福建省泉港市泉港一中2023年化學高二上期末監(jiān)測試題含解析

福建省泉港市泉港一中2023年化學高二上期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是A．鋅片作負極，質量逐漸減少B．電子由銅片沿導線流向鋅片C．銅電極逐漸溶解D．該裝置能將電能轉化為化學能2、下列操作不影響測定1mol氫氣體積的實驗結果的是A．操作中漏氣B．鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面氧化層C．硫酸稍過量D．讀取液體量瓶的體積讀數作為氫氣的體積3、下列有關反應熱與能源的說法正確的是（）A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產生的B．增大反應物的投料，反應熱ΔH增大C．已知甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molD．反應物分子的化學鍵斷裂時，需要釋放能量4、如圖是Cu﹣Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（）A．Zn片是陽極B．H+在銅片上得電子C．反應過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能D．電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片5、下列反應的離子方程式中正確的是A．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O6、用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝-115.6kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．氣體的質量不再改變B．氯化氫的轉化率不再改變C．斷開4molH-Cl鍵的同時生成4molH-O鍵D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:27、下列關于石油及石油煉制的敘述中，錯誤的是（）A．通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)稀烴B．含C20以上烷烴的重油經減壓分餾可以得到煤油和柴油C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烴D．石油分餾是物理變化，分餾得到的各餾分仍是多種烴的混合物8、下列有關電子云的敘述中,正確的是()A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現的概率B．電子云直觀地表示了核外電子的數目C．1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現的概率為零D．電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧9、下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現一個峰的是A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H1210、向等體積、等pH

的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是A．V1<V2<V3B．V1

>V2=V3C．V1=V2>V3D．V1=V2<V311、按右下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（）A．C1上發(fā)生還原反應B．M裝置中SO42－移向Cu電極C．工作一段時間后裝置M中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大D．Cu電極與C2電極上的電極反應相同12、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知濃度的HC1，用酚酞作指示劑，達到滴定終點時溶液顏色的變化是A．紅色一無色 B．紅色一淺紅色 C．無色一淺紅色 D．淺紅色一無色13、已知某可逆反應：mA(g)+nB（g）xC(g)ΔΗ=QkJ/mol，在密閉容器中進行，表示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0D．T1＜T2，P1＜P2，m+n＞x，Q＜014、反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．加壓B．減壓C．減少E的濃度D．降溫15、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應在前50s內的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應為放熱反應C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80％16、下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是選項實驗操作實驗現象結論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的C室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液變紅弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性A．A B．B C．C D．D17、加熱HCOONa固體，發(fā)生的反應有：2HCOONaNa2C2O4+H2↑①2HCOONaNa2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4Na2CO3+CO↑③HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關系如右圖所示。下列說法正確的是()A．T＜415℃時，只有反應①發(fā)生B．反應①、②不可能同時發(fā)生C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3D．殘留固體中m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時，反應①、②的反應速率相等18、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否發(fā)生銀鏡反應B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素19、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是A．a、b、c三點中,b點水的電離程度最大B．a點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c點溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD．c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)20、在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH221、某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有K2SO4飽和溶液）。下列說法正確的是（）A．該原電池的正極反應是Cu2++2e-＝CuB．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C．鹽橋中的SO42-流向甲燒杯D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉22、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Cr2O72-B．Kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應（溶液中的銨根離子全部轉化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質量和產生的氣體體積（標準狀況）的關系如表：實驗序號IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質的量之比為_____。24、（12分）已知A的分子式為C3H4O2，如圖是A～H間相互轉化的關系圖，其中F分子中含有一個七元環(huán)，H是一種高分子化合物。已知：①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；②同一個碳原子上連有兩個或多個羥基的多元醇不穩(wěn)定。請回答下列問題：A中含有的官能團有___(填結構簡式)。請指出A→B的反應類型：___。G中不同化學環(huán)境的氫原子有___種。請寫出下列有機物的結構簡式：C___、F___。請寫出B→D(第①步)反應的化學方程式：___。25、（12分）（明礬），在生活、生產等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試劑①應選用________（填標號）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫出有關反應的化學方程式________________________________。沉淀B的化學式為________，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過量的稀硫酸中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應試劑時，為保證反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數據如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據是________。對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果____________。④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為_____________mol/L。27、（12分）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是________。實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是________________________。28、（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ?mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為______________________________。②隨溫度降低，該反應化學平衡常數變化趨勢是______（填“增大”或“減小”或“不變”）。提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時，在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是______。②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是______（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時，改用高效催化劑d．在其他條件不變時，減少容器的體積e．在其他條件不變時，升高體系溫度工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖①電解飽和食鹽水的化學方程式是__________________________；②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣，當二者恰好完全反應生成NaHSO3時，溶液的PH<7，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________；③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是____________。29、（10分）下圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請回答：溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。下列物質中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4加入試劑①是為了調節(jié)pH，要調整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。溶液E經過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、A4、B5、B6、B7、