山東省濱州市堡集實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濱州市堡集實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2的量均相等，肯定符合上述條件的可能是（）①同分異構(gòu)體；②同系物；③具有相同的最簡(jiǎn)式；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．A．①③④

B．①③C．①②③④

D．①②④參考答案：A解：①互為同分異構(gòu)體，分子式相同，兩種有機(jī)物分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故①符合；②互為同系物時(shí)，兩種有機(jī)物分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，混合物的總質(zhì)量一定時(shí)，若同系物最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，若最簡(jiǎn)式不同，則完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不確定，故②不一定符合；③、最簡(jiǎn)式相同，兩種有機(jī)物分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故③符合；④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，故④符合．所以一定符合的是①③④故選：A．2.下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（

）①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時(shí)放出大量熱量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略0.1mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl23.55g，這種元素是（

）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2參考答案：A略5.下列過程中，只破壞共價(jià)鍵的是（）A．HCl溶于水得鹽酸

B．酒精溶于水

C．將Na2SO4熔融呈液態(tài)

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：A試題分析：一般來說，非金屬之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)變化中，共價(jià)化合物電離均破壞共價(jià)鍵，以此來解答．解：A．HCl發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，故A選；B．酒精溶于水，只破壞分子間作用力，故B不選；C．離子化合物發(fā)生電離，破壞離子鍵，故C不選；D．發(fā)生化學(xué)變化生成氨氣、水、二氧化碳，離子鍵和共價(jià)鍵均破壞，故D不選；故選A．6.甲苯的一氯代物共有()種A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C試題分析：甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一氯代物，可以取代甲基上的氫原子，苯環(huán)上與甲基處于鄰位、間位、對(duì)位上的氫原子，因此共有4種，故選項(xiàng)C正確。7.下列四種元素中，單質(zhì)的非金屬性最強(qiáng)的是A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍

D．第16號(hào)元素參考答案：C略8.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①分子個(gè)數(shù)之比為11：16

②密度比為11：16③體積比為16：11

④原子個(gè)數(shù)比為11：16A.①④

B.①③

C.②③

D.②④參考答案：A【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故①正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②錯(cuò)誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故③錯(cuò)誤；④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)之比為11：16，故④正確；答案選A。9.A、B、C為短周期元素，在周期表中如右圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

（）A．A的氧化物有多種形式B．B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定D．D元素形成的單質(zhì)不止一種參考答案：B略10.下述實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(

)A.配制硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B.用托盤天平稱量藥品時(shí)，將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒在混合液中D.分液時(shí)，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個(gè)燒杯中

參考答案：B【分析】A.容量瓶不能用來稀釋溶液。B.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼。C.蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時(shí)，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出。【詳解】A.容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤。B.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯(cuò)誤。D.分液時(shí)，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯(cuò)誤。11.光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一。光導(dǎo)纖維的主要成分是

A．Si

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.SiCl4參考答案：B略12.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量B．由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C．在500℃、MPa下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1參考答案：B13.元素X、Y可形成XY2型離子化合物，它們的原子序數(shù)為A．6，8

B．12，9

C．16，8

D．11，16參考答案：B14.下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A略15.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl—、C的某一種。（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．

B．

C．

D．

參考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的前四周期，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（相關(guān)均用具體化學(xué)用語(yǔ)回答）1①

2

②③

④

3⑤

⑥

⑦⑧

4⑨

⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。參考答案：(1)S2->Na+>Al3+

第二周期第IVA族

(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)

(4)HF

HF分子間有氫鍵

(5)CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O分析：由元素在周期表中位置,可以知道①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。根據(jù)元素的元素周期律進(jìn)行解答。（1）元素⑤為Na、⑥為Al、簡(jiǎn)單離子電子層數(shù)相同均為2個(gè)電子層，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大半徑約小，所以Na+>Al3+，⑦為S簡(jiǎn)單離子為3個(gè)電子層所以微粒半徑大小為：S2->Na+>Al3+；②為C核電荷數(shù)為6，,在元素周期表位置為第二周期第IVA族；③為N，簡(jiǎn)單氫化物NH3，⑧為Cl其氫化物為HCl混合形成的化合物為NH4Cl,屬于離子化合物，電子式。（2）⑤為Na其最高價(jià)氧化物水合物為NaOH,⑥為Al的最高價(jià)氧化物為Al2O3，NaOH,和Al2O3反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（3）元素①為H，⑧為Cl，兩者形成的化合物為HCl屬于共價(jià)化合物，其形成過程電子式為：。（4）④為F、⑧為Cl、⑩為Br他們的氫化物分別為HF、HCl、HBr，根據(jù)元素周期律知F、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，但HF分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)最高的是HF，答案：HF；HF分子間有氫鍵。5）由②為C和①為H組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)為CH4，，與O2組成燃料電池，電解質(zhì)為KOH的水溶液CH4做負(fù)極，其電極反應(yīng)式為CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。18.（共8分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。(1)E的元素符號(hào)是__________。(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用分子式表示)__________________；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z的晶體類型為____________；用電子式表示AE2的形成過程________________________。(3)由A、B、C、D、E中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)來檢驗(yàn)Fe3+的離子方程式為__________________________。參考答案：(1)S。(2)H2O＞NH3＞CH4；離子晶體；

∶+C+∶∶C∶

(3)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。略19.（8分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）