湖北省隨州市封江中學高三化學下學期期末試卷含解析

湖北省隨州市封江中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

②滴加石蕊呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

A．②③

B．①③

C．③④

D．①⑤參考答案：C略2.下列說法正確的是：（

）A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃、水楊酸是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質D．水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：D略3.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略4.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定值時,其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是A.瓦斯分析儀工作時,電池內電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2OD.當固體電解質中有1molO2-通過時,電子轉移4mol參考答案：C電子不能在電池內電路中流動,只能在外電路中流動,A錯;電極b上氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反應物,故O2-由正極(電極b)流向負極(電極a),B錯;電極a為負極,電極反應式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2O,C正確;1molO2得4mol電子生成2molO2-,故當固體電解質中有1molO2-通過時,電子轉移2mol,D錯。5.有機物的結構簡式為：

下列有關的敘述正確的是A．可與反應，最多消耗

B．可與濃溴水反應，最多消耗N

C．可與溶液反應，最多消耗D．常溫下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度參考答案：C6.最近，科學家在實驗室成功地在高壓下將CO2轉化為類似SiO2的原子晶體結構，下列關于CO2晶體的敘述中不正確的是A.晶體中C、O原子個數(shù)比為1︰2B.該晶體的熔點、沸點高，硬度大C.晶體中C—O—C鍵角為180°D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結構參考答案：C略7.下列化學微?？梢源硪粋€分子的是（

）參考答案：D略8.下列關于合成材料的說法中，不正確的是A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

C．合成酚醛樹脂（

）的單體是苯酚和甲醇

D．合成順丁橡膠（

）的單體是CH2=CH—CH=CH2

參考答案：C略9.參考答案：答案：A10.已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)

△H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ.mol-1；則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

(

)A.-69.4KJ.mol-1

B.-45.2KJ.mol-1

C.+45.2KJ.mol-1

D.+69.4KJ.mol-1參考答案：CHCN與NaOH溶液反應既包含氫離子與氫氧根離子的中和也包含HCN的電離，HCl與NaOH溶液反應只包是氫離子與氫氧根離子的中和，所以HCN在水溶液中電離的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-111.下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋中，正確的是()A．Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系B．H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強C．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性參考答案：C略12.如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是A.b為只允許陽離子通過的離子交換膜B.陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣C.反應池采用氣、液逆流方式，目的是使反應更充分D.陽極的電極反應式為SO32－＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42－參考答案：C【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽離子交換膜。在陰極區(qū)應為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可?！驹斀狻緼.從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜，A錯誤；B.在陰極區(qū)應為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯誤；

C.反應池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應更充分，C正確；D.陽極應為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應的離子方程式為SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查了電解原理、明確電解池中電解時離子的運動方向，判斷離子交換膜的性質是關鍵，注意知識的電極方程式的書寫等知識的歸納和梳理。13.硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中鐵顯+2價，已知：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，則氧化產(chǎn)物為A．SO2

B．Fe2O3

C．SO2、FeS2

D．SO2和Fe2O3參考答案：D略14.有機物M的結構簡式如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．分子式為C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應D．1molM常溫下最多可以與3molNaOH反應參考答案：C略15.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質的量也不變。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關，省略鐵架臺等。）按下圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……

1、這三步操作的先后順序依次是

（寫編號）；2、簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法

；3、B裝置所起的作用是

；4、假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，當（E＋F）裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置的質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質的量之比為

。（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：

5、分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ

Ⅱ

，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）

。

6、D的結構簡式是

。參考答案：1、②③①

2、打開開關K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若只能聽到極輕微的爆鳴聲，表明空氣基本排盡3、便于觀察丁烷氣體的速率，從而控制丁烷氣體的流量

4、1︰15、分液

蒸餾

SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋

6、CH3CH(OH)COOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________▲________。⑵上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______▲________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______▲___________（寫化學式）。⑶Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_____▲______（寫出其中兩種物質的化學式）。⑷X2M的標準燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：___________________________▲_________________________________________。⑸ZX的電子式為___▲_____；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____▲______。參考答案：⑴第二周期第ⅥA族⑵HClO4

H2S⑶Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1⑸Na+[

]－

NaH+H2O＝NaOH+H2↑略18.（13分）硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關，其中．硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相應氧化物又是主要的環(huán)境污染物：（1）過度排放CO2會造成“溫室效應”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

