氧化還原競賽教（學(xué)）案

./氧化─還原反應(yīng)Oxidation—ReductionReactions一、氧化數(shù)〔OxidationNumber1．氧化數(shù)是一個經(jīng)驗值,是一個人為的概念。2．引入此概念,有以下幾方面的應(yīng)用：<1>判斷是否發(fā)生氧化──氧化數(shù)升高、氧化反應(yīng)、還原劑reducingagent<reductant>；氧化數(shù)降低、還原反應(yīng)、氧化劑oxidizingagent<oxidant>。<2>計算氧化──還原當(dāng)量<3>配平氧化──還原反應(yīng)方程式<4>分類化合物,如Fe<Ⅲ>、<Ⅱ>；Cu<Ⅰ>、Cu<Ⅱ>。引入氧化數(shù),可以在不用詳細(xì)研究化合物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機理的情況下,實現(xiàn)上述四點。3．怎樣確定氧化數(shù)<1>在離子化合物中,元素的氧化數(shù)等于離子的正、負(fù)電荷數(shù)。<2>在共價化合物中,元素的氧化數(shù)為兩個原子之間共用電子對的偏移數(shù)。a．在非極性鍵共價分子〔單質(zhì)中,元素的氧化數(shù)為零,如P4、S8、Cl2中P、S、Cl的氧化數(shù)都為零；b．在極性鍵共價分子中,元素的氧化數(shù)等于原子間共用電子對的偏移數(shù),例如：,,,。<3>具體規(guī)定：a．b．除了在NaH、CaH2、NaBH4、LiAlH4中氫的氧化數(shù)為1以外,氫的氧化數(shù)為+1；c．所有氟化物中,氟的氧化數(shù)為1；d．氧的氧化數(shù)一般為2,但有許多例外,例如、、、、等；目前元素的最高氧化數(shù)達(dá)到+8,在OsO4、RuO4中,Os和Ru的氧化數(shù)均為+8,其它元素的最高氧化數(shù)至多達(dá)到其主、副族數(shù)。例如：Na2Cr2O12和CrO5中,Cr的氧化數(shù)為+6,因為這些化合物中有〔O的氧化數(shù)為1存在；e．在配合物中,當(dāng)自由基或原子團(tuán)作為配體時,其氧化數(shù)均看作1：CH3<1>、C5H5<1>等,當(dāng)中性分子作為配體時,若配體中的配位原子提供偶數(shù)個電子,如H2O、CO、NH3、C2H4、C6H6等,其氧化數(shù)為零,,因為NO＋與CO是等電子體,所以NO作為配體時,可以看作先給出一個電子到中心體上,然后再提供一對電子占有中心體的空軌道。4．氧化數(shù)與化合價〔化學(xué)鍵的區(qū)別<1>它們的含義不同：化合價是原子間相互作用力的表示,反映出形成化學(xué)鍵的能力,而氧化數(shù)是人為規(guī)定的,當(dāng)然還是要服從公認(rèn)的規(guī)則。例如在有機化合物中C原子都呈4價,而在不同化合物中,碳可以有不同氧化數(shù)：CH4H3COHHCOOHHCHO化合價4444氧化數(shù)42+20<2>所用的數(shù)字圍不同：化合價取整數(shù)〔一般不超過+8或4,如Fe3O4,Fe的化合價為+2,+3。氧化數(shù)可以取零,分?jǐn)?shù)或整數(shù),如Fe3O4的表觀〔平均氧化數(shù)為+8/3,而實際氧化數(shù)為+2、+3。<3>表示的符號不同：Pauling建議,氧化數(shù)表示為+m、n；化合價：在離子化合物中,用m+、n表示,在共價化合物中,用羅馬字母表示,Fe<Ⅱ>、Fe<Ⅲ>。二、氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中,元素的原子或離子在反應(yīng)前后氧化值發(fā)生了變化的一類反應(yīng)。氧化值升高的過程稱為氧化,該物質(zhì)叫還原劑。氧化值降低的過程稱為還原,該物質(zhì)叫氧化劑。三、氧化劑和還原劑常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag<NH3>2］+、新制Cu<OH>2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca<ClO>2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO的有機物四氧化－－－還原反應(yīng)的一般概念例1．已知6HCl+KClO3＝KCl+3Cl２+3H２O<1>若將H37Cl和K35ClO3反應(yīng),生成氯氣的分子量是多少?<2>若將H35Cl和K37ClO3反應(yīng),所得氯氣的分子量又為多少?例2．已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bN03-+cH+===dFe2++fFe3+gNO↑+hN2O↑+kH2O〔化學(xué)計量數(shù)a-k均為正整數(shù)回答下列問題：根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒,可得c、g、h的關(guān)系式〔用一個代數(shù)式表示,下同根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒,可得b、c、d、f的關(guān)系式是根據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等,可得d、f、g、h的關(guān)系式若a=12,且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng),則b的取值圍是。C的取值圍是①特征：元素化合價的升降②本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移或電子對的偏移<一>氧化一還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示法①每一個橋用來表示同一種元素反應(yīng)前后變化情況,跨過"＝"②方向：從反應(yīng)物指向生成物,元素對應(yīng)③橋上既標(biāo)得失又標(biāo)電子數(shù)

思考單線橋中一定只有一個橋,雙線橋式中一定只有二個橋嗎?

