2024屆江蘇省蘇州陸慕高級中學高二化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆江蘇省蘇州陸慕高級中學高二化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在Na2CO3溶液中，下列說法錯誤的是A．溶液呈堿性B．若升高溫度，溶液中c(OH─)增大C．若加入少量NaOH固體，溶液中c(CO32─)增大D．溶液中的離子濃度存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)2、下列氣體可以用排水集氣法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO23、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是A．各能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、74、下列圖示與對應的敘述不相符合的是A．圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。該反應的△H=-91kJ·mol-1B．圖乙表示己達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件可能處加入催化劑C．圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體D．圖丁表示鹽酸滴加0.1mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞5、以甲基橙為指示劑，用標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達到終點時，溶液的顏色變化為（）A．由黃色到紅色 B．由橙色到紅色C．由黃色到橙色 D．由紅色到橙色6、下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是A．制取NO2B．凈化NO2C．收集NO2D．尾氣處理7、將1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸8、組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物（不考慮立體結(jié)構(gòu)）共有A．24種B．28種C．32種D．36種9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．1mol/L鹽酸中的H+數(shù)為NAB．1mol1H所含的中子數(shù)為NAC．14gN2中的原子數(shù)為NAD．標準狀況22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA10、下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述11、下列反應中屬于吸熱反應的是()A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O12、在鹵代烴RCH2CH2X中化學鍵如下所示，則下列說法正確的是()A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③C．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和②D．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②13、下列水解反應的應用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉：14、下列有關(guān)敘述正確的是A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，一定偏小B．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強C．水溶液能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物D．正反應的活化能大于逆反應活化能的反應一定是吸熱反應15、某同學在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗中得出的結(jié)果偏低,則產(chǎn)生誤差的原因可能是A．加熱前稱量時容器未完全干燥B．加熱溫度太高導致產(chǎn)物變成黑色粉末C．加熱后容器放在空氣中冷卻D．加熱過程中有少量晶體濺失16、對已達到化學平衡的反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：請回答：有機物C的結(jié)構(gòu)簡式是________，反應②的反應類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH18、下面是以秸稈（含多糖類物質(zhì)）為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：已知：請回答下列問題：食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進腸道蠕動，黏附并帶出有害物質(zhì)，俗稱人體內(nèi)的“清道夫”。從纖維素的化學成分看，它是一種____（填序號）。a．單糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能團的名稱為____、____。A生成B的反應條件為____。B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____。寫出E→F的化學反應方程式______。19、碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；H．靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。20、為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。乙同學認為甲同學實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。21、Ⅰ．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3gA與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g，堿石灰質(zhì)量增加4.4g，則該有機物的分子式為__________。Ⅱ．有機物A的相對分子質(zhì)量為74，其紅外光譜圖(示意圖)如圖，則該分子的結(jié)構(gòu)簡式為____________，按照官能團分類，該物質(zhì)屬于__________。Ⅲ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝10（1）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－HB－H＋＋B2－在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/LB．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、B4、D5、C6、B7、D8、D9、C10、B11、A12、B13、D14、D15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC18、b羧基碳碳雙鍵濃硫酸、加熱H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH319、CDEFG過濾萃取、分液四氧化碳(或苯、汽油、煤油等)四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)與水既不互溶也不反應，碘在四氯化碳(或苯、汽油、煤油等)中的溶解度比在水中的溶解度要大得多CBDAHGEF使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出取少量該水溶液于試管中,滴人淀粉溶液,若溶液變藍,則該水溶液中還含有單質(zhì)碘燒杯應墊上石棉網(wǎng)加熱,溫