普通物理4.1 理想氣體的壓強(qiáng)和溫度

4.1

理想氣體的壓強(qiáng)和溫度4.1.1

狀態(tài)參量平衡態(tài)4.1.2

理想氣體模型4.1.3

理想氣體狀態(tài)方程4.1.5

理想氣體的壓強(qiáng)4.1.4

統(tǒng)計(jì)假設(shè)4.1.6

理想氣體的溫度整理課件4.1

理想氣體的壓強(qiáng)和溫度4.1.1

狀態(tài)參量平衡態(tài)2．平衡態(tài)描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量.1．狀態(tài)參量4.1.2

理想氣體模型1．理想氣體在任何情況下都嚴(yán)格遵守三條實(shí)驗(yàn)定律的氣體.系統(tǒng)內(nèi)的各狀態(tài)參量不隨時(shí)間變化的狀態(tài).熱運(yùn)動(dòng)微觀量微觀粒子宏觀量整理課件2．理想氣體必須滿足的三個(gè)條件可視為質(zhì)點(diǎn)，遵從牛頓運(yùn)動(dòng)定律；A）除碰撞外，分子之間以及分子與器壁之間都沒有相互作用；B）C）分子間以及分子與器壁間的碰撞是完全彈性碰撞．在壓強(qiáng)不太大、溫度不太低的情況下，實(shí)際氣體可近視看作理想氣體．整理課件4.1.4

統(tǒng)計(jì)假設(shè)氣體處于平衡狀態(tài)時(shí)，在沒有外力場(chǎng)的條件下，分子向每一個(gè)方向運(yùn)動(dòng)的可能性是相同的，容器中任一位置處單位體積內(nèi)的分子數(shù)目相同．4.1.3

理想氣體狀態(tài)方程整理課件1．沿空間各方向運(yùn)動(dòng)的分子數(shù)目是相等的；結(jié)論2．一個(gè)體積元中飛向前、后、左、右、上、下的分子數(shù)各為1／6；3．分子速度在各個(gè)方向上的分量的各種平均值相等，例如整理課件4.1.5

理想氣體的壓強(qiáng)設(shè)邊長(zhǎng)為l的正方形容器中有N個(gè)分子每個(gè)分子的質(zhì)量為m，第i個(gè)分子的速度為,其分量為xyzm碰撞后的速度分量為分子動(dòng)量的增量為整理課件分子在碰撞中對(duì)A1面的沖量為與A1面發(fā)生兩次連續(xù)碰撞所需要的時(shí)間為單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)為單位時(shí)間內(nèi)第i個(gè)分子作用于A1面的總沖量為xyzm它等于在此時(shí)間內(nèi)第i個(gè)分子作用于整理課件一個(gè)（或少量）分子施于A1面的沖力是間歇的，對(duì)于N個(gè)分子，A1面所受到的各分子的沖力之和為：A1面的平均沖力整理課件式中表示容器中N個(gè)分子在x軸方向的速度分量平方的平均值（簡(jiǎn)稱方均值）——統(tǒng)計(jì)平均量整理課件因?yàn)樗訟1面所受到的壓強(qiáng)為——分子數(shù)密度整理課件理想氣體的壓強(qiáng)公式式中——平均平動(dòng)動(dòng)能或討論1．在上面公式推導(dǎo)過程中忽略了氣體分子的相互碰撞，但由于分子間是完全彈性碰撞，結(jié)果仍相同．整理課件2．上式是氣體分子運(yùn)動(dòng)論的重要結(jié)論，雖不能用實(shí)驗(yàn)來直接驗(yàn)證，但可以解釋和推證許多實(shí)驗(yàn)事實(shí)．設(shè)每個(gè)分子的質(zhì)量為m,氣體分子的總個(gè)數(shù)為N，No為阿佛加德羅常數(shù)．4.1.6

理想氣體的溫度整理課件——玻耳茲曼常數(shù)式中在SI中，因?yàn)樗运哉碚n件

結(jié)論宏觀量T是標(biāo)志分子熱運(yùn)動(dòng)劇烈程度的物理量，分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)越劇烈，氣體的溫度越高．理想氣體的熱力學(xué)溫度T與氣體分子的平均平動(dòng)動(dòng)能成正比，當(dāng)溫度相同時(shí)，不同種類的分子具有相同的平均平動(dòng)動(dòng)能．T－宏觀量－微觀量的大小表明分子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度整理課件

在同一溫度下，質(zhì)量大的分子其方均根速率小．m和單位:kg整理課件解：氫氣和氧氣分子的平均平動(dòng)動(dòng)能相同例4-1求0℃時(shí)氫氣分子和氧氣分子的平均平動(dòng)動(dòng)能和方均根速率．氫氣的方均根速率為整理課件氧氣的方均根速率整理課件解：由公式氣體的壓強(qiáng)為例4–2貯于體積為容器中的某種氣體，分子總數(shù)，每個(gè)分子的質(zhì)量為，分