解析如果氧化一還原反應(yīng)中只有兩種元素或一種元素不同價態(tài)或歧化反應(yīng)中,上述說法成立.如果情況更復(fù)雜,則單橋式可能有2個橋,雙橋式有3個橋,甚至有更多個橋.如：例：請判斷下列表示式的正誤,若錯請加以訂正.〔二>氧化一還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律1．表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：元素處于最高價是只具有氧化性、處于最低價時只具有還原性、處于中間價態(tài)的既具有氧化性又具有還原性。2．性質(zhì)強弱規(guī)律：在"氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物"中,氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。3．反應(yīng)先后規(guī)律：當(dāng)多種氧化劑、多種還原劑,氧化性越強的氧化劑、還原性越強的還原劑越先反應(yīng)。4．價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同的價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)遵循下列規(guī)則：高價+低價→相同中間價〔可以靠攏5．電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失去電子數(shù)一定相等〔它是氧化還原反應(yīng)計算的捷徑,也是配平的依據(jù)例．1.已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為△aFeCl2+bKNO3+cHCl======dFeCl3+gKCl+fX+eH2O若b=1,d=3,x為生成物<1>x的化學(xué)式為該x為反應(yīng)物<化學(xué)式>被<氧化或還原>后的產(chǎn)物；<2>若反應(yīng)中共生成標(biāo)況時4．48LX,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子mol；<3>用單線橋式表示該氧化一還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況.2、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O〔1該反應(yīng)的氧化劑是_____________________〔2如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是______________②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→〔3如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定,可能的配平系數(shù)有許多組。原因是?！踩趸贿€原反應(yīng)的配平1．原則及順序：①電子得失守恒②離子電荷守恒③原子個數(shù)守恒2．方法和技巧①順配法：先從氧化劑或還原劑開始配平.適用圍：i>分子間的氧化一還原反應(yīng)；ii>所有元素參與的氧化一還原反應(yīng)；iii>生成物中某一物質(zhì)既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物.②逆配法：先以氧化一還原反應(yīng)產(chǎn)物開始配平適用圍：i>自身氧化一還原反應(yīng)<含歧化反應(yīng)>ii>反應(yīng)物中某一部分被氧化或還原下列幾類反應(yīng)的配平請注意技巧

Ⅰ：缺項類：①可能缺的項：一般是反應(yīng)介質(zhì),通常是酸、堿或水,它們參與反應(yīng),但其中元素化合價不變.②確定方法：先配出氧化一還原系數(shù).后根據(jù)離子電荷平衡和原子個數(shù)平衡確定.例．配平下列方程式1.MnO4-+H2S－Mn2++S↓2.S+<>△S２－+SO３2-Ⅱ．多變類例．配平下列方程1．P+CuSO4+H2O

H3PO4+Cu3P+H2SO42．As2S3+HNO3+H2O

H3AsO4+H2SO4+NOⅢ．字母類此類配平有一定的抽象性.關(guān)鍵在于元素價態(tài)的確定和處理.例：配平Na2Sx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2OⅣ．改寫類一般習(xí)慣于化學(xué)方程式改寫成離子方程式,而且一個離子方程式往往可代表同一類化學(xué)方程式.現(xiàn)考慮怎樣改寫成合理的化學(xué)方程式.

