山西省晉城市高平高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省晉城市高平高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列排列的順序不正確的是（

）A．離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S

D．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-參考答案：C解析：相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電核數(shù)大的半徑小，A正確；金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，B正確；非金屬性：Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；電離程度：HCO3-<H2CO3<HSO4-,D正確。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42-B．使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3－-C．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+參考答案：B略3.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.H+、Fe2+、Cr2O、SO

B.Ca2+、H+、SO、HCOC.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2-

D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣參考答案：A略4.A、B是短周期元素，最外層電子排布式分別為msx，nsxnpx+1。A與B形成的離子化合物加蒸餾水溶解后可使酚酞試液變紅，同時(shí)有氣體逸出，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石德試紙變藍(lán)，則該化合物的分子量是A

38

B

55

C

100

D

135參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體D．用溶解、過(guò)濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)參考答案：C6.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過(guò)程吸收熱量akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

參考答案：D7.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔

參考答案：答案：B8.據(jù)悉，2012倫敦奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略9.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖0所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是（

）

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

D．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)參考答案：D略10.2017年5月9日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子，如Ts、Ts等。下列說(shuō)法正確的是A.Ts和Ts的化學(xué)性質(zhì)不同

B.Ts和Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

D.元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5參考答案：BA．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B．和互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)均為117，而中子數(shù)分別為176和177，故B正確；C．Ts的核電荷數(shù)為117，位于周期表的第七周期ⅦA族，故C錯(cuò)誤；D．117號(hào)元素有多種原子，如、，且所占的原子個(gè)數(shù)百分比不一定相等，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293×a%+294×b%，其相對(duì)原子質(zhì)量不一定為293.5，故D錯(cuò)誤；答案為B。11.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

（

）A．通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后變藍(lán)，則原溶液中一定有I－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42－C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：A略12.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．氫離子與硅酸根離子反應(yīng)；B．銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀；C．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；D．氫離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．H+、SiO32－之間反應(yīng)生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ag+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．H+、HCO3－之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．13.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是()A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L參考答案：A略14.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子

B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1molO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：AC略15.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步加硫酸時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）．(2)第①步反應(yīng)中的硫酸能否用鹽酸代替？（填“能”或“否”），理由是．（3）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（4）取17.4gMnO2與200g36.5%的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：1.MnSO42.否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣3.5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+4.3.2mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，（1）MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4；(2)鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，據(jù)此答題；（3）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可計(jì)算反應(yīng)中消耗的氯離子，再根據(jù)c=計(jì)算濃度；解答：解：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnSO4；(2).鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，所以不能用鹽酸代替硫酸，故答案為：否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣；（3）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（4）17.4gMnO2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl﹣0.4mol，所以溶液中剩余的Cl﹣的物質(zhì)的量為=mol﹣0.4mol=1.6mol，所以稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=3.2mol/L，故答案為：3.2mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。(1)目前，用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于

。(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是。(3)若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。(4)為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡v(H2)=；CO2的轉(zhuǎn)化率=；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=。能使平衡體系中增大的措施有(任寫一條）。(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。

參考答案：略18.鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，鐵完全溶解，得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分，并將有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下列表格中。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有

中的一種或兩種。

Ⅲ．任意寫出一個(gè)鐵與濃硫酸加熱時(shí)，可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗(yàn)證猜想Ⅰ步驟①：取少量溶液A，滴入0.01mol/L酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去；

步驟②：

含有Fe3＋驗(yàn)證猜想Ⅱ?qū)⑺脷怏wB通入如下圖裝置

含有兩種氣體

【問(wèn)題討論】

有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：。參考答案：【提出猜想】

Ⅱ．SO2、H2

2Fe+6H2SO4

Fe2(SO)3+3SO2↑+6H2O

Ⅲ．

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)

論猜想Ⅰ

溶液紫紅色褪去；

溶液紫紅色不褪去示含有Fe2＋；

則沒(méi)有Fe2＋步驟②：另取少量所得溶液A，滴加KI和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色

猜想Ⅱ

甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，丙中收集到氣體

【問(wèn)題討論】

不正確。若溶液中含有Fe3＋則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有F