2022年浙江省杭州市丁橋中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年浙江省杭州市丁橋中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是()A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)參考答案：D解析：水晶的主要成分為SiO2，A項(xiàng)正確；CO2是由分子構(gòu)成的，而SiO2是Si和O按1∶2組成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，二者物理性質(zhì)差別較大，B正確；SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，C項(xiàng)正確；SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。2.在25℃、101kPa時(shí)，反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2；A.ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C.ΔH1>ΔH2D.CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)參考答案：C【分析】根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律及反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的關(guān)系作答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，CO轉(zhuǎn)化為CO2，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；B.C轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律可知，C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝（ΔH1kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5kJ·mol－1-（-282.9kJ·mol－1）]×2=－221.2kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；C.ΔH1=-393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，則ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C(s)和O2(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選C。3.一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A．②③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部參考答案：B4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．常溫常壓下乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．將8.7gMnO2與含HCl0.4mol的濃鹽酸混合加熱（不考慮HCl的揮發(fā)），可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L參考答案：B略5.用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列說(shuō)法正確的是()A．首先稱取NaOH固體8.8gB．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D．容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響參考答案：D6.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，不會(huì)用到玻璃棒。B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在所蒸餾的液體混合物中C．用CCl4萃取I2水中的I2時(shí)，所提取的物質(zhì)應(yīng)從分液漏斗下口放出D．粗鹽提純的過(guò)程中，可依次向粗鹽的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-。參考答案：CA、蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架等儀器，A錯(cuò)誤。B、根據(jù)液體的沸點(diǎn)不同，可以用蒸餾的方法將不同液體分離出來(lái)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口附近，測(cè)量蒸汽的溫度，B錯(cuò)誤。C、CCl4萃取I2水中的I2時(shí)。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，處于下層，從分液漏斗下口放出，C正確。D、粗鹽提純的過(guò)程中，BaCl2必須加在Na2CO3前面，否則，過(guò)量的BaCl2無(wú)法除去，正確的滴加順序?yàn)椋築aCl2、NaOH、、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，過(guò)量的Na2CO3或NaOH用稀鹽酸除去，再將多余鹽酸蒸發(fā)掉，即可得到純的食鹽，D錯(cuò)誤。正確答案為C7.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾③除去CO-2中少量的SO-2-，氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②B．②④C．③④D．②③參考答案：B略8.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L－，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D9.食品分類的一種方法如下表．以下屬于白色食品的是食品類型綠色食品藍(lán)色食品白色食品分類依據(jù)綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化而來(lái)由海洋提供通過(guò)微生物發(fā)酵制得A．精制面粉

B．精制豆油

C．新鮮海帶

D．釀制米酒參考答案：D略10.下列說(shuō)法不正確的是（）A．一水合氨的電離方程式：NH3?H2ONH4++OH﹣B．氯化鎂的摩爾質(zhì)量：95gC．亞硫酸的化學(xué)式：H2SO3D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)；B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；C．亞硫酸為二氧化硫?qū)?yīng)的含氧酸，由H、S、O元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1：3；D．結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號(hào)表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層等，Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外為10個(gè)電子．【解答】解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式；NH3?H2ONH4++OH﹣，故A正確；B．氯化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為24+35.5×2=95，氯化鎂的摩爾質(zhì)量是95g/mol，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸為二氧化硫?qū)?yīng)的含氧酸，由H、S、O元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1：3，分子式為H2SO3，故C正確；D．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，有2個(gè)電子層，第一電子層容納2個(gè)電子，第二電子層容納8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選B．11.對(duì)下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是

(

)A.CO2+H2O=H2CO3

化合反應(yīng)

B.Cu(OH)2=CuO+H2O

分解反應(yīng)C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2置換反應(yīng)

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略12.CH4與O2的質(zhì)量比為1:4時(shí)極易爆炸,此時(shí).CH4與O2的物質(zhì)的量比為A.1:1

B.1:4

C.1:2

D.2:1參考答案：CCH4與O2的質(zhì)量比為1:4，CH4與O2的摩爾質(zhì)量比為1:2，n=，因此，CH4與O2的物質(zhì)的量比為1:2，故選C。13.下列遞變規(guī)律不正確的是(

)A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高參考答案：C略14.關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A．銅絲與鹽酸不反應(yīng)，可以用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中是鈉鹽C．某溶液在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明原溶液中含有K+D．所有的金屬及其化合物都有焰色反應(yīng)參考答案：C【分析】A．銅的焰色反應(yīng)為綠色；B．該溶液可能為氫氧化鈉，不一定為鹽溶液；C．某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明溶液中說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀元素；D．多種金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，但不是全部金屬．【解答】解；A．銅的焰色反應(yīng)為綠色，則不能用銅絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，說(shuō)明溶液中含有鈉元素，可能為氫氧化鈉，不一定為鈉鹽，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色，故某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，故C正確；D．許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，鈉﹣﹣黃色；鈣﹣﹣磚紅色；鉀﹣﹣?zhàn)仙?；但Mg、Al的焰色反應(yīng)都是無(wú)色，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了焰色反應(yīng)，解題的關(guān)鍵是熟記鈉離子進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰的顏色以及觀察K的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，題目難度不大．15.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從海水提取鎂和溴的流程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）海水進(jìn)入沉淀池前，對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。（2）提取鎂和溴①試劑a為_(kāi)________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。④無(wú)水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。（3）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：i.過(guò)程③中反應(yīng)的離子方程式是________。ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH參考答案：(1)方案一

過(guò)濾

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②將溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過(guò)濾；Mg(OH)2經(jīng)過(guò)系列處理得到MgCl2，通過(guò)電解得到Mg；而含Br-的濾液經(jīng)過(guò)氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過(guò)程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低，若直接氧化并蒸餾，則耗時(shí)耗能，加大成本，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)濃縮海水是人為地將水蒸發(fā)，相比之下，海水曬鹽更加經(jīng)濟(jì)，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經(jīng)過(guò)操作I可以得到濾液和Mg(OH)2，則說(shuō)明操作I為過(guò)濾；（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入熱空氣是為了將Br2吹出，便于將溴元素富集起來(lái)；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應(yīng)的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）兩次將Br-轉(zhuǎn)化為Br2目的是將溴元素富集起來(lái)，以方便后續(xù)的處理；（4）i.題中已經(jīng)告知了該反應(yīng)的反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2會(huì)反應(yīng)生成I2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaBr和Cl2會(huì)反應(yīng)生成Br2，既可以除去Cl2，又沒(méi)有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，B正確；C.SO2會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，C錯(cuò)誤；D.NaOH會(huì)和Cl2、Br2反應(yīng)，消耗了Br2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過(guò)濾

②升華

③加熱分解

④蒸餾等；

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？(用序號(hào)填寫(xiě))

⑴除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_________⑵除去乙酸中溶解的微量食鹽，用_________⑶除去氧化鈣中的CaCO3，用_________參考答案：略3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為_(kāi)_（1）_，質(zhì)量為_(kāi)_（2）_，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)（3）__，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)（4）__，這些OH－與_（5）_molNH3的質(zhì)量相同。參考答案：_0.5mol，__8.5g，_4.5mol

，_5mol，__0.5。（無(wú)單位不給分）略19.已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫(xiě)出