例1Fe<OH>3+3H+＝Fe3++3H2O其中H+可代表所有的強酸嗎?如改寫成HX與它的反應(yīng)Fe<OH>3+3HX＝FeX3+3H2O一定合理嗎?例2把MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O改寫成合理的化學(xué)方程式.例3Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu<NO3>2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時,實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為〔A1∶7B1∶9C1∶5D2∶9方程式配平練習(xí)1.Fe3O4+HNO3——Fe<NO3>3+NO2+H2O2.Cu2S+HNO3—Cu<NO3>2+NO+H2SO4+H2O3.Fe3C+HNO3—Fe<NO3>3+CO2+NO2+H2O4.FeS2+O2—Fe2O3+SO25.P4S3+HNO3+H2O—H2SO4+H3PO4+NO6.Pb<N3>2+Cr<MnO4>2—Pb3O4+NO+Cr2O3+MnO27.BrCln+H2O+SO2—HBr+HCl+H2SO48．Cl2+OH-—Cl-+ClO3-+H2O9．SO2+MnO4-+H2O—SO42-+Mn2++H+10．S2-+SO32-+H+=S+11.Ax-+Bn—By-+Am12.FeSx+O2—Fe2O3+SO213.KMnO4+KNO2+—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O練習(xí)：1.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子,則S2O32－將轉(zhuǎn)化成〔A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－2.在一定條件下,RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是〔A.＋4B.＋5C.＋6D.＋73.NaH是—種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是〔A.跟水反應(yīng)時,水作氧化劑B.NaH中H-半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時,有NaNH2生成D..跟乙醇反應(yīng)時,NaH被氧化4.在化學(xué)反應(yīng)中11P＋15CuSO４＋24H２O＝5Cu３P＋6H３PO４＋15H２SO4；1.5molCuSO４能氧化P的物質(zhì)的量的是〔A.2molB.1/2molC.5molD.0.3mol5.ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為〔A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰36、從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：,下列說確的是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑7．下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca<ClO>2==2HClO+Ca<CH3COO>2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是AH2O2BIO3－CMnO4－DHNO29、9已知氧化還原反應(yīng)：2Cu<IO3>2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子A、10molB、11molC、12molD、13mol10．三聚氰酸[C3N3<OH>3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3<OH>33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列說確的是A．C3N3<OH>3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反應(yīng)中NO2是還原劑11．氮化鋁〔AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14廣泛應(yīng)用于電子、瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g12.在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g?！?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！?若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。13.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：KClO3+HCl〔濃＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+<1>請完成該化學(xué)方程式并配平〔未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框<2>濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______〔填寫編號,多選倒扣。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性〔3產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.