江蘇省連云港市花園中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省連云港市花園中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是（）A． B． C． D．

參考答案：D【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】光是電子釋放能量的重要形式，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火都與電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)．【解答】解：平面鏡成像則是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式之一，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故選D．2.某學(xué)生做乙醛還原的實(shí)驗(yàn)，取1mol·L-1的硫酸銅溶液2mL和0.4mol·L-1的氫氧化鈉溶液4mL，在一個(gè)試管里混合加入0.5mL40％的乙醛溶液加熱至沸，無紅色沉淀，實(shí)驗(yàn)失敗的原因A．氫氧化鈉不夠量

B．硫酸銅不夠量

C．乙醛溶液太少

D．加熱時(shí)間不夠參考答案：A3.兩種氣態(tài)烷烴燃燒時(shí)，甲生成CO2的體積是該烷烴的2倍，乙消耗氧氣的體積是該烷烴體積的5倍（均在相同狀況下測定），則甲、乙的分子式分別是(

)A.C2H6、C3H8

B.C3H8、C4H10C.CH4、C3H8

D.C5H12、C4H10參考答案：A4.把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會(huì)增加的是（

）A．H2SO4溶液

B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液

D．FeC13溶液參考答案：B解：A、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，其余的均減小，故A錯(cuò)誤；B、硫酸鈉是中性的溶液，加水稀釋，鈉離子、硫酸根離子濃度減小，氫離子和氫氧根離子濃度不變，沒有濃度增大的離子，故B正確；C、碳酸鈉溶液加水稀釋，氫離子濃度增大，氫氧根濃度、鈉離子、碳酸根離子濃度均減小，故C錯(cuò)誤；D、氯化鐵加水稀釋，有利于水解平衡右移，所以氫氧根離子濃度增大，其它離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．故選B．5.配制100mLO，100mol·L-1Na2CO3溶液時(shí)，有下列步驟：①溶解

②轉(zhuǎn)移

③定容

④計(jì)算

⑤稱量，正確的順序?yàn)锳．⑤④①②③

B．⑤④②①③

C．④⑤①②③

D．④③⑤①②參考答案：C6.在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是A.c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)

B.

2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D.c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)參考答案：D7.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C略8.銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（

）A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極；

B.鋅為陽極，Ag2O為陰極；C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減小；D.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大；

參考答案：C略9.下列敘述對(duì)乙烯分子中的化學(xué)鍵分析正確的是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未能參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵參考答案：A略10.污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是()A.氨水 B.硫化氫氣體C.氫氧化鈉溶液 D.純堿溶液參考答案：A解析：加入氨水后,Cu2+會(huì)生成絡(luò)合物,不能生成沉淀,A錯(cuò)誤;H2S與三種離子會(huì)生成CuS、HgS和PbS沉淀;純堿和氫氧化鈉能增大溶液的pH,使三種離子都生成沉淀。11.在xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣)

的可逆反應(yīng)中,經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升,B減少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,則x、y、z、w的比例關(guān)系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2參考答案：A略12.描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（

）A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B．6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

D．所有原子有可能都在同一平面上參考答案：B略13.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)

nB(g)+nC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則

A、平衡逆向移動(dòng)了；

B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了；C、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；

D、m<2n參考答案：AD略14.從結(jié)構(gòu)上看，酚和醇最特征的區(qū)別是

()A．酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烴基B．酚的分子中至少有6個(gè)碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C．酚的分子中只含有1個(gè)羥基，而醇分子中可能含有多個(gè)羥基D.酚是羥基跟苯環(huán)上的碳原子直接相連的化合物；而醇是羥基跟烷烴基或芳香烴側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物參考答案：B略15.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用5molO2，則（

）A.x=2，y=2

B.x=3，y=6C.x=3，y=8

D.x=2，y=4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：①需配制0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液；②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25.00mL0.1mol·L-1的鹽酸溶液。（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程的步驟（寫編號(hào)順序）______________。（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol·L-1鹽酸溶液和0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號(hào)）______，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）______。（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）__________________。（A）50mL、50mL（B）100mL、100mL

（C）100mL、150mL

（D）250mL、250mL

（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_______________。（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是________。參考答案：（1）所以操作步驟應(yīng)為：①②④③②④③（或②①④③②④③）。（2）A、C；玻璃棒、燒杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．（1）①常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為

晶體，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有

（填字母）．A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為

，配體H2O中O原子的雜化方式為

．③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO

FeO（填“＜”或“＞”）．（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為

g?cm﹣3．參考答案：（1）①分子晶體；BD；②6；sp3雜化；③＞；（2）．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；化學(xué)鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）①Fe（CO）5熔沸點(diǎn)比較低，符合分子晶體性質(zhì)；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵；②配離子[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+是中心離子，NO、H2O是配體；H2O中O原子形成2個(gè)O﹣H鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；③離子電荷相同，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高；（2）緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，則晶胞棱長為2acm，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu、N原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度．【解答】解：（1）①常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，符合分子晶體性質(zhì)，應(yīng)使用分子晶體；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵，故答案為：分子晶體；BD；②配離子[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+是中心離子，NO、H2O是配體，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6；H2O中O原子形成2個(gè)O﹣H鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp3雜化，故答案為：6；sp3雜化；③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，均屬于離子晶體，離子電荷相等，而離子半徑Ni2+＜Fe2+，故NiO的晶格能大于FeO的，則熔點(diǎn)NiO＞FeO，故答案為：＞；（2）緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，則晶胞棱長為2acm，晶胞中Cu原子數(shù)目為12×=3、N原子數(shù)目=8×=1，則晶胞質(zhì)量為g，則晶胞密度為g÷（2acm）3=g?cm﹣3，故答案為：．18.（8分）“柯達(dá)爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：－CH3+Cl2→－CH2Cl+HCl以石油產(chǎn)品（對(duì)二甲苯）為原料，合成“柯達(dá)爾”的方案如下：回答以下問題：（1）指出反應(yīng)的類型：A→B：______________________，A→E：______________________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：

E→F：

D+F→柯達(dá)爾：

。參考答案：（1）A→B：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

A→E：加成反應(yīng)（每空1分）△

（2）（2分）（2分）

＋（2n-1）H2O（2分）略19.（12分）某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號(hào)）。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和

4OH--4e