河南省洛陽市趙堡鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析

河南省洛陽市趙堡鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據此判斷下列說法正確的是（

）A．反應生成物都屬于電解質

B．HCl全部發(fā)生氧化反應C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強

D．1molKClO3在反應中得到6mole－參考答案：略2.以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個B．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O單鍵D．14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA/n參考答案：D略3.下列物質中含原子個數最多是（

）

A．0.4molO2

B．5.6LCO2（標準狀況）

C．4℃時5.4mLH2O

D．10gNe參考答案：C4.現有下列六個轉化，其中不能通過一步反應實現的是（

）①SiO2→Na2SiO3

②S→SO3

③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2

⑤Cl2→NaClO

⑥SO2→H2SO4A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④參考答案：D試題分析：①SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步實現轉化，故不選；②S在空氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在條件下進一步氧化生成SO3，所以不能一步實現轉化，故選；③NH3具有還原性，可以被氧化劑氧化為N2，所以一步能實現轉化，故不選；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能實現轉化，故選；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能實現轉化，故不選；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步實現轉化，故不選；故選D。5.近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關注，下列做法你認為正確的是A、用硫磺熏制粉絲使它變白

B、用福爾馬林浸泡海產品以保鮮C、用蘇丹紅一號作為食品添加劑以改善食品色澤

D、腌制食品時嚴格控制亞硝酸鈉的用量參考答案：D6.設NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是

A．2.24LCl2中含有的原子數一定為0.2×6.02×1023B．在標準狀態(tài)下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數為0.75NAC．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為2NAD．106gNa2CO3固體中的陰離子數大于NA（相對原子質量：C-12

O-16

Na-23）參考答案：C略7.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol參考答案：C略8.次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關說法正確的是（）A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+參考答案：A【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應．【分析】A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子；B．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；D．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2﹣失電子．【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣，故A正確；B．一元弱酸與NaOH按照物質的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B錯誤；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，故C錯誤；D．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2﹣失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D錯誤．故選A．9.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X最高正價與最低負價的代數和為零，Y、Z易形成質量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質其焰色反應為黃色．下列說法正確的是(

)A．常見單質的沸點：W＞Y＞ZB．W的氫化物為共價化合物C．原子半徑：Y＜Z＜WD．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物參考答案：D【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，含W元素的物質其焰色反應為黃色，則W為Na元素；Y、Z原子序數小于Na，Y、Z易形成質量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，即CO、CO2，所以Y為C元素、Z為O元素，X的原子序數小于C，而且X最高正價與最低負價的代數和為零，則X為H元素；結合元素周期率知識解答該題．【解答】解：A．Y為碳元素，C元素的單質金剛石為原子晶體，熔點最高，故A錯誤；B．W為Na元素，NaH為離子化合物，故B錯誤；C．電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Z＜Y＜W，故C錯誤；D．C、H可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物，如C2H4，故D正確．故選D．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．10.常溫下有碳原子數均不超過4的A和B兩種氣態(tài)烴的混合物，已知B的式量大于A的式量，則不論A和B以何種比例混合，碳氫質量比總是小于6:1而大于4:1的可能的組合有（不考慮同分異構現象）C)A.6種

B.9種

C.12種

D.15種參考答案：C略11.下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（

）A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2

參考答案：C【詳解】A、鋅和稀鹽酸反應制取H2

,H2

中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應,必須在加熱條件下才有SO

2

氣體生成，故C符合題意；D、過氧化鈉和水反應可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。12.下列有關說法正確的是A．物質熔沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞干冰＞汞B．分子晶體中一定存在分子間作用力C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構參考答案：B略13.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3︰8，下列說法正確的是

A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W＞X

B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物

C．離子半徑：Z＞W＞Y

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W參考答案：C略14.下列說法不正確的是

（

）

A．常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸

B．在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始兩物質的物質的量之比的關系如圖1所示，則該反應的方程式可以表示為：X+3YnZ

C．某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2+3Ca2+

D．在25℃時，將amol／L的氨水與0．01mol／L的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數式表示完全反應時一水合氨的電離常數：參考答案：B

A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質的量之比是3時，X、Y的轉化率相等，反應方程式應該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據電荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入電離平衡常數的表達式，知D正確。15.有關實驗的敘述，正確的是A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D．讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小參考答案：D解析：A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準，B項錯誤；C項進行焰色反應時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高氯酸銨（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是

。(2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.l5（相關物質的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

、干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶解于錐形瓶中。步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL。步驟8.將實驗步驟1～7重復2次①步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是

。②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是

（填寫步驟號）。③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是

。參考答案：（1）氨氣與濃鹽酸反應放出熱量

（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌

（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）本題以復合火箭推進劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實驗題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內容，考查學生對綜合實驗處理能力。備考提示：實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質的除雜和檢驗等內容依然是高三復習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2ZZ存在質量數為23，中子數為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1）W位于元素周期表第_____________周期第___________族，基態(tài)W2+的核外電子排布式為_______

_。（2）X的電負性比Y的____________(填“大”或“小”)；X和Y形成的XY32-離子中，中心原子的雜化類型是___________，其離子的空間構型為

。（3）寫出Z2Y2的電子式

，指出其中含有的化學鍵

；XY2形成的晶體類型為

，其配位數為

。（4）在Ｘ原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：_____________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：______________

__。

參考答案：略18.已知Zn2＋與堿反應可生成白色沉淀，堿過量時，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42－下圖是向含Zn2＋的溶液中逐滴加人氫氧化鈉溶液的變化過程示意圖，橫坐標為溶液的

pH，縱坐標為Zn2＋離子或Zn（OH）42－離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為

（2）從圖中數據計算可得Zn（OH）2的溶度積）=

。

（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH的范圍是

。

（4）往1.00L1.00mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH

mol。

（5）已知往ZnCI2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，

PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c（HCL）/（mol·L－1）0.501.002.04