〔4ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率〔以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示是Cl2的_______倍。14.化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。〔1BrFx中,x＝。〔2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：?！?此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么?氧化劑是；還原劑是15.已知硫酸錳〔MnSO4和過硫酸鉀〔K2S2O8兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸?！?請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?此反應(yīng)的還原劑是,它的氧化產(chǎn)物是?！?此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為?！?若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有。16、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr<OH>3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2〔1該反應(yīng)中的還原劑是?！?該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→?！?寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！?如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。17、〔1請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe<NO3>3、HNO3和Fe2<SO4>3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O〔2反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________,被還原的元素是_________?！?反應(yīng)中1mol氧化劑_______〔填"得到"或"失去"________mol電子?！?請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→18.實驗室可由軟錳礦〔主要成分為MnO2制備KMnO4,方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀〔K2MnO4和KCl：用水溶解,濾去殘渣,濾液酸化后得KMnO4。請回答：軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；〔2K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；〔3若用2.5g軟錳礦〔含MnO280％進(jìn)行上述實驗,計算KmnO4的理論產(chǎn)量；〔4KmnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2+〔5上述制得的KmnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全,計算該KmnO419、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格。⑵反應(yīng)中,被還原的元素是,還原劑是。⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹的"脫氯劑",Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。奧賽試題01年第1題〔4分今年5月底6月初,各地報刊紛紛了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道,在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你的化學(xué)知識作出如下判斷〔這一判斷的正確性有待證明：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯,最可能的存在形式是和。當(dāng)另一種具有〔性質(zhì)的液態(tài)潔污劑與之混合,可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣：2.<04年初賽>第9題〔6分下圖摘自一篇新近發(fā)表的釩生物化學(xué)的論文?；卮鹑缦聠栴}：1．此圖釩化合物的每一次循環(huán)使無機物發(fā)生的凈反應(yīng)〔的化學(xué)方程式是：2．在上面的無機反應(yīng)中,被氧化的元素是；被還原的元素是。3．次氯酸的生成被認(rèn)為是自然界的海藻制造C—Cl鍵的原料。請舉一有機反應(yīng)來說明。4．試分析圖中釩的氧化態(tài)有沒有發(fā)生變化,簡述理由。<99年初賽>第四題〔12分市場上出現(xiàn)過一種一氧化碳檢測器,其外觀像一塑料信用卡,正中有一個直徑不到2cm的小窗口,露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。若發(fā)現(xiàn)橙紅色轉(zhuǎn)為黑色而在短時間不復(fù)原,表明室一氧化碳濃度超標(biāo),有中毒危險。一氧化碳不超標(biāo)時,橙紅色雖也會變黑卻能很快復(fù)原。