福建省南平市舊縣中學高二化學模擬試卷含解析

福建省南平市舊縣中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略2.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A

分子晶體中都存在共價鍵B

CaTiO3晶體中每個Ti4＋與12個O2－相緊鄰C

SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D

金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B略3.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

硼（1s22s22p1）

B

鈹（1s22s2）

C

鋰（1s22s1）

D

氦（1s2）安徽省泗縣參考答案：D略4.下列對三種有機物的敘述不正確的是（—SH的性質(zhì)類似于—OH）(

)A．三種有機物都能發(fā)生酯化反應

B．青霉氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應

C．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

D．阿司匹林能與過量NaOH反應生成化合物

（）參考答案：D略5.

參考答案：B略6.下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（

）①CH3

②CH=CH2

③NO2

④OH

⑤

⑥A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：B略7.右圖是關(guān)于反應A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A.升高溫度，同時加壓。

B.降低溫度，同時減壓

C.增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

D.增大反應物濃度，同時使用催化劑；參考答案：C略8.白磷分子如右圖所示，則31g白磷分子中存在的共價鍵數(shù)目是：（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）(

)A、4NA

B、NA

C、1.5NA

D、0.25NA參考答案：C略9.分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸

②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積

④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大A．①②

B．②

C．②③

D．④參考答案：C略10.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P：akJ·mol﹣1、P﹣O：bkJ·mol﹣1、P=O：ckJ·mol﹣1、O=O：dkJ·mol﹣1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（

）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ·mol﹣1C． 4c+12b﹣4a﹣5d）kJ·mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1參考答案：A解：各化學鍵鍵能為P﹣P

akJ·mol﹣1、P﹣ObkJ·mol﹣1、P=OckJ·mol﹣1、O=O

dkJ·mol﹣1．反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ·mol﹣1+5dkJ·mol﹣1﹣（4ckJ·mol﹣1+12bkJ·mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ·mol﹣1，故選：A．11.下列物質(zhì)與對應的性質(zhì)或特性相符合的是A．水→在人體內(nèi)調(diào)節(jié)酸堿度的主要物質(zhì)

B．油脂→發(fā)生水解反應得到氨基酸和甘油C．蔗糖→與氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀D．纖維素→發(fā)生水解反應最終生成葡萄糖參考答案：D略12.室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是A．與Alcl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH－＝Al(OH-)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-－)變大c．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=13參考答案：C13.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞①

D．最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A略14.與NH4＋互為等電子體的分子是：

（

）A．CH4

B．OH－

C．NH3

D．H3O＋

參考答案：A略15.蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．豬油參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反應原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是

a．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體e．D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）（2）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是

（3）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用

洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

層（填“上”、“下”）；（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是

（任寫一種）參考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反應發(fā)生或氣流速度過快考點：制備實驗方案的設(shè)計．分析：實驗室制備1，2﹣二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反應為：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加熱的溫度不得超過100℃，該反應的溫度為170℃；b．A中用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；c．如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導管液面會上升；d．濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否則使氣路堵塞；（2）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應；（3）因Br2能與NaOH溶液反應，且1，2﹣二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快．解答：解：（1）a．三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反應為溫度為170℃，遠超過水的沸點，無法采取水浴加熱，故a錯誤；b．濃H2SO4在該反應中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4保持較高的濃度，促使反應向正反應方向進行，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，故b錯誤；c．如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，故c正確；d．濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，故d正確；e．溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；故答案為：cde；（2）該制備反應已經(jīng)結(jié)束，裝置D在乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，所以通過觀察溴水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應是否已經(jīng)結(jié)束，故答案為：D中褪色；（3）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，故答案為：NaOH；下；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快，故答案為：有副反應發(fā)生或氣流速度過快．點評：本題考查化學實驗方案的評價、鹵代烴的制備實驗，為高頻考點，涉及混合物分離提純、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實驗條件控制、對操作分析評價等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10（1）反應前2min的平均速率ν（Z）=

，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=

（2）其他條件不變，若降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）ν（正）（填“＞”，“＜”或“=”）（3）其他條件不變，若再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)（填“增大”，“減小”或“不變”）參考答案：（1）0.004mol/（L?min）；1.44；（2）＜；（3）不變．考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：（1）2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（Z）；由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應氣體氫氣的化學計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；（2）該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）；（3）再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動．解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故ν（Z）==0.004mol/（L?min），由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應到達平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol?L﹣1、0.01mol?L﹣1、0.012mol?L﹣1，故平衡常數(shù)K===1.44；故答案為：0.004mol/（L?min）；1.44；（2）該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故答案為：＜；（3）因該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故答案為：不變．點評：本題考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學平衡常數(shù)的理解．18.現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：(1)元素E的外圍電子排布式：_______________

（2）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是___________，C與D的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符號表示）

(3)B、D兩元素組成的極性分子和C元素形成的單質(zhì)互為等電子體，則B、D兩元素組成的極性分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。（4）A和D按原子個數(shù)比1:1形成的化合物是

分子（填極性和非極性）(5)寫出由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物和共價化合物的化學式(各寫出1種即可)

_________