AH1=+131.3kJ?mol﹣C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）

AH2=+90kJ?mol﹣則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是

．（2）298K時．將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應．當反應達到平衡狀態(tài)后．改變其中一個條件X．Y隨X的變化符合圖2中曲線的是（填字號）：a．當X表示溫度時，Y表示氨氣的物質的量b．當X表示壓強時．Y表示氨氣的轉化率c．當X表示反應時間時．Y表示混合氣體的密度d．當x表示氨氣的物質的量時．Y表示某一生成物的物質的量（3）燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染．必須經(jīng)脫除達標后才能排放：能作脫除劑的物質很多．下列說法正確的是（填序號）：a．用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NOb．用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加d．用尿素[CO（NH2）2]作脫除劑．在一定條件下能有效將NOx氧化為N2（4）在壓強為O．1MPa條件下，容積為VL的密閉容器中，amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇．反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉比率與溫度、壓強的關系如圖3所示，則：①P1P2（填“＞”“＜”或“=”）．②在其他條件不變的情況下，向容器中增加amolCO與2amolH2．達到新平衡時．CO的轉化率（填“增大””減小”或“不變”．下同），平衡常數(shù)．③在P1下、100℃時，CH3OH（g）CO（g）十2H2（g）的平衡常數(shù)為（用含a、V的代數(shù)式表示）．（5）①常溫下．若將2molNH3（g）和lmolCO2（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是

；②常溫下，將O．01mol?L﹣NaOH溶液和0.01mol?L﹣（NH4）2SO4溶液等體積混合．所得溶液pH為10，那么該混合液中c（Na+）+c（NH4+）=mol?L﹣1（填準確代數(shù)式．不能估算）．參考答案：（1）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1；（2）ab；（3）abd；（4）①＜；②增大；不變；③；（5）①CO32﹣；②10﹣2+10﹣4﹣10﹣10．

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學平衡的影響因素；離子濃度大小的比較．.分析：（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol﹣1①C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol﹣1②由蓋斯定律②﹣①得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），以此計算△H；（2）a．隨溫度升高，平衡向吸熱即正反應方向移動，氨氣的物質的量逐漸減??；b．隨壓強增大，平衡向氣體體積減小即逆反應反應移動，氨氣的轉化率逐漸減小；c．隨反應進行，密閉體積中混合氣體的密度自始至終不變；d．隨氨氣的物質的量增加，某一生成物的物質的量逐漸增加；（3）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反應生成NO；b．亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧氣氧化；c．用CO作脫除劑，則氮氧化物得電子發(fā)生還原反應；d．尿素[CO（NH2）2]中N元素化合價為﹣3價，具有還原性，在一定條件下能有效將NOx轉化為氮氣；（4）①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大；②溫度容積不變，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2，體積擴大1倍，平衡后增大壓強，再壓縮恢復到原來體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；③該溫度下，平衡時n（CO）=amol×（1﹣0.5）=0.5amol，n（CH3OH）=c（CO）（參加反應）=amol×0.5=0.5amol，n（H2）=2amol﹣2×amol×0.5=amol，則c（CO）=mol/L、c（CH3OH）=mol/L、c（H2）=mol/L，化學平衡常數(shù)K=計算；（5）①將2molNH3（g）和lmolCO2（g）通入1L水中，恰好生成碳酸銨，據(jù)此分析即可；②依據(jù)電中性原則列出式子，代入數(shù)據(jù)計算即可．解答：解：（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol﹣1①C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol﹣1②由蓋斯定律②﹣①得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1；（2）a．當X表示溫度時，平衡向吸熱即正反應方向移動，氨氣的物質的量逐漸減小，故a正確；b．當X表示壓強時，平衡向氣體體積減小即逆反應反應移動，氨氣的轉化率逐漸減小，故b正確；c．當X表示反應時間時，密閉體積中混合氣體的密度自始至終不變，故c錯誤；d．當x表示氨氣的物質的量時，某一生成物的物質的量逐漸增加，故d錯誤；故答案為：ab；（3）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反應生成NO，不利于吸收含氮煙氣中的NO，故a正確；b．亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，O2會降低Na2SO3的利用率，故b正確；c．用CO作脫除劑，被氧化，則氮氧化物得電子發(fā)生還原反應，不會生成NO2，煙氣中NO2的濃度不增加，故c錯誤；d．尿素[CO（NH2）2]中N元素化合價為﹣3價，具有還原性，在一定條件下能有效將NOx轉化為N2．故d正確．故答案為：abd；（4）①相同溫度下，同一容器中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則CO的轉化率增大，根據(jù)圖象知，p1小于p2，故答案為：＜；②溫度容積不變，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，等效為開始加入2amolCO與4amolH2，體積擴大1倍，平衡后增大壓強，再壓縮恢復到原來體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動．該反應為氣體體積減小的反應，故向正反應移動，CO轉化率增大．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．故答案為：增大；不變；③該溫度下，平衡時n（CO）=amol×（1﹣0.5）=0.5amol，n（CH3OH）=c（CO）（參加反應）=amol×0.5=0.5amol，n（H2）=2amol﹣2×amol×0.5=amol，則c（CO）=mol/L、c（CH3OH）=mol/L、c（H2）=mol/L，化學平衡常數(shù)K===，故答案為：；（5）①將2molNH3（g）和lmolCO2（g）通入1L水中，恰好生成碳酸銨，化學反應方程式為：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，故溶液中存在濃度最大的陰離子是碳酸根，故答案為：CO32﹣；②設兩種溶液體積均為V，混合后，該溶液中的陽離子是：Na+、NH4+和H+，陰離子是：OH﹣和SO42﹣，依據(jù)電中性原則有：c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故c（Na