已知檢測器的化學(xué)成分：親水性的硅膠、氯化鈣、固體酸H8[Si<Mo2O7>6]·28H2O、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O〔注：橙紅色為復(fù)合色,不必細(xì)究。4-1CO與PdCl2·2H2O的反應(yīng)方程式為：。4-24-1的產(chǎn)物之一與CuCl2·2H2O反應(yīng)而復(fù)原,化學(xué)方程式為：。4-34-2的產(chǎn)物之一復(fù)原的反應(yīng)方程式為：。<97年初賽>第一題次磷酸H3PO2是一種強還原劑,將它加入CuSO4水溶液,加熱到40～50℃,析出一種紅棕色的難溶物A。經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實A是一種六方晶體,結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦<ZnS>,組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：<1>溫度超過60℃,分解成金屬銅和一種氣體；<2>在氯氣中著火；寫出A的化學(xué)式。2>寫出A的生成反應(yīng)方程式。3>寫出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。4>寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。13.<97年初賽>第三題用黃銅礦煉銅按反應(yīng)物和生成物可將總反應(yīng)可以寫成：CuFeS2+SiO2+O2→Cu+FeSiO3+SO2事實上冶煉反應(yīng)是分步進(jìn)行的。<1>黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；<2>硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵,并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣；<3>硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化亞銅；<4>硫化亞銅與氧化亞銅反應(yīng)生成銅。寫出上述各個分步反應(yīng)的化學(xué)方程式。<1><2><3><4>給出總反應(yīng)方程式的系數(shù)。3>據(jù)最新報道,有一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出配平的化學(xué)方程式。4>最近我國學(xué)者發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中和O2<空氣>反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O,成本降低了許多。實驗結(jié)果如下：沸騰爐溫度/℃560580600620640660生成物水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe/%8.566.723.462.782.372.28回答如下問題：CuFeS2和O2主要反應(yīng)的方程式為:實際生產(chǎn)過程的沸騰爐溫度為600～620℃。控制反應(yīng)溫度的方法是：溫度高于600～620℃生成物中水溶性Cu<%>下降的原因是：03年第6題〔12分20XX3月日本筑波材料科學(xué)國家實驗室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道,該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2?1.3H2O,具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……層狀結(jié)構(gòu)；在以"CoO2"為最簡式表示的二維結(jié)構(gòu)中,鈷原子和氧原子呈周期性排列,鈷原子被4個氧原子包圍,Co-O鍵等長。6－1鈷原子的平均氧化態(tài)為。<1分；>6－2以代表氧原子,以代表鈷原子,畫出CoO2層的結(jié)構(gòu),用粗線畫出兩種二維晶胞?？少Y參考的例是：石墨的二維晶胞是下圖中用粗線圍攏的平行四邊形。分。6－3據(jù)報道,該晶體是以Na0.7CoO2為起始物,先跟溴反應(yīng),然后用水洗滌而得到的。寫出起始物和溴的反應(yīng)方程式08年第2題<5分>化合物X是產(chǎn)量大、應(yīng)用廣的二元化合物,大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產(chǎn)量達(dá)300萬噸的氯酸鈉是生產(chǎn)X的原料,92%用于生產(chǎn)X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外,將亞氯酸鈉固體裝柱,通入用空氣稀釋的氯氣氧化,也可生產(chǎn)X。X有極性和順磁性,不形成二聚體,在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應(yīng)。2-1寫出X的分子式和共軛π鍵〔。2-2分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產(chǎn)X的反應(yīng)方程式。2-3寫出上述X歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。例題1解析一般容易出現(xiàn)的錯誤答案有：70、74、72.若用雙橋式分析,則可明顯地看出Cl2中Cl屬"殊途同歸".故分子量應(yīng)是平均分子量.各種Cl原子的"權(quán)重"則由電子得失相等來決定.〔1>Cl２=73.3<2>Cl２=70.7例題2解答：〔1c=4g+10h〔2c-b=2d+3f〔32d+3f=3g+8h〔46<b<1230<c<48例5解析：1．