河北省張家口市康?？h李家地鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

河北省張家口市康?？h李家地鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實(shí)，應(yīng)是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應(yīng)是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；D、應(yīng)是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯(cuò)誤。2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，11.2L己烷中含分子數(shù)為0.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個(gè)氧原子

D．1L2mol·L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA

參考答案：C略3.．?dāng)M晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（

）

A．n（鹽酸）<n（稀硝酸）<n（燒堿）

B．n（燒堿）<n（鹽酸）<n（稀硝酸）

C．n（燒堿）<n（稀硝酸）<n（鹽酸）

D．n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）參考答案：D將Al65Cu23Fe12看做65摩爾鋁、23摩爾銅、12摩爾鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是65×3/2=97.5(mol)；與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁和鐵都反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量是65×3/2+12=109.5（mol）；與稀硝酸反應(yīng)時(shí)三種金屬都溶解放出NO氣體，放出NO的物質(zhì)的量是65+23×2/3+12=92.3(mol)；所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）4.參考答案：答案：C5.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如葚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是(

)A.1mol、1mol

B.3.5mol、7molC.3.5mol、6mol

D.6mol、7mol參考答案：D6.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A． 3：3：2

B．3：2：1C．1：1：1

D．3：2：2參考答案：B能與Na反應(yīng)的有1個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基；能與NaOH反應(yīng)的有1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；能與NaHCO3反應(yīng)的只有1個(gè)羧基，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，故選B．7.下列各組物質(zhì)或粒子的分類正確的是（）A．同位素：1H、2H＋、3H—

B．非電解質(zhì)：SO2、NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

參考答案：答案：C8.還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗30mL0.2mol·的亞硫酸鈉溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為 A．0價(jià) B．＋1價(jià) C．-1價(jià) D．-2價(jià)參考答案：B9.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)c＞b

B．離子的還原性Y2－<Z－C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略10.下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是(

)

A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

D．氯水放置數(shù)天后，pH值將增大參考答案：B試題分析：A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，還有水分子，A錯(cuò)誤；B．新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，因此可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，B正確；C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為氧氣，即2HClO＝2HCl＋O2↑，C錯(cuò)誤；D．氯水放置數(shù)天后由于次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH值將減小，D錯(cuò)誤，答案選B。11.氨的催化氧化過程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：

（?。?NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝—905.5kJ·mol—1

（ⅱ）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H＝—1267kJ·mol—1

測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．840℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小

C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動(dòng)

D．400℃－700℃，N2產(chǎn)率降低的主要原因是反應(yīng)(ⅱ)平衡逆向移動(dòng)參考答案：A略12.原子的核電荷數(shù)小于18個(gè)某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2—1，下列有關(guān)X的說法中不正確的是

A．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿

B．X能與某些金屬元素形成的化合物

C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽參考答案：A13.中央電視臺(tái)報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動(dòng)電源開關(guān)，加入了適量精鹽。過一段時(shí)間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是

A．此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B．加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物參考答案：D略14.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移B．電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋D．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e－=2H2O

參考答案：C15.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽極反應(yīng)式為：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，所以c(Na2SO4)會(huì)變小D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都不會(huì)改變參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用圖所示裝置和下列所給試劑來證明非金屬性：Cl＞I．請(qǐng)你按照他們的設(shè)計(jì)思路完成該實(shí)驗(yàn)．【可供選擇的試劑有】①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸銀溶液．燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是（填序號(hào)），試管C中應(yīng)盛放的藥品是（填序號(hào)），則裝置D的作用是

，當(dāng)觀察到現(xiàn)象

，即可證明非金屬性Cl＞I．參考答案：⑥；⑤；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境；C中溶液變藍(lán)．【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，由此分析解答．【解答】解：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，則證明了非金屬性：Cl＞I，所以燒瓶A中應(yīng)盛放的藥品是KMnO4，管C中應(yīng)盛放的藥品是粉碘化鉀溶液，則裝置D的作用是用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，當(dāng)觀察到現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{(lán)色可證明非金屬性Cl＞I，故答案為：⑥；⑤；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染環(huán)境；C中溶液變藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）磷酸二氫鉀（KH2PO4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報(bào)道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl；HCl+E（表示有機(jī)萃取劑）═HCl?E；請(qǐng)回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是

；流程圖中物質(zhì)A是

；（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是

；一系列操作Y，具體包括

、

、

、洗滌、干燥；（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn)

、

（任寫兩點(diǎn)）；（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為：

kg；（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請(qǐng)從如圖乙中尋找出投料比對(duì)萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）：①

；②

．參考答案：（1）分液漏斗；有機(jī)萃取劑；（2）NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（3）操作簡(jiǎn)便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率等；（4）761.6；（5）①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對(duì)緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對(duì)有極少量增加）．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：根據(jù)給予的反應(yīng)信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應(yīng)后生成KH2PO4、HCl，用有機(jī)溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機(jī)相中，在有機(jī)相中加入氨水生成NH4Cl，進(jìn)行反萃取，得到有機(jī)溶劑進(jìn)行循環(huán)利用，物質(zhì)A為有機(jī)萃取劑，得到分產(chǎn)品B為NH4Cl．操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，則為分液；水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4．（3）操作簡(jiǎn)便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、成本低、無三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等；（4）根據(jù)方程式，結(jié)合磷酸的質(zhì)量KH2PO4的理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)量計(jì)算KH2PO4的實(shí)際產(chǎn)量；（5）由圖可知，其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變；在=1.0～1.2時(shí)，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應(yīng)將確定為1.0～1.2為宜．解答：解：根據(jù)給予的反應(yīng)信息與流程圖可知，KCl、H3PO4反應(yīng)后生成KH2PO4、HCl，用有機(jī)溶劑萃取后，KH2PO4在水相中，HCl在有機(jī)相中，在有機(jī)相中加入氨水生成NH4Cl，進(jìn)行反萃取，得到有機(jī)溶劑進(jìn)行循環(huán)利用，物質(zhì)A為有機(jī)萃取劑，得到分產(chǎn)品B為NH4Cl．操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行分離，則為分液；水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4．（1）由上述分析可知，操作X為反應(yīng)，需要的主要玻璃儀器是：分液漏斗；流程圖中物質(zhì)A是：有機(jī)萃取劑，故答案為：分液漏斗；有機(jī)萃取劑；（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是：NH4Cl；水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到KH2PO4，故答案為：NH4Cl；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（3）評(píng)價(jià)該工藝的優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、成本低、無三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等，故答案為：操作簡(jiǎn)便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率等；（4）由KCl+H3PO4═KH2PO4+HCl可知，KH2PO4的實(shí)際產(chǎn)量為1000Kg×56%××98%=761.6Kg，故答案為：761.6；（5）由圖可知，①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對(duì)緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對(duì)有極少量增加）；③在=1.0～1.2時(shí)，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應(yīng)將確定為1.0～1.2為宜，故答案為：其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對(duì)緩慢）；其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、Fˉ脫除率均隨的增大基本保持不變，（兩者比較F﹣的脫除率相對(duì)有極少量增加）．點(diǎn)評(píng)：本題考查屬于制備方案，涉及化學(xué)工藝流程、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算、條件控制選擇等，需要學(xué)生具備知識(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．18.（15分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。（1）溴的價(jià)電子排布式為

；PCl3的空間構(gòu)型為

。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列

式發(fā)生:A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2（3）根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________

氟氯溴碘第一電離能（kJ?mol﹣1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A．HCl

B．HF

C．SO2

D．SCl2（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為

，寫出CO的等電子體的微粒

（寫出1個(gè)）。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為