉淀變色的化學方程式

。（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有

生成，活塞

移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。（3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是

，寫出NO2與H2O反應的化學方程式

。（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為

，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為

mL。參考答案：（14分）（1）紅褐（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

（2分）(2)大量白煙（1分）

向內(nèi)（1分）（3）NO（2分）

3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）（4）黃綠色變?yōu)闊o色（2分）

5（2分）

略18.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，寫出該反應的化學方程式，及實驗室反應方程式．

，

。參考答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．解：電解飽和食鹽水陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，實驗室制取氯氣的反應物是二氧化錳和濃鹽酸，產(chǎn)物是氯化錳和氯氣、水，條件是加熱，該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸是還原劑，實驗室生產(chǎn)氯氣的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，答：電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；實驗室生產(chǎn)氯氣的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．19.（8分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應），試回答（第1和第3小題精確到小數(shù)點后面一位）：（1