NaOH在該反應(yīng)僅起堿的作用,其中H并未獲得電子.本反應(yīng)可看成以下兩反應(yīng)之總和.<1>KMnO4<2>①8②KMnO4KI<3>該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物。二者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化。例6〔配平=1\*ROMANI解1．①電子守恒可得2MnO4-+5H2S－2Mn2++5S②電荷守恒有兩種方式+6H+｜+6OH-<與Mn2+不共存>③原子個數(shù)守恒,最后得2MnO4-+5H2S+6H+＝2Mn2++5S+8H2O2．3S+<>△2S2-+SO32-∵H+與S2-、SO32-不共存∴只能左邊加OH-,右邊加H2O即3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O思考3Cl2+3OH-＝ClO３－+5Cl－+3H+是否正確?總結(jié)①在酸性介質(zhì)中的反應(yīng),生成物中可以有H+、H2O,但不能有OH-；②在堿性介質(zhì)中的反應(yīng),生成物中無H+；③在近中性條件,反應(yīng)物中只能出現(xiàn)H2O,而不能有H+或OH-,生成物方面可以有H+或OH–現(xiàn)把H+、OH-、H2O在不同條件下的相互關(guān)系列于下表：條件反應(yīng)物中余O反應(yīng)物中缺O(jiān)酸性溶液O+2H+→H2OH2O→O+2H+近中性溶液O+H2O→2OH-H2O→O+2H+堿性溶液O+H2O→2OH-2OH-→O+H2O例如在近中性的溶液中有下列2個反應(yīng)：生成H+：2MnO4-+3Mn2++2H2O＝5MnＯ2+4H+生成OH-：2MnO4-+I-+H2O＝IO３－+2MnO２+2OH-=2\*ROMANII分析上述反應(yīng)可知,它們有以上特征：①有兩種以上元素價態(tài)改變②存在一種物質(zhì)其中兩種元素價態(tài)均同時升高或降低.=3\*ROMANIII解：可求出S的平均價態(tài)為,也可求出Sx總價態(tài)為-2價.結(jié)果均是S元素共失去<6X-2>e.最終配得方程：Na2Sx+<3X+1>NaClO+2<X-1>NaOH＝XNa２SO４+<3X+1>NaCl+<X-1>H２O=4\*ROMANIV可按C原子自身氧化還原配平:此類問題常是提供某些實驗事實或現(xiàn)象或部分產(chǎn)物.首先必須合理推斷出所有產(chǎn)物或可能發(fā)生的反應(yīng).例：在碘化鉀和硫酸的溶液里加入過氧化氫,放出大量不溶于水的無色氣體,同時溶液呈現(xiàn)紅色,可使淀粉變藍(lán).寫出合理的方程式.解析根據(jù)現(xiàn)象可推斷出有O2、I2產(chǎn)生,往往不加思索寫出如下轉(zhuǎn)變式：H2O2+KI+H2SO4I2+O2+K2SO4問題：I-是強還原劑,它被H2O2氧化成單質(zhì)I2,而O2在此也是氧化產(chǎn)物,誰作的氧化劑呢?錯誤1：+6價S表現(xiàn)氧化性.注意在氧化一還原反應(yīng)里稀H2SO4只起酸化作用錯誤2：H+表現(xiàn)氧化性,放出的是H2注意一般活潑金屬才能把H+還原成H2因而:H2O2是氧化劑,它被I-還原成-2價的O,即H2O2和I-反應(yīng)不會放出O2,那么O2是如何產(chǎn)生的呢?在一定條件如有催化劑存在下,H2O2可分解.<事實上I2正是H2O2分解反應(yīng)的一種催化劑.>H2O2+2KI+H2SO4＝I２+2H２O+K２SO４I２2H２O2=========O２+2H２O經(jīng)驗：同時觀察到的現(xiàn)象不一定出于同一反應(yīng).=6\*ROMAN例7解：不一定.如HI是一種還原性強酸,與Fe<OH>3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；HF又是一種弱酸,寫離子反應(yīng)時HF要寫成分子式.故HX合理的只能是HCl和HBr.例8.解析：將它改寫成化學(xué)方程式,至少有以下3種情況：<1>KMnO4+5FeCl2+8HCl＝KCl+MnCl2+5FeCl3+4H2O；<2>KMnO4+5Fe<NO3>2+8HNO3＝KNO3+Mn<NO3>2+5Fe<NO3>3+4H2O；<3>2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2<SO4>3+8H2O以上反應(yīng)配平均正確,但是必須注意是否有可能發(fā)生別的反應(yīng),請看：<1>中MnO4-完全可氧化Cl-產(chǎn)生Cl2,<2>中HNO3完全可氧化Fe2+.故在<1>、<2>反應(yīng)中,HCl、HNO3除了提供酸性外,還分別應(yīng)作還原劑和氧化劑,故只有<3>是合理的鞏固練習(xí)1.Fe3O4+10HNO3===3Fe<NO3>3+NO2+5H2O2.3Cu2S+22HNO3===6Cu<NO3>2+10NO+3H2SO4+8H2O3.Fe3C+22HNO3===3Fe<NO3>3+CO2+13NO2+11H2O4.4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO25.3P4S3+38HNO3+8H2O===9H2SO4+12H3PO4+38NO6.15Pb<N3>2+44Cr<MnO4>2===5Pb3O4+90NO+22Cr2O3+88MnO27.2BrCln+<2n+2H2O+<n+1>SO2===2HBr+2nHCl+<n+1>H2SO48．3Cl2+6OH-===5Cl-+ClO3-+3H2O9．5SO2+2MnO4-+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+10．