河北省保定市高碑店第二中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

河北省保定市高碑店第二中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略2.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價(jià)是﹣1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：Li2NH中H元素的化合價(jià)是+1，氮元素的化合價(jià)為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價(jià)為﹣3，H元素的化合價(jià)是+1；LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，可以從化合價(jià)變化的角度來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價(jià)為﹣3；故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價(jià)是+1，LiH中H元素的化合價(jià)是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個(gè)電子層，H+核外無(wú)電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯(cuò)誤；D、鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問(wèn)題，做題注意從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．3.對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

參考答案：答案：B

解析：對(duì)于①KHCO3溶液與石灰水的反應(yīng)，當(dāng)石灰水少量時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O，離子方程式為2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)則發(fā)生如下反應(yīng)KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋KOH＋H2O，其離子方程式為HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；對(duì)于②Na2SO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，稀鹽酸少量時(shí)的離子方程式為SO32－＋H＋=HSO3－，當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子方程式則為SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O；對(duì)于③Si與燒堿溶液的反應(yīng)，不存在量的問(wèn)題，無(wú)論Si過(guò)量還是燒堿溶液過(guò)量反應(yīng)的離子方程式一定為Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；對(duì)于④Fe與稀硝酸的反應(yīng)，當(dāng)Fe少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)反應(yīng)則為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式分別為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。因此因反應(yīng)物的量不同而引起的離子方程式不同的反應(yīng)有①②④，即選擇B選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)中量的問(wèn)題。易錯(cuò)提醒：對(duì)多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)要分步完成不清楚或?qū)﹁F與硝酸的反應(yīng)過(guò)程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)又被過(guò)量的鐵還原為Fe2＋）而錯(cuò)選其它選項(xiàng)。

備考提示：離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點(diǎn)是因量的不同而引起的不同離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，有些反應(yīng)是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)（Na2CO3、Na2S、Na2SO3等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應(yīng)。對(duì)于題目中類(lèi)似①的反應(yīng)的處理方法可用“少定多變法”來(lái)書(shū)寫(xiě)，所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，妻離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來(lái)確定，不受化學(xué)是中的比例制約，是可變的。在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)針對(duì)這部分內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。

4.如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．洗氣或干燥裝置：瓶?jī)?nèi)放一定體積溶液，由a管口進(jìn)氣b．用于收集不溶于水的氣體：瓶?jī)?nèi)充滿水，由b管口進(jìn)氣c．提供少量CO：瓶?jī)?nèi)充滿CO，b管口接自來(lái)水龍頭d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人輸氧時(shí)用于觀察輸氧速度：瓶?jī)?nèi)裝適量水，b接病人鼻腔．

參考答案：c【考點(diǎn)】氣體的收集；洗氣．【分析】圖中裝置可作為洗氣裝置、氣體的收集裝置或量氣裝置，當(dāng)作為洗氣裝置時(shí)，氣體應(yīng)從b管進(jìn)入，用排空法收集氣體時(shí)，從b進(jìn)氣可收集密度比空氣大的氣體，從a進(jìn)氣可收集密度比空氣小的氣體，用排水法收集氣體時(shí)，氣體應(yīng)從a端進(jìn)氣，作為量氣裝置的一部分，用排水法，則氣體從a端進(jìn)入，以此解答該題．【解答】解；a．洗氣或干燥氣體時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管b進(jìn)氣，否則不能起到洗氣的作用，故錯(cuò)誤；b．用于收集不溶于水的氣體：瓶?jī)?nèi)充滿水，氣體應(yīng)從短管進(jìn)，可將水從長(zhǎng)短排除，故錯(cuò)誤；c．作為儲(chǔ)氣瓶提供氣體時(shí)，從長(zhǎng)短進(jìn)水，從短管出氣，故正確；d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置，兩個(gè)進(jìn)氣管長(zhǎng)度相同，且應(yīng)有出氣管，應(yīng)用三孔橡皮塞，故錯(cuò)誤；e．用于病人輸氧，瓶?jī)?nèi)盛放水，b管接供氧鋼瓶，故錯(cuò)誤；故選c．【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了氣體的收集、檢驗(yàn)和干燥方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，難度不大，注意把握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)裝置的作用．5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略6.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出B的化學(xué)式．（2）向過(guò)濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是（填化學(xué)式），選擇的理由是

