酸堿滴定分析食醋中HAc含量的測(cè)定 酸堿滴定的應(yīng)用

項(xiàng)目三酸堿滴定——燒堿含量的測(cè)定1認(rèn)識(shí)酸堿滴定法2酸堿指示劑3酸堿滴定可行性的判定4酸堿標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制任務(wù)5分析測(cè)試——燒堿含量的測(cè)定任務(wù)6酸堿滴定法的應(yīng)用一、食醋中HAc含量的測(cè)定二、工業(yè)硫酸中H2SO4含量的測(cè)定三、銨鹽中氮含量的測(cè)定四、混合堿的測(cè)定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：pH=8.7突躍范圍：pH=7.7~9.7指示劑：酚酞用氫氧化鈉做標(biāo)準(zhǔn)溶液，直接測(cè)定HAc，反應(yīng)為：HAc+NaOH=NaAc+H2O02468101214010203040NaOH加入量(mL)pH計(jì)量點(diǎn)pH=8.7一、食醋中HAc含量的測(cè)定食醋中HAc含量測(cè)定的步驟：250mL錐形瓶吸取25.00mL醋酸（專用移液管）250mL容量瓶去離子水稀釋定容、搖勻，待用。吸取25.00mL稀釋后醋酸用自備移液管

酚酞

1~2滴食醋中HAc含量測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算：二、工業(yè)硫酸中H2SO4含量的測(cè)定硫酸產(chǎn)品質(zhì)量GB534-2002《工業(yè)硫酸》H2SO4含量測(cè)定的反應(yīng)式：

以甲基紅-亞甲基藍(lán)為指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液中和滴定，依據(jù)氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度及滴定消耗的體積，計(jì)算出硫酸中H2SO4的含量。

三、銨鹽中氮含量的測(cè)定

1、甲醛法

由于NH4+酸性很弱，CKa<10-8，所以不能用NaOH直接滴定，可用甲醛法。反應(yīng)式：6HCHO+4NH4+=(CH2)６N４H++3H+

+6H2O(CH2)６N４H++3H++4OH-=(CH2)６N４

+4H2O

1、甲醛法利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的4個(gè)H＋。

六次甲基四胺（CH２)６N４是一種極弱有機(jī)堿，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)顯堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑。

NH4++OH-＝NH3↑+H2ONH3+HCl（過量）＝NH4ClHCl(剩余）+NaOH＝NaCl+H2O2、蒸餾法方法1原理：在堿性條件下，將氨氣蒸餾出，用定量的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，多余的鹽酸標(biāo)液用氫氧化鈉進(jìn)行回滴，反應(yīng)式為：2、蒸餾法NH4++OH-＝

NH3↑+H2ONH3+H3BO3＝

HN4BO2+H2O

HN4BO2+H2O+HCl＝

NH4Cl+H3BO3方法2原理：在堿性條件下，將氨氣蒸餾出，用硼酸標(biāo)溶液吸收，定量生成的硼酸銨用鹽酸標(biāo)液進(jìn)行滴定，反應(yīng)式為：四、混合堿的測(cè)定發(fā)酵過程添加：NaHCO3NaHCO3是堿，可用鹽酸標(biāo)液直接測(cè)定混合堿定義：試樣含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一種或兩種。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH？Na2CO3

？燒堿NaOH容易與CO2反應(yīng)，混入了Na2CO3如何測(cè)定？純堿Na2CO3容易與CO2反應(yīng)，混入了NaHCO3如何測(cè)定？

雙指示劑法：用鹽酸作滴定劑，分別用酚酞和甲基橙作指示劑，依據(jù)兩次消耗HCl的體積判斷混合堿的組成并計(jì)算各組分的含量。

雙指示劑法的原理：

雙指示劑法的判據(jù)：1、燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測(cè)定滴定反應(yīng)為：酚酞變色時(shí)：OH-＋H＋＝H2O

CO32-＋H＋＝HCO3-甲基橙變色時(shí)：HCO3-＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O)2、純堿中Na2CO3和NaHCO3含量的測(cè)定滴定反應(yīng)為：酚酞變色時(shí)：CO32-＋H＋＝HCO3-