2S2-+1SO32-+6H+=3S+6H2O11.mnyAx-+mxBn===mnxBy-+nyAm12.4FeSx+<4x+3>O2===2Fe2O3+4xSO213.2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+3H2O練習(xí)答案D、B、B、D、B、C、AD、B、A、C、B12得2e-×6答案：〔16NO+4NH3=5N2+6H2O失3e-×4〔20.3molNO和0.7molNH3,0.2molNH3和0.8molNO13<1>242212H2O<2>②〔30.2〔42.6314〔13〔23BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑〔3氧化劑BrF3；還原劑H2O、BrF3Ag+Ag+15〔12MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2Ag+Ag+〔2MnSO4KMnO4〔32Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O=2MnO4－＋10SO42－＋16H＋〔4鹽酸、氯化鉀16、〔1H2O2〔2H2CrO4 Cr<OH>3〔3EQ2H2\O\AL<CrO4+3H2O2,\S\UP10<↓>,\S\UP18<>,\S\UP9<|>,\S\UP18<6e>>→2Cr<OH>3+2O2↑+2H2O〔43.36L17：〔1FeSO4＋HNO3→Fe<NO3>3＋Fe2<SO4>3＋N2O＋H2O

〔2FeSO4N〔3得到4〔424FeSO4＋30HNO3→18：<1>3MnO2+6KOH+3KClO3====3K2MnO4+KCl+3H2O<2>3MnO42-+4H+=====2MnO4-+MnO2+2H2O<3>2.4g<4>2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4====K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2<5>95.8%19．〔本題共8分⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵Na2S2O3⑶⑷1：4奧賽試題答案6.<01年初賽>第1題ClO－和Cl－。〔各1分酸性〔1分ClO－＋Cl—＋2H+＝Cl2＋H2O。〔1分〔注：不寫離子方程式或不配平不得分。2.<04年初賽>第9題1．H2O2＋Cl－＋H＋＝H2O＋HOCl〔1分2．氯氧〔共1分3．H2C＝CH2＋HOCl＝HOH2C—CH2Cl〔舉其他含4．沒有變化。理由：〔1過氧化氫把過氧團(tuán)轉(zhuǎn)移到釩原子上形成釩與過氧團(tuán)配合的配合物并沒有改變釩的氧化態(tài),所以從三角雙錐到四方錐體釩的氧化態(tài)并沒有發(fā)生變化；〔2其后添加的水和氫離子都不是氧化劑或還原劑,因此,過氧團(tuán)變成次氯酸的反應(yīng)也沒有涉及釩的氧化態(tài)的變化,結(jié)論：在整個循環(huán)過程中釩的氧化態(tài)不變。〔2分11.<99年初賽>第四題[解題思路]競賽是科學(xué)普及的一部分,要通過競賽宣傳化學(xué)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展人類進(jìn)步人民健康質(zhì)量、生活質(zhì)量及環(huán)境質(zhì)量改善中的作用,以促進(jìn)中學(xué)生關(guān)心發(fā)生在世界上和周圍的新事物,激勵他們?yōu)橹畩^斗,本題就體現(xiàn)這種思想。鑒于試題涉及的器件的化學(xué)組成很復(fù)雜,命題人從中挑選了學(xué)生的知識背景足以理解的問題,也正好是該器件性能的主要化學(xué)原理,甚至提示應(yīng)試者集中精力解決主要問題,舍棄不必細(xì)究的枝節(jié),這本身也是一種如何理論聯(lián)系實際的教育。命題人在組題時進(jìn)一步幫助應(yīng)試人縷清器件化學(xué)原理的思考程序,分3個問題要求學(xué)生思考,但每一個問題都留有需應(yīng)試者通過原有知識基礎(chǔ)來補充完善的容,以此來考察應(yīng)試者的應(yīng)變能力。第一個問題的關(guān)鍵是：CO和PdCl2·2H2O誰是氧化劑？當(dāng)然有兩種正好相反的假設(shè),假設(shè)1,得到C和某種高價鈀化合物,假設(shè)2,得到CO2和金屬鈀。哪一個假設(shè)正確？要從第二問得到啟示。顯然,第二問需要應(yīng)試者自己得出結(jié)論的首先是CuCl2·2H2O不可能是還原劑,只可能是氧化劑,因為在水體系里銅的價態(tài)不能再升高。如果應(yīng)試者沒有這種基本思路,就無助于對第1問兩種假設(shè)的抉擇。有了這種思路,必然對"4-1的產(chǎn)物之一"對準(zhǔn)C和Pd。問：其中哪一個可以跟CuCl2·2H2O反應(yīng)？中學(xué)課本上討論過碳的氧化,使用的都是強氧化劑,如空氣中的氧氣、濃硫酸、濃硝酸等,而且都需加熱,可見碳不是強還原劑,把它氧化不那么容易,應(yīng)當(dāng)排除,于是"定音",假設(shè)2是正確的,這是一箭雙雕,既答了第1問,又答了第2問。當(dāng)然,第2問又存在兩種可能,銅被還原得銅〔I呢還是得銅〔0。怎樣判斷？需要第3問來幫助,第3問要求寫出4-2問中產(chǎn)物之一被復(fù)原,自然是指銅〔I或銅〔0的復(fù)原。先不必問氧化劑是誰,應(yīng)試者就清楚,銅〔I比銅〔0易復(fù)原,即容易被氧化。這是不是中學(xué)知識？筆者認(rèn)為是。由此選擇了銅〔I為第2問的答案,完成第2問的解答。再接著思考第3問：使銅〔I復(fù)原為銅〔II使用了什么試劑？首先要明確,它一定是氧化劑〔應(yīng)試者明確嗎？,然后從器件化學(xué)組成中去找,找不到〔有人會認(rèn)為存在2Cu++2H+=2Cu2++H2的反應(yīng)嗎？,于是被逼到"華容道"上去了,只能選擇空氣中的氧氣,別無它路,全題得解。當(dāng)然,解完后應(yīng)回顧器件的整個化學(xué)組成來討論它們各自的作用,但試題沒有設(shè)問,留給應(yīng)試者自己思索。