2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市靖江第二中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市靖江第二中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：C略2.舉世矚目的2012年奧運(yùn)會(huì)在倫敦召開(kāi)，有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克旗中的五環(huán)?？茖W(xué)家稱其為奧林匹克烴，下列有關(guān)奧林匹克烴的說(shuō)法正確的是A.該烴的一氯代物只有六種

B.該烴分子中只含非極性鍵C.該烴完全燃燒生成H2O的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量D.該烴屬于苯的同系物

參考答案：C略

3.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：CA.用L做單位是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.放出熱量小于270kJ是錯(cuò)誤的，應(yīng)大于270kJ，B錯(cuò)誤；C.由于該反應(yīng)式放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，C正確；D.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。故答案C。4.pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是

(

)A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9參考答案：D略5.將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B.Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D.工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小參考答案：D本題考查了雙液原電池。由題意可知，Cu是負(fù)極，Ag是正極。陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故K＋移向AgNO3溶液，A錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電子不能在溶液傳導(dǎo)，C錯(cuò)誤；Ag＋在正極得到電子變成單質(zhì)，故AgNO3溶液中c(Ag＋)減小，D正確。6.下列物質(zhì)中屬于合金的是A．黃金B(yǎng)．白銀C．鋼D．水銀參考答案：C略7.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮；B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮；C、根據(jù)水的狀態(tài)來(lái)分析；D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀．解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯(cuò)誤；B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯(cuò)誤；C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；D、玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不是分子晶體，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中重要信息：玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)．8.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是

A．2-甲基-1-丁炔

B．2-甲基-3-丁炔

C．3-甲基-1-丁炔

D．3-甲基-2-丁炔參考答案：C9.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略10.某燒杯中盛有含0.1mol(NH4)Al(SO4)2的溶液，現(xiàn)向其中緩緩加入2mol?L－1NaOH溶液150mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為A．Al3＋和Al(OH)3

B．Al(OH)3C．和Al(OH)3

D．參考答案：B11.常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2參考答案：D略12.下列環(huán)保措施主要目的是保護(hù)臭氧層的是(

) A．使用無(wú)鉛汽油 B．使用可降解塑料 C．使用無(wú)氟冰箱 D．使用無(wú)磷洗衣粉參考答案：C13.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬bg，則A．a(chǎn)可能等于b

B．a(chǎn)一定大于bC．a(chǎn)可能大于b

D．a(chǎn)一定等于b參考答案：B14.在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D略15.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵A．一定是共價(jià)鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵

D．一定是極性共價(jià)鍵參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2．序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是

．比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是

．【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開(kāi)活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面

右側(cè)液面

（選填“上升”、“下降”）．②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開(kāi)活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

．實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是

．參考答案：【實(shí)驗(yàn)一】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好；在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①下降；上升；②吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒(méi)有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。?/p>

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】根據(jù)檢查氣密性的方法進(jìn)行分析判斷；t1＞t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，結(jié)合濃度的影響判斷；①據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放熱分析；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱據(jù)此進(jìn)行預(yù)測(cè)；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。窘獯稹拷猓骸緦?shí)驗(yàn)一】由實(shí)驗(yàn)裝置分析得檢查氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好，故答案為：從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時(shí)停止加水，若較長(zhǎng)時(shí)間能保持液面高度差不變，則說(shuō)明裝置氣密性好；t1＞t2，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率較大，二者濃度不同，說(shuō)明在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大，故答案為：在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大；【實(shí)驗(yàn)二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有氣體生成，而且放熱，故壓強(qiáng)增加，故左側(cè)液面下降；右側(cè)液面上升；故答案為：下降；上升；②正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反應(yīng)放熱，預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒(méi)有升降；實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減小，故答案為：吸氧腐蝕消耗氧氣，反應(yīng)放熱使氣體溫度升高，容器內(nèi)壓強(qiáng)恰好不變，液面沒(méi)有升降；發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，氣體分子數(shù)減?。军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，難度不大，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：C（s）＋O2（g）=CO（g）

H1=－110.5kJ／mol2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）

H2=－483.6kJ／mol試寫出水煤氣法制氫氣的①熱化學(xué)方程式：

②平衡常數(shù)的表達(dá)式

(2)某條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-100kJ／mol,，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①2molSO2和1molO2在該條件下1L的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為50KJ；求平衡常數(shù)K=

。②V2O5的催化循環(huán)機(jī)理中：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:

、

參考答案：（每空3分，共15分）C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=＋131.3kJ／mol（3分）K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

（3分）2（3分）SO2+V2O5=SO3+2VO2（3分）

4VO2+O2=2V2O5

（3分）

略18.已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數(shù)K2。在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=____________。（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式____________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有____________（填寫序號(hào)）。A.縮小反應(yīng)容器容積

B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度

D.升高溫度E.使用合適的催化劑

F.設(shè)法減少CO的濃度參考答案：略19.(8分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___

__。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)___