B生活中兩種常見的有機物1

第一課時學習目標：

1、了解乙醇的分子結(jié)構特點、性質(zhì)和用途。

2、了解乙醇的工業(yè)制法。

3、理解烴的衍生物和官能團的概念。培養(yǎng)自學、分析、探索、歸納等方面的能力，學習由結(jié)構到性質(zhì)的研究方法。重點：官能團的概念乙醇的取代反應和氧化反應。難點：乙醇分子立體結(jié)構模型的建立乙醇的取代反應和氧化反應。復習1、有機物的組成和分類及通式

有機物組成的元素：主要是C、H、O，還有N、S、X、P等。有機物烴(C、H)烴的衍生物烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n(n≥2）環(huán)烷烴CnH2n(n≥3）芳烴中苯的同系物：CnH2n-6(n≥6）鹵代烴…………醇醛羧酸酯記于教材77頁復習2、有機反應的基本類型取代反應：有進有出，取而代之。包括鹵代、硝化、磺化、酯化等氧化反應：有機物“得氧”或“去氫”。加成反應：有進無出，加之而成。還原反應：有機物“得氫”或“去氧”。消去反應酯化反應……記于教材77頁加聚反應：小分子相互加成生成高分子。一、新概念：

1．烴的衍生物：烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代所生成的一系列新的有機化合物。除C、H元素外，還含有其它元素的有機物

2．官能團：決定有機物化學特性的原子或原子團，叫做官能團。常見的官能團：碳碳雙鍵(C＝C)、碳碳叁鍵(C≡C)、鹵素原子(-X)、羥基(-OH)、醛基(-CHO)、羧基(-COOH)、硝基(-NO2)、磺酸基(-SO3H)、氨基(-NH2)。記于教材74頁二、乙醇1．乙醇的物理性質(zhì)

2．乙醇的分子結(jié)構分子式：C2H6O結(jié)構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH結(jié)構式

：

官能團

電子式：

H:C:C:O:H

‥HHHH‥‥‥‥‥飽和一元醇的通式：CnH2n+2O

（n≥1）或CnH2n+1OH

（n≥1）結(jié)構分析探究物質(zhì)金屬鈉的變化氣體燃燒現(xiàn)象氣體產(chǎn)物檢驗水液面上游動，熔化成小球淡藍色火焰用燒杯罩住火焰，有水霧。乙醇液面下，上下浮動淡藍色火焰用燒杯罩住火焰，有水霧。(1)

乙醇與鈉反應2CH3CH2-O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑3、乙醇的化學性質(zhì)——較活潑快慢(1)

乙醇與鈉反應2CH3CH2-O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(2)乙醇的氧化反應：①可燃性3、乙醇的化學性質(zhì)——較活潑②催化氧化HH2CH3—C—O—H+O=O2CH3—C—OH+2H2OCu△③乙醇能使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色。乙醇被直接氧化為乙酸。注意：a、(CH3)3COH等結(jié)構形式的醇不能發(fā)生催化氧化；b、(CH3)2CHOH等結(jié)構形式的醇發(fā)生催化氧化后生成酮.微觀解釋交警對司機是否“酒后駕車”的檢驗

記于教材75頁3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O硫酸鉻—綠色重鉻酸鉀——橙紅色“酒駕”標準——溶液由橙紅色變綠色(3)乙醇的脫水反應

(補充：記于75頁)①分子內(nèi)脫水（消去反應）

②分子間脫水（取代反應）

消去反應：有機化合物分子在一定條件下，脫去一個小分子(如H2O),而形成不飽和鍵的反應,叫做消去反應。記于教材77頁

乙醚醚鍵(4)乙醇與氫鹵酸反應

(補充：記于75頁)CH3CH2-O-HH2O+CH3CH2-X+H-X4、乙醇的制法（補充：記于74頁）（1）食用酒精——發(fā)酵法：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

經(jīng)提純得到無水乙醇……5、乙醇的用途：重要的化工原料、優(yōu)質(zhì)的液體燃料、有機溶劑、消毒劑、飲料等。糖化酶酒化酶（2）工業(yè)酒精——乙烯水化法:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化劑例題：0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和水蒸汽。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的氧化銅充分反應后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g，通過計算確定該有機物的化學式。解法一:從有機物燃燒后只生成CO2、CO和水蒸汽可知,有機物中肯定含有C、H元素,可能含有O元素.設該有機物的分子式為:CxHyOz則根據(jù)質(zhì)量守恒定律有:0.2xmol×12g/mol=17.6g×(12/44)=4.8g0.2ymol×1g/mol=10.8g×(2/18)=1.2g0.2zmol×16g/mol=17.6g＋10.8g－3.2g

－4.8g－1.2g－0.4mol×32g/mol=6.4g解得：x=2，y=6，z=2。答：該有機物的分子式為：C2H6O2解法二:n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol

水中含氫、氧原子分別為1.2mol和0.6mol

即0.2mol有機物中含有的氫原子為1.2mol△設該有機物燃燒產(chǎn)生的CO為xmol,則:CuO+CO===Cu+CO2△m80g1mol64g1mol16gxmolxmol3.2g

故有:1:16=x:3.2∴x=0.2

即:n(CO)=n(CO2)=0.2mol

CO中含氧原子為0.2mol

據(jù)題意可知，有機物燃燒生成的CO2和CO還原CuO生成的CO2共為17.6g。故：n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol∴n(C)=0.4mol,即0.2mol有機物中含有的碳原子為0.4mol有機物燃燒時生成的CO2為：

0.4mol–0.2mol=0.2mol燃燒生成的CO2中含有的氧原子為：

0.2mol

×2=0.4mol

∴1mol有機物中含有的C、H、O原子分別為：

n(C)=0.4mol×(1/0.2)=2mol

n(H)=1.2mol×(1/0.2)=6moln(0)=0.4mol×(1/0.2)=2mol

答:該有機物的化學式為:C2H6O2。

有機物燃燒生成的CO2、