湖南省永州市大坪鋪鄉(xiāng)中學高二化學期末試題含解析

湖南省永州市大坪鋪鄉(xiāng)中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.重結晶過程中如果所選溶劑對雜質的溶解度很小，而對被提純有機物的溶解度比較大，那么熱過濾后

A、被提純有機物在濾液中

B、雜質在濾液中C、雜質留在濾紙上

D、被提純有機物留在濾紙上參考答案：AC略2.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略3.用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產生的氣體成分及體積比不可能是A、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體的體積比<1：1B、陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產生的氣體的體積比>1：1C、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體的體積比<1：1D、陽極為混合氣體，陰、陽兩極產生的氣體的體積比>1：1參考答案：B4.反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應速率的表示，正確的是（

）A．用A表示的反應速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為1∶2∶3C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的參考答案：D略5.下列說法正確的是

(

)A．物質發(fā)生化學反應時必然伴隨著能量變化

B．金屬銅導電，故金屬銅是電解質C．自發(fā)反應都是熵增大的反應

D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大參考答案：A略6.下列物質中含有離子鍵的是A.CO2

B.NaF

C.HCl

D.NH3參考答案：BA.CO2分子中碳氧原子之間是共價鍵，A錯誤；B.NaF中含有離子鍵，B正確；C.HCl分子中H與F之間是共價鍵，C錯誤；D.NH3分子中H與N之間是共價鍵，D錯誤，答案選B。點睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，因此掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵。7.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉，某烴的結構簡式如圖，下列說法中正確的是

A.該烴分子中有六種不同環(huán)境的氫原子B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯代物最多有四種D.該烴是苯的同系物，能使高錳酸鉀和溴水褪色參考答案：B略8.有機物分子中，若某個碳原子連接四個不同的原子或原子團，這種碳原子為“手性碳原子”。凡具有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，下列有機物中含有兩個手性碳原子的是（

）參考答案：B略9.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a%，則含鐵

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%參考答案：D略10.足量的Zn與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質是

（

）

A．NaOH固體B．CH3COONa固體C．NaCl晶體

D．Na2CO3固體參考答案：B略11.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C．含有羥基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略12.如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應的逆反應ΔH＞0參考答案：C略13.下列有關化學用語正確的是

（

） ①乙烯的最簡式C2H4

②乙醛的結構簡式CH3COH ③四氯化碳的電子式

④乙烷的結構式CH3CH3

A．全對

B．全錯

C．①②

D．③④參考答案：B略14.結構式為的化合物的正確命名是：A．2-甲基4-異丙基已烷

B．2，4，5-三甲基已烷C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基已烷參考答案：略15.已知常溫下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.常溫下將等體積等濃度的BaCl2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,所得混合液中各離子濃度的關系正確的是

A.c(NH4+)=c(CI-)>c(SO42-)=c(Ba2+)

B.c(H+)>c(OH-)>c(SO42-)=c(Ba2+)

C.c(CI-)>c(NH4+)>c(Ba2+)>c(OH-)

D.c(NH4+)+2c(Ba2+)=c(CI-)+2c(SO42-)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現

象結

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。該同學的實驗目的是研究

對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和

(從給出的藥品去選)；應該測定的實驗數據是

。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(3)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是

的影響。(4)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：(1)反應物本身的性質；

溫度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；測定一定時間產生氣體的體積（或者測定產生一定體積的氣體所需時間）

(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學興趣小組用以下裝置,以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是

。

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：18.（10分）某離子晶體晶胞結構如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著

個X，每個X同時吸引

著個Y，該晶體化學式為

；（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有

個；（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為

（填角的度數）；（4）設該晶體的摩爾質量為Mg/mol，晶體密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為

cm3。參考答案：

略19.（14分）有X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）由X、Y構成的10電子化合物的分子式

；基態(tài)

Y原子的核外電子排布式為

。（2）離子Z3—的中心原子軌道雜化類型為

，離子Z3—的空間構型為

；（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，