【公開課】鈉及其化合物（第3課時+碳酸鈉和碳酸氫鈉）（人教版2019必修第一冊）

第一節(jié)鈉及其化合物

第3課時碳酸鈉與碳酸氫鈉

人教版必修第一冊學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過對比學(xué)習(xí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)。2．了解鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．結(jié)合真實(shí)情境或?qū)嶒?yàn)，了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2．結(jié)合實(shí)際應(yīng)用，了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的核心素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)情境引入

在面粉發(fā)酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？

教學(xué)過程教學(xué)過程一、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)探究一：在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。實(shí)驗(yàn)操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象教學(xué)過程教學(xué)過程碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數(shù)有何變化(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象細(xì)小的白色晶體白色粉末加水后結(jié)塊變成晶體，溫度計示數(shù)升高振蕩一段時間后可溶解固體量減少溶液變紅，溶液堿性較強(qiáng)溶液變淺紅，溶液堿性較弱部分溶解示數(shù)降低教學(xué)過程

實(shí)驗(yàn)探究二：如圖，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。教學(xué)過程教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

澄清石灰水

澄清石灰水

化學(xué)方程式：不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑教學(xué)過程總結(jié)歸納

Na2CO3NaHCO3俗名顏色狀態(tài)溶解性水溶液的堿性熱穩(wěn)定性用途純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體都易溶于水，相同溫度下，溶解度：Na2CO3

＞NaHCO3濃度相同時，堿性：Na2CO3

＞NaHCO3Na2CO3

＞NaHCO3NaHCO3受熱分解：紡織、造紙、合成洗滌劑、制玻璃等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑教學(xué)過程HCl少量：________________________________HCl過量：________________________________Na2CO3：NaHCO3

：Na2CO3+HCl=

NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O

+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3：不反應(yīng)NaHCO3

：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O一、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)1.鹽酸2.氫氧化鈉教學(xué)過程N(yùn)aHCO3少量：__________________________________________NaHCO3過量：__________________________________________Na2CO3：NaHCO3：Na2CO3：NaHCO3

：不反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOHCa2＋＋OH－＋HCO3-=

CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3-=

CaCO3↓＋2H2O＋CO32-Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3：NaHCO3：不反應(yīng)Na2CO3+BaCl2

=BaCO3↓+2NaCl一、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)3.Ca(OH)2

4.CO2

5.BaCl2教學(xué)過程二、碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別

物質(zhì)

操作

Na2CO3NaHCO3固體加熱無明顯現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，且使澄清石灰水變渾濁加BaCl2（CaCl2）溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象滴加少量鹽酸開始無氣泡開始有氣泡能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3？思考：教學(xué)過程(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)相同條件下利用反應(yīng)速率不同

思維建模1.鑒別(3)利用陰離子不同(4)利用溶液的堿性不同教學(xué)過程2．相互轉(zhuǎn)化(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。(2)NaHCO3→Na2CO3：①(固體物質(zhì))②(溶液中)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加熱或NaOH2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑教學(xué)過程三、焰色試驗(yàn)1.定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。教學(xué)過程洗燒蘸用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同蘸取待測物質(zhì)燒在酒精燈上灼燒，并觀察火焰的顏色洗2.實(shí)驗(yàn)操作用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）教學(xué)過程教學(xué)過程黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色典例1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是()A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3C．與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3課堂練習(xí)【答案】B【解析】A項，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3；C項，與稀鹽酸反應(yīng)速率NaHCO3>Na2CO3；D項，NaHCO3與Na2CO3之間可以相互轉(zhuǎn)化。典例2．焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)課堂練習(xí)【答案】C典例3．用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。請?zhí)骄肯铝袉栴}(1)實(shí)驗(yàn)時，小試管內(nèi)棉花球上的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明NaHCO3受熱分解生成了________，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了________。(2)實(shí)驗(yàn)時，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩(wěn)定性Na2CO3________(填“>”或“<”)NaHCO3。(3)若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？課堂練習(xí)【答案】(1)H2OCO2(2)>(3)不能；因?yàn)榇笤嚬苤屑訜釡囟雀撸≡嚬苤袦囟鹊?，NaHCO3受熱分解的原因也可能是溫度高造成的。課堂小結(jié)課后小任務(wù)

閱讀材料，查閱資料，比較索爾維法和侯氏制堿法。課后小任務(wù)優(yōu)缺點(diǎn)：氨堿法使生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)，食鹽的利用率得到提高，產(chǎn)品質(zhì)量純凈，因而被稱為純堿，但最