2022年湖南省岳陽市汨羅大荊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖南省岳陽市汨羅大荊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

)

A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH

B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC.NaHCO3+H2SO4；Ca(HCO3)2+H2SO4

D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4參考答案：D略2.將相距一定距離的兩塊鐵板分別連接到直流電電源的正、負極上，就可以除去流經(jīng)鐵板之間的空氣中的懸浮顆粒．其主要原理是(

)A．電泳 B．過濾 C．布朗運動 D．丁達爾效應(yīng)參考答案：A考點：膠體的重要性質(zhì)．分析：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，據(jù)此解題．解答：解：空氣中的懸浮顆粒是膠體，膠粒因吸附帶電荷，能在電場中發(fā)生電泳．故選A．點評：本題考查膠體的重要性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累3.既含共價鍵又含離子鍵的離子化合物是A．HClO4

B．NaCl

C．KOH

D．MgCl2參考答案：C4.將兩份質(zhì)量相同的鐵、鋁合金分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鋁、鐵的質(zhì)量之比為

A.28∶9

B.56∶27

C.3∶2

D.1∶1參考答案：A略5.下列物質(zhì)組合中，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的是（

）①Al

②AlCl3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：C6.下列各項中表達正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖

參考答案：C略7.對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是

現(xiàn)象或事實解釋ACO2氣體緩緩?fù)ㄈ氚蠳a2O2粉末的棉花，棉花很快燃燒起來Na2O2與CO2反應(yīng)放出熱量B將Na2O2、Na2O分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O都是堿性氧化物CNa投入水中會熔成光亮的小球Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：

4Na＋TiCl4Ti＋4NaClNa具有強還原性

參考答案：B【分析】A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)放熱。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但過氧化鈉是過氧化物。C.鈉為銀白色金屬且熔點低，鈉與水反應(yīng)放熱。D.4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，該反應(yīng)中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強于鈦?！驹斀狻緼.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說明該反應(yīng)放熱，A正確。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無色，因為過氧化鈉有漂白性，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤。C.鈉為銀白色金屬，熔點低，鈉與水反應(yīng)放熱，所以Na投入水中會熔成光亮的小球，C正確。D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應(yīng)可知鈉的還原性強于鈦，D正確。8.最近我國科學(xué)家研制出強度是鋼60倍的碳納米管（如下圖所示）新材料。有關(guān)該材料的說法正確的是A.屬于金屬材料

B.與126C互為同位素C.與金剛石互為同素異形體

D.是一種新型高分子化合物參考答案：C分析：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。詳解：A.碳納米管屬于非金屬材料，選項A錯誤；B.碳納米管為單質(zhì)不是元素，不能說與126C互為同位素，選項B錯誤；C.碳納米管與金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項C正確；D.碳納米管是一種單質(zhì)，不是新型高分子化合物，選項D錯誤。答案選C。9.關(guān)于可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的說法錯誤的是A、達平衡時正、逆反應(yīng)速率相等

B、是動態(tài)平衡C、各組分的含量不隨時間而變化

D、外界條件不能改變平衡參考答案：D略10.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是參考答案：B略11.用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略12.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）①過濾；

②加過量NaOH溶液；

③加適量鹽酸；

④加過量Na2CO3溶液；

⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③參考答案：C考點：粗鹽提純．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸．故選C．點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制．13.X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.原子半徑：W>Y>Z>M>XB.酸性：HYO3>H2WO3C.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D.WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】X、Y、Z、M、W為5種短周期元素，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，應(yīng)該為第二周期，W位于第三周期，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則（2+8+x）=2（x+3），解得x=4，則W為Si、Y為N元素、Z為O元素、M為F元素?！驹斀狻緼.同一周期的元素，自左而右原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，所以原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，A正確；B.HYO3是HNO3，屬于一元強酸，H2WO3是H2SiO3，是二元弱酸，所以酸性：HYO3>H2WO3，B正確；C.僅有H、N、O三種元素形成的化合物可以是硝酸銨，可以是HNO3、HNO2，硝酸銨中既有離子鍵又有共價鍵，C錯誤；D.WM4為SiF4，Si、F原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項是C。14..在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe

D．Br-→Br2參考答案：D略15.已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn。在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能是()A．a(chǎn)＋8－m－n

B．a(chǎn)＋18－m－nC．a(chǎn)＋16－m－n

D．a(chǎn)－m－n參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。(4)步驟⑤的實驗操作名稱是

；某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。(5)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：（每空2分，共14分）(1)BDE

(2)過濾

蒸餾

(3)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O(4)萃取

苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質(zhì)碘)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。⑴原溶液中一定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。⑵②中反應(yīng)的離子方程式為

。⑶若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為

。②AB段反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：(1)Ba2+、Cl－、Mg2+Na+(2)Ba2+＋SO42－===BaSO4↓(3)①H＋＋OH－===H2O②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【Ks5u解析】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子，銅離子藍色，一定沒有銅離子，①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－，②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。有Ba2+,③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，有Mg2+。根據(jù)溶液呈電中性，則一定有Cl－。⑴原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，不能確定是否含有的離子是Na+。⑵②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－===BaSO4↓。(3)①OA段的離子方程式H＋＋OH－===H2O。②AB段的離子方程式Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。18.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電?？偡磻?yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(1)該電池的負極是________，負極反應(yīng)是________。(2)正極現(xiàn)象是_____________________________________________。(3)放電時OH－向________移動(填“正極”或“負極”)。參考答案：(1)鋰Li－e－===Li＋(2)有無色氣體產(chǎn)生(3)負極解析：金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負極，電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的陽離子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑，正極產(chǎn)生無色氣體；在原電池的放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以O(shè)H－向負極移動。

19.已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請?zhí)羁眨?1)C元素的元素符號為______________________________

D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________