2019高考理綜化學(xué)全國卷一

-.z.2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試(化學(xué))7．瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。以下說法錯誤的選項是A．“雨過天晴云破處〞所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的兵馬俑是制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點8．關(guān)于化合物2?苯基丙烯〔〕，以下說確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反響C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．實驗室制備溴苯的反響裝置如以下圖所示，關(guān)于實驗操作或表達錯誤的選項是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先翻開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反響后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯10．固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。以下圖為少量HCl氣體分子在253K冰外表吸附和溶解過程的示意圖。以下表達錯誤的選項是A．冰外表第一層中，HCl以分子形式存在B．冰外表第二層中，H+濃度為5×10?3mol·L?1〔設(shè)冰的密度為0.9g·cm?3〕C．冰外表第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格構(gòu)造保持不變D．冰外表各層之間，均存在可逆反響HCl==H++Cl?11．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀〔鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6〕溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如下圖，其中b點為反響終點。以下表達錯誤的選項是A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導(dǎo)電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。以下說法錯誤的選項是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反響H2+2MV2+2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生復(fù)原反響生成NH3D．電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動13．科學(xué)家合成出了一種新化合物〔如下圖〕，其中W、*、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是*核外電子數(shù)的一半。以下表達正確的選項是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為*>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造26．〔14分〕硼酸〔H3BO3〕是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦〔含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3〕為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：答復(fù)以下問題：〔1〕在95℃“溶侵〞硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收〞中反響的化學(xué)方程式為_________。〔2〕“濾渣1〞的主要成分有_________。為檢驗“過濾1〞后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。〔3〕根據(jù)H3BO3的解離反響：H3BO3+H2OH++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2〞前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________?！?〕在“沉鎂〞中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。27．〔15分〕硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·*H2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：答復(fù)以下問題：〔1〕步驟①的目的是去除廢鐵屑外表的油污，方法是_________________。〔2〕步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95℃，采用的適宜加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反響產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，適宜的裝置為_________________〔填標(biāo)號〕?！?〕步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批參加H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5?！?〕步驟⑤的具體實驗操作有______________，經(jīng)枯燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。〔5〕采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。28．〔14分〕水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。答復(fù)以下問題：〔1〕Shibata曾做過以下實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷局部被復(fù)原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO復(fù)原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，復(fù)原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2〔填“大于〞或“小于〞〕?！?〕721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M展反響，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________〔填標(biāo)號〕。A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50〔3〕我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑外表上水煤氣變換的反響歷程，如下圖，其中吸附在金催化劑外表上的物種用標(biāo)注。可知水煤氣變換的ΔH________0〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕，該歷程中最大能壘〔活化能〕E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。〔4〕Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系〔如以下圖所示〕，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計算曲線a的反響在30~90min的平均速率(a)=___________kPa·min?1。467℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。35．［化學(xué)——選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］〔15分〕在普通鋁中參加少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁〞，是制造飛機的主要村料。答復(fù)以下問題：〔1〕以下狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標(biāo)號)。A.[Ne]

B.

[Ne]

C.

[Ne] D.[Ne]〔2〕乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg2+〞或“Cu2+〞)?！?〕一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點/°C1570280023.8?75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因?！?〕圖(a)是MgCu2的拉維斯構(gòu)造，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離*=pm，Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是g·cm?3(列出計算表達式)。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)根底]〔15分〕化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：答復(fù)以下問題：〔1〕A中的官能團名稱是。〔2〕碳原子上連有4個不同的原