山東省濱州市何坊鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

山東省濱州市何坊鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A．pH值為0的溶液，其中只有H+，而無OH－B．溶液中若c(H+)＞10－7mol/L，則c(H+)＞c(OH－)，溶液顯酸性C．c(H+)越大，則pH值越大，溶液的堿性越強D．在25℃的純水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L，呈中性參考答案：D略2.參考答案：BD3.強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O

△H=-Q1kJ／mol

1/2H2SO4(濃)

+

NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=-Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=-Q3kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為

(A)Q1＝Q2=Q3

(B)Q2>Q1>Q3

(C)Q2>Q3>Q1

(D)Q2=Q3>Q1參考答案：C4.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦參考答案：A【考點】原子結(jié)構與元素的性質(zhì)．【分析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構，則A在B的下一周期，且A為金屬元素，在反應中易失去電子，具有較強的金屬性，B為非金屬元素，在反應中易得到電子，在反應中易得到電子．【解答】解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構，則離子半徑A＜B，故②錯誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，故③正確；④當原子最外層電子數(shù)＜4時易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子＞4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關系不能確定，故⑤錯誤；⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負性較弱，B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則A的電負性小于B的電負性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯誤．故選A．5.1993年的世界十大科技新聞稱中國學者徐志傅和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子，其中一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成，關于此物質(zhì)說法錯誤的是()A．是烴類化合物

B．常溫下呈固態(tài)C．分子中可能含不飽和碳原子

D．不能在空氣中燃燒參考答案：D略6.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOHA.

點①所示溶液中：c(CH3COO－)+

c(OH－)

＝c(CH3COOH)+

c(H＋)B.

點②所示溶液中：c(Na＋)

＝c(CH3COOH)+

c(CH3COO－)C.

點③所示溶液中：c(Na＋)>

c(OH－)>

c(CH3COO－)>

c(H＋)D.

滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>

c(CH3COO－)>

c(H＋)>

c(Na＋)>

c(OH－)參考答案：D略7.下列說法正確的是（

）

A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

C．原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質(zhì)相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素參考答案：D略8.下列關于化學鍵的說法不正確的是

A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

C．化學鍵存在于分子內(nèi)部

D．化學鍵存在于分子之間參考答案：D9.下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══參考答案：D略10.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯、乙酸、四氯化碳

B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯

D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A略11.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

） A.HCl氣體溶于水

B.酒精溶于水

C.冰融化成水

D.碘升華參考答案：A略12.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2?N2O4（正反應放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（）①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度．A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤參考答案：D考點：化學平衡的調(diào)控作用．專題：化學平衡專題．分析：可逆反應2NO2?N2O4，正反應放熱，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，根據(jù)M=判斷；③反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT判斷；⑤根據(jù)ρ=判斷．解答：解：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行．①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減??；③反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強增大；⑤反應混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知，混合氣體的密度不變．故選D．點評：本題考查學生溫度對化學平衡的影響知識，難度不大，注意根據(jù)平衡移動原理理解．13.下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或模型正確的是（）A．羥基的電子式： B．溴乙烷的電子式：C．乙醇的結(jié)構簡式：CH3CH2OH D．CH4分子的球棍模型：參考答案：C考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；結(jié)構簡式；球棍模型與比例模型．

分析：A．羥基有9個電子；B．電子式中漏掉了溴原子的3對孤電子對；C．依據(jù)結(jié)構簡式的書寫方法解答；D．是甲烷的比例模型．解答：解：A．羥基中存在一個碳氧共用電子對，羥基的電子式為：，故A錯誤；B．溴原子未成鍵的孤對電子對為標出，溴乙烷電子式為，故B錯誤；C．乙醇的結(jié)構簡式：CH3CH2OH，故C正確；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構，其正確的球棍模型為：，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構簡式及比例模型、球棍模型，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，題目難度不大14.某有機物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以知道（

）①分子中一定含有C、H、O三元素

②分子中C、H、O原子個數(shù)比為1:2:3

③分子中C、H原子的個數(shù)比為1:2

④分子中肯定不含有氧原子A.①②

B.③④

C.①③

D.只有③參考答案：D略15.向某FeBr2溶液中，通入1.12L(標準狀況下)的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是（

）

A．原溶液的濃度為0.1mol/L

B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．原溶液中c(Br)=0.4mol/L

D．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量（1）寫出滴定反應的離子方程式

。(2)下列滴定方式中，最合理的是—————（夾持部分略去）（填字母序號）。(3)實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）___________________________.方案二將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

__________________________。（5）步驟②是否可以省略____________________________

，理由是_____________________________________________

。（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、_________

、冷卻、稱量。（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

__________g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：方案二：（3）氯水（其他合理的氧化劑均給分(1分)（4）不能(1分)

因為Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量(3分)（5）灼燒(1分)

（6）0.07a

(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

E．①＞②=③

D．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③

將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為

。參考答案：F18.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)則：（1）上述關系一定不正確的是

(填序號)（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為

，該溶液中離子濃度的大小關系為

(填序號)（3）若關系③正確，則溶液中溶質(zhì)為

。（4）若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯

(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va

Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)參考答案：②

NH4C1

①NH4Cl和NH3?H20(答NH4Cl和NH3也給分)

中性

〉略19.（8分）2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的結(jié)構式為