[答案]4-1化學(xué)方程式CO+PdCl2·2H2O=CO2+Pd+2HCl+H2O<4分>寫PdCl2不寫PdCl2·2H2O同時也配平,給2分。4-2化學(xué)方程式Pd+2CuCl2·2H2O=PdCl2·2H2O+2CuCl+2H2O<4分>寫Pd+CuCl2·2H2O=PdCl2·2H2O+Cu給2分4-3化學(xué)方程式4CuCl+4HCl+6H2O+O2=4CuCl2·2H2O<4分>[評論]筆者贊賞命題人第2問答銅〔0也給50%分?jǐn)?shù)的做法。這有利于提高學(xué)生參賽的積極性,考慮不周全,沒有從第3問倒過去想第2問,但單從第2問思考,也不錯,所以給50%的分,以資鼓勵,今后想問題應(yīng)當(dāng)更全面些,解題應(yīng)注意運用"上下求索、左右逢源、前后呼應(yīng)"的策略思想才行。寫方程式必須配平才能給分筆者認(rèn)為是恰當(dāng)?shù)?尤其對一個不熟悉的方程式,這是檢驗方程式是否正確的重要方法。至于結(jié)晶水是否必須寫進(jìn)方程式？可以商量。命題人認(rèn)為必須寫進(jìn)方程式可能是考慮到可以使應(yīng)試人用方程式產(chǎn)物來理解試題給出的器件的所有組成,以加強判斷自己寫的方程式的正確性的信心,反而降低了試題的難度,但應(yīng)試人未必有這種反饋式思維的訓(xùn)練,體會不到它的作用,反而覺得是個累贅,不寫結(jié)晶水。答案未對此做說明,有可能會造成判分標(biāo)準(zhǔn)不統(tǒng)一?？疾炜紙霭l(fā)現(xiàn),許多學(xué)生第一個反應(yīng)并未按預(yù)計的思路解題,以為鈀可以跟CO生成羰基化合物,結(jié)果前兩個反應(yīng)全做錯了。即使在試題上寫明第一個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),這種錯誤也不能避免。這或許就應(yīng)了學(xué)得太多反而不利的說法。12.<97年初賽>第一題[解題思路]整個試題圍繞著A是什么物質(zhì)?？梢园延嘘P(guān)的信息用如下的圖形來綜合：首先可以把A寫成MX。其中的M是銅是無疑的,因A經(jīng)加熱分解可以得到銅<M=Cu>。X是什么？這是本題的難點。先根據(jù)MX具有ZnS的結(jié)構(gòu),是M：X=1：1的組成,A只可能是CuS,CuP,CuO和CuH等等,顯然,只有CuH才是與其他信息對應(yīng)的,若是CuS或CuO,生成反應(yīng)中就找不到被強還原劑<NaH2PO2>還原的元素,若是CuP,與銅和磷的化合價矛盾<按化合價,應(yīng)是Cu3P或者Cu3P2,均不是ZnS的組成>,所以A是CuH。如果選手以為A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP等等物質(zhì),與A的晶體結(jié)構(gòu)屬ZnS型<1：1的MX>矛盾,更無后面所述的幾種化學(xué)性質(zhì),不可取。解決了A是什么<本題的關(guān)鍵>,其余的問題引刃而解。[解]CuH<4分>4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4<2分>[分析]題面已經(jīng)告訴反應(yīng)在水溶液里進(jìn)行,配平時加水應(yīng)在情理之中,題面已經(jīng)告訴得到磷酸和硫酸,因此得到其他別的產(chǎn)物不得分；不配平也不得分,后面的反應(yīng)式也要配平,不配平不得分。2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl<2分>[分析]把CuCl2寫成CuCl不給分,因銅與氯氣反應(yīng)得到氯化銅屬于中學(xué)化學(xué)知識點。CuH+HCl=CuCl+H2<2分>[分析]單單寫成CuCl2不給分,但如果寫成CuCl2+Cu可以考慮給一半分,因這種錯誤不屬于中學(xué)的知識點?；?qū)懗蒀uH+2HCl=HCuCl2+H2或者CuH+3HCl=H2CuCl3+H2也得分。因各小題明顯相關(guān),答不出CuH則后面各小題均無分,因此后幾小題分值較低。[評論]本題涉及的化學(xué)概念有氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、化合價、化合物的基本類型等。本題涉及的A=CuH在中學(xué)教學(xué)容中根本沒有<大學(xué)化學(xué)里也沒有>,完全是新的,但試題本身的信息迫使學(xué)生認(rèn)可它的若干基本性質(zhì)。中學(xué)化學(xué)里有NaH的知識點,因此,不能認(rèn)為負(fù)氫離子是新知識,問題是負(fù)氫離子的性質(zhì)中學(xué)化學(xué)并沒有,但試題給了足夠的信息：在高溫下發(fā)生分解<自身氧化還原反應(yīng)>；負(fù)氫離子是強還原劑<與氯氣反應(yīng),當(dāng)然CuH中的Cu+同時也被氧化>；與正氫離子反應(yīng)放出氫氣。本題的思路中的科學(xué)假設(shè)與科學(xué)論證是科學(xué)思維的最基本形式；本題較好地考察了競賽學(xué)生思維的嚴(yán)密性、敏捷性、深刻性、廣闊性和創(chuàng)造性；既考察發(fā)散,又考察收斂；既需要邏輯思維,又需要高度的想象：解題本身就是一種創(chuàng)新思維?？紤]到學(xué)生可能沒有關(guān)于一價銅的性質(zhì)的具體化學(xué)知識,在給分的設(shè)計中,應(yīng)答超過中學(xué)化學(xué)知識水平的,或者答錯的,也給分,這種嘗試不知大家是否認(rèn)可?？上?據(jù)考察某省市的實際應(yīng)答結(jié)果,絕大多數(shù)學(xué)生得不出A是什么,本題得零分,尤其是那些其他題做得較好的可以被選入冬令營的學(xué)生得零分。這個結(jié)果出乎命題人的預(yù)料,也出乎許多預(yù)先看過本題的中學(xué)老師和中學(xué)教研員的預(yù)料。這是怎么回事？仔細(