．通入氣體N后現(xiàn)象是（3）濾液D最主要的成分是（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是．參考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．.分析：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A、B的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工業(yè)制純堿時(shí)需先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛缺榷趸即蟮枚?，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度較小的NaHCO3析出，據(jù)此分析現(xiàn)象；（3）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀．解答：解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，故應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳；將氨氣和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故現(xiàn)象為變渾濁．故答案為：NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）根據(jù)操作過(guò)程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過(guò)取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，故答案為：NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)，難度中等．7.某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水（酸性）中的有機(jī)物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)的陰（陽(yáng)）離子交換膜]，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）A.電池工作時(shí)，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極B.交換膜a是陰離子交換膜C.電極b的反應(yīng)式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同時(shí)間內(nèi)（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2:5參考答案：D由圖中信息知，電池工作時(shí)硝酸根離子得到電子轉(zhuǎn)化為N2，故b極是正極，a極是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，A項(xiàng)正確。中間室中的金屬離子與酸根離子通過(guò)交換膜進(jìn)入左右室內(nèi)，由于陰離子要向負(fù)極移動(dòng)，故膜a是陰離子交換膜，B項(xiàng)正確。b電極上NO3－得到電子轉(zhuǎn)化為N2，C項(xiàng)正確。根據(jù)電子得失守恒可計(jì)算出兩者體積比為5:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是

A．在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+，[Al(OH)4]-，S2－，SO42－B．由水電離的H+濃度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NH4+，SO32－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．pH=2的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al(OH)4]-參考答案：A9.阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是：①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023

②含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023

⑤2.9g

2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．28g乙烯與28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)

B．1molH2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)

C．常溫、常壓下，3.5g35Cl2所含中子數(shù)為0.1NA

D．常溫、常壓下，22.4LO3氣體中含有3NA個(gè)原子參考答案：D略11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．室溫下，向0.01mol·L－1

NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者離子數(shù)目多C．某溫度下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，再向混合液中滴入石蕊試液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：A略12.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略13.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2600kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是()A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的熱量B.有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的熱量C.有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的熱量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的熱量參考答案：D略14.下列敘述中正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：AB略15.下列敘述正確的是

（

）

A．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023

B．常溫下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023

C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.回答下列問(wèn)題：（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是____________，寫(xiě)出利用該流程制備的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。（2）操作a和b應(yīng)分別通入__________（填序號(hào)），選擇該選項(xiàng)操作的理由是

。A．足量CO2、適量NH3

B．足量NH3、適量CO2C．適量CO2、足量NH3

D．適量NH3、足量CO2（3）判斷操作b通入的氣體是適量還是過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________________________________________________________。（4）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________、____________（寫(xiě)化學(xué)式）。（5）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是____________。A．蒸干

B．蒸發(fā)

C．冷卻結(jié)晶

D．過(guò)濾（6）上述生成流程中，有關(guān)NH3的作用及說(shuō)明正確的是______________。A．提供制備所需的氮元素

B．增大CO32－的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生

C．作反應(yīng)的催化劑

D．生產(chǎn)１mol(NH4)2SO4，至少消耗２molNH3

參考答案：答案：(1)肥料（1分）

CaSO4+2NH3+CO2+H2O→CaCO3+(NH4)2SO4（2分）

(2)B，由于二氧化碳溶解度較小，所以先使氨氣飽和，便于生成更多的產(chǎn)品，通入適量二氧化碳，使產(chǎn)物中不生成碳酸氫鈣，便于產(chǎn)品分離。（各1分）

(3)取少量濾液至試管中，加入少量NaOH溶液，無(wú)渾濁出現(xiàn)，則操作b通入的氣體是適量的，反之是過(guò)量的。（1分）

(4)CO2、NH3

（各1分）

(5)BCD（2分）

(6)ABD（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)__________________。（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是

；調(diào)溶液pH的目的是使

生成沉淀。（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是

。（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝________________；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子參考答案：略18.(6分)有一種模擬電化學(xué)方法處理廢水的微型實(shí)驗(yàn)，其基本原理是在電解過(guò)程中使低價(jià)金屬離子Mn+(例如Co2+)氧化為高價(jià)態(tài)的金屬離子，然后以此高價(jià)態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機(jī)物氧化分解成CO2而凈化。該電化學(xué)凈化法又稱間接電化學(xué)氧化。其陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mn+-e?→M(n+1)+。若現(xiàn)按右下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：（1）井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放

溶液以便檢驗(yàn)電解

時(shí)產(chǎn)生的C02氣體，現(xiàn)象是：

。（2）寫(xiě)出電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式：模擬有機(jī)廢水的組成為：2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1硫酸鈷4mL

陽(yáng)極：

陰極：

（3）寫(xiě)出M(n+1)+氧化有機(jī)物(以甲醇為代表)的離子方程式：