山東省聊城市啟明中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省聊城市啟明中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入氫氣和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．通氫氣的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B．氫氧燃料電池在使用時(shí)不會(huì)產(chǎn)生對環(huán)境有害的物質(zhì)，屬于一種環(huán)保的電池C．放電過程中，KOH的濃度不會(huì)發(fā)生變化D．通氫氣的電極反應(yīng)式是：H2+2OH――2e－＝

2H2O參考答案：C略2.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)

下列有關(guān)花青苷說法不正確的是(

)A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和II中均含有二個(gè)苯環(huán)C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略3.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）①混合氣體的壓強(qiáng)，②C的物質(zhì)的量濃度，③A的物質(zhì)的量，④2υ正（B）=υ逆（C），⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．A．②④⑤

B．②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解答：解：①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②C的物質(zhì)的量濃度，正逆反應(yīng)速率相等，故②正確；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④V正（B）=2V逆（C），說明v（C）正=v（C）逆，故④錯(cuò)誤；⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變化，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí)，表明已經(jīng)平衡，故⑤正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)．4.試回答下列問題：

(1)分子式為CnH2n—6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為______。

(2)Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則該碳單質(zhì)的化學(xué)式為________。共用電子對數(shù)為160的單烯烴的分子式為____________。參考答案：

(1)n+3

(2)C80

C160H320略5.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH——2e—＝Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+Fe+2OH——2e—＝Ni2O3+3H2O參考答案：C略6.在實(shí)驗(yàn)室做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用的儀器是A．坩堝鉗、酒精燈

B．鑷子、蒸發(fā)皿、酒精燈C．燃燒匙

D．坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈參考答案：D7.下列敘述正確的是A.鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C.碳原子的軌道表示式：D.N、O、F的電負(fù)性逐漸增大參考答案：DA.鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.碳原子的軌道表示式：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故N、O、F電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)D正確。答案選D。8.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是時(shí)間

時(shí)間

溫度

壓強(qiáng)

參考答案：D略9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是

A

用25ml量筒量取12．36ml鹽酸B

用托盤天平稱取8．75克食鹽C

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23．10mlD

用pH試紙測得某溶液的PH為3．5參考答案：C 10.某鎳鎘電池總反應(yīng)為Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液。有關(guān)該電池的下列說法不正確的是A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-＋OH-＝NiOOH＋H2OB．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)C.放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2參考答案：C【Ks5u解析】放電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，C錯(cuò)誤；選C。11.下列各組元素按電離能增加順序排列的是

A、Li、Na、K

B、B、Be、Li

C、O、F、Ne

D、C、P、Se參考答案：C12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．金屬性：Li＞Na＞K＞Rb

B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：A試題分析：A．同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K＜Rb，A錯(cuò)誤；B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，B正確；C．核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C正確；D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正確。答案選A。13.在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這種高聚氮的鍵的鍵能為160kJ/mol（分子中的鍵能為942kJ/mol），下列有關(guān)高聚氮的說法不正確的是（

）A．高聚氮晶體屬于原子晶體B．高聚氮晶體中每個(gè)N原子和另外3個(gè)N原子相連C．高聚氮晶體中D．高聚氮可能成為炸藥參考答案：C略14.下列說法正確的是

(

)A.NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過程B.過熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋。C.對于同一物質(zhì)來講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最大D.有序火柴散落的自發(fā)過程可用能量判據(jù)解釋參考答案：A略15.將20mLlmol·L-1的醋酸溶液跟40mL0.5mol·L-1的NaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是(

)。A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚____________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持______條件相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．水

D．氯化錳參考答案：實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時(shí)間）；實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(1)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填選項(xiàng)編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化E．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO（2）已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－92.3kJ·mol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則:(1-4小題填大于、等于、小于)①兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：1

II-②H2的百分含量I

II

③N2的轉(zhuǎn)化率：I

II④反應(yīng)放出的熱量：1

II（二者均放熱）⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是

_________________________參考答案：

(1)①C+H2O(g)=CO+H2

；

②

ABC

（2）①

=

②

=

③＞

④

＞

⑤

加壓

略18.（5分）現(xiàn)有下列物質(zhì),請用字母填空：A．干冰B．金剛石

C．氦

D．晶體硅

E．過氧化鈉

F．二氧化硅

G．氯化銨（1）屬于原子晶體的化合物是

，（2）固態(tài)時(shí)不含化學(xué)鍵的分子晶體是

（3）含有非極性鍵的離子化合物是

。（4）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是

。（5）含有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)是

。參考答案：

（1）F（2）C（3）E（4）G（5）A

(以上每空1分，共5分)略19.（本題14分）鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡

常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g)K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g)K22.381.67③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)K3??完成下列填空：

（1）反應(yīng)①是

（選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)