河北省衡水市屯里中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

河北省衡水市屯里中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是()A.雨天追肥有利于農(nóng)作物的吸收B.大量施用化肥對(duì)環(huán)境沒有污染C.綠色植物都能直接在空氣中進(jìn)行生物固氮D.銨鹽不能與堿性物質(zhì)混合使用參考答案：D解析：雨天追肥時(shí)化肥易隨雨水流失;大量施用化肥,會(huì)造成土壤、水的污染;固氮是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,有些植物如豆科植物可直接在空氣中進(jìn)行固氮,而其他大部分植物不能;OH-反應(yīng)生成NH3·H2O,降低肥效。2.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的離子積為A.

1.0×10-2

B.

2

C.

10-1

D.

10-12參考答案：C3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．CO2的電子式：

B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：86CC．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙烯的比例模型：參考答案：D略4.相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

C．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣參考答案：D5.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型和晶體類型都相同的是

（

）A、HCl

NH4Cl

B、Na2O2

H2O2

C、NaOH

H2O

D、NH3

CO2參考答案：

D略6.為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為A．

B．C．

D．參考答案：C略7.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略8.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：

可簡(jiǎn)寫為

有機(jī)物X的鍵線式為.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D略9.長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲得了次氟酸以來(lái)，對(duì)HFO的研究才引起重視，下列對(duì)HFO中各元素化合價(jià)的敘述正確的是A.氫+1價(jià)氟+1價(jià)氧-2價(jià)

B.氫+1價(jià)氟-1價(jià)氧0價(jià)C.氫-1價(jià)氟+3價(jià)氧-2價(jià)

D.氫-1價(jià)氟-1價(jià)氧+2價(jià)參考答案：B略10..短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種（

）A．5

B．6

C．7 D．8參考答案：C11.下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②參考答案：D12.下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A．常溫下在蒸餾水中

B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液

D．碳酸鈉溶液參考答案：C考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)分析：金屬鎂的金屬?gòu)?qiáng)較強(qiáng)，可以和酸或是水解顯酸性的鹽溶液反應(yīng)生成氫氣．解答：解：A、常溫下，蒸餾水和金屬鎂不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，和金屬鎂不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氯化銨中的銨根離子水解顯酸性，可以和金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故C正確；D、碳酸鈉中的碳酸根離子水解顯堿性，不能和金屬鎂反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)，由于鹽中某些離子的水解導(dǎo)致鹽溶液有的不再顯中性是解此題的關(guān)鍵，難度不大．13.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g)

cC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.a+b<cC.B的轉(zhuǎn)化率提高

D.C的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略14.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①參考答案：A略15.下列粒子屬于等電子體的是

A．CH4和NH4+

B．NO和O2

C．NH2-和H3O+

D．HCl和H2O

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙三套裝置（圖中的支撐儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a、無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)：78℃）b、銅絲；c、無(wú)水硫酸銅；d、新制氫氧化銅懸濁液。（1）簡(jiǎn)述三套方案各自的優(yōu)點(diǎn)。甲：_____________________________________________________乙：_____________________________________________________丙：____________________________________________________(2)集中三套方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置，可按氣流由左到右的順序表示為______________________________________________(例如：甲①，乙②，丙③)(3)若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有_____________；理由是_____________________________________。參考答案：(1)甲：(2)中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎狗磻?yīng)更充分；

②中的斜、長(zhǎng)導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇的作用。

乙：①與③中的干燥管可防止溶液中的水與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)，避免干擾對(duì)生成物的驗(yàn)證。

丙：①中氧氣發(fā)生裝置中無(wú)水生成，且裝置簡(jiǎn)單。②丙①；甲②；乙③③溫度計(jì)；控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸氣平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率。(4)C處無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；d處生成紅色沉淀［解析］(1)甲的優(yōu)點(diǎn)在于②，水浴加熱能較好地控制溫度，使氣流平穩(wěn)、反應(yīng)充分。乙的優(yōu)點(diǎn)在于兩干燥管考慮了溶液中水氣對(duì)產(chǎn)物H2O檢驗(yàn)的干擾，丙的優(yōu)點(diǎn)在①，無(wú)水生成，且裝置簡(jiǎn)單。(2)將三套方案的優(yōu)點(diǎn)組合：取丙①、甲②、乙③可組成一套完善的裝置。(3)水浴加熱中使用溫度能更好控制溫度，溫度范圍應(yīng)在乙醇的沸點(diǎn)附近。無(wú)水CuSO4變藍(lán)證有水產(chǎn)生，生成磚紅色沉淀說(shuō)明產(chǎn)生CH3CHO三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)+I2(g)，體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：t/min0246810n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為

。達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是___________。（2）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2(g)

HI(g)的平衡常數(shù)K=

。（填數(shù)值）（3）要增大反應(yīng)2HI（g）

H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是

。

A．增大HI起始濃度

B．向混合氣體中通入I2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度參考答案：(8分)、（1）

0.002mol/(L·min)

。__22.2%_______。（2）K=

7

。（填數(shù)值）（3）

D

。（各2分）略18.（6分）（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=___________，求該溶液中由水電離出來(lái)OH－的濃度為_______mol·L－1（2）在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的硫酸bL混合。若所得混合溶液呈中性，則a︰b=_________。（3）在此溫度下，將pH=12和pH=9的NaOH溶液等體