江西省吉安市泰和中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省吉安市泰和中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1．A．①② B．②③ C．④ D．①②③④參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；③物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比．【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2：3，故正確；④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解、微粒數(shù)目的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．2.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略3.向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是

（

）

A、NaCl

B、NaCl、NaBr、NaI

C、NaBr、NaI

D、NaCl、I2參考答案：A略4.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中，正確的是

(

)A．金屬鋰應(yīng)保存在煤油中B．金屬鉀著火應(yīng)用泡沫滅火劑更好C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)D．堿金屬單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸參考答案：D略5.下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中C．漂白粉要密閉保存D．濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可參考答案：D【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大；B．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定；C．根據(jù)漂白粉的有效成分次氯酸鈣的性質(zhì)判斷；D．濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，故B正確；C．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成易分解的次氯酸而變質(zhì)，故C正確；D．濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)密閉保存，故D錯(cuò)誤．故選D．6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

()A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同B．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NAC．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（

）LA、

B、

C、

D、參考答案：A略8.地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（

）A.第二周期VIA族 B.第二周期VA族C.第三周期VIA族 D.第三周期VA族參考答案：A【詳解】地殼中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正確；故選A。9.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：D略10.下列變化需要吸收能量的是

A．2s22p5→2s22p6

B．2s22p2→2s12p3

C．1s22s22p63s1→1s22s22p6

D．2px22py22pz1→2px22py12pz2參考答案：BC11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有Na+為2NAB．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NAD．78gNa2O2中含有O2-為2NA參考答案：B略12.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，正確的是

參考答案：A13.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2。如果分別用相同物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.IO3-參考答案：D【分析】相同物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味著轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多?！驹斀狻緼.1molFe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；B.1molMnO4-轉(zhuǎn)移5mol電子；C.1molCl2氧化碘離子轉(zhuǎn)移2mol電子；D.1molIO3-氧化碘離子轉(zhuǎn)移5mol電子，但由于碘酸根離子也生成碘單質(zhì)，所以等物質(zhì)的量四種微粒氧化碘離子時(shí)，碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)最多。故選D。14.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.NaH中H的化合價(jià)：-1B.小蘇打的化學(xué)式：NaCO3C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖D.NaClO的電離方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－參考答案：AA、金屬元素在化合物中均顯+1價(jià)，NaH中Na為-1價(jià)，根據(jù)電中性原理，H的化合價(jià)為-1價(jià)，故A正確；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為NaHCO3，NaCO3這種表達(dá)方式錯(cuò)誤，Na為+1價(jià)，碳酸根為帶2個(gè)負(fù)電荷的離子，Na2CO3為蘇打，故B錯(cuò)誤；C、氯離子為氯原子得到1個(gè)電子，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，圖中核電荷數(shù)表示錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、NaClO由Na＋和ClO－組成，電離方程式為NaClO=Na＋＋ClO－，故D錯(cuò)誤。故選A。15.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多D．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大參考答案：B【考點(diǎn)】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】A．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸加深；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；C．鹵族元素的核外電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增大而增多；D．鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)．【解答】解：A．鹵族元素單質(zhì)的顏色從淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色到紫黑色，所以其單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸加深，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性大小順序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B錯(cuò)誤；C．鹵族元素的核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5、6，所以它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，故C正確；D．鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，故D正確；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分)以下是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的化學(xué)儀器。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器F的名稱

；（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式

；制取大量氧氣并用排水法收集時(shí)最好選用上述哪些儀器

（填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶底部加少量水的目的是：

；（4）實(shí)驗(yàn)室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，里面填裝的藥品可以是

（填字母）。A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．生石灰

D．氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。（1）該反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)______，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（2）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗(或生成)HC1_______g。參考答案：（1）KMnO4；C12；5:2；（2）0.1；（3）17.52；試題分析：（1）高錳酸鉀中的錳元素處于最高價(jià)，只有氧化性，能將HCl氧化，HCl是還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒配平高錳酸鉀氧化HCl的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化產(chǎn)物是氯氣，還原產(chǎn)物是MnCl2，物質(zhì)的量之比為5：2，故答案為：KMnO4；Cl2；5：2；（2）根據(jù)化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，當(dāng)生成5mol的氯氣時(shí)，消耗高錳酸鉀2mol，轉(zhuǎn)移電子10mol，當(dāng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，即生成氯氣是0.05mol時(shí)，消耗高錳酸鉀0.02mol，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.1mol，即0.1NA個(gè)，故答案為：0.1；（2）根據(jù)化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，當(dāng)生成5mol的氯氣時(shí)，消耗高錳酸鉀2mol，轉(zhuǎn)移電子10mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗HC1的物質(zhì)的量為×16=0.48mol，質(zhì)量為0.48mol×36.5g/mol=17．52g，故答案為：17．52。18.2012年10月底美國(guó)遭受颶風(fēng)“桑迪”影響，飲用水安全備受關(guān)注。飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效手段。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）實(shí)驗(yàn)室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。該反應(yīng)的氧化劑是

，MnCl2是

。（填氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________mol。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）KMnO4還原產(chǎn)物1略19.（15分）寫(xiě)出下列過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。（2）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：

。（3）將硅單質(zhì)投入NaOH溶液：

。（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：

。（5）把一定量的Ba（OH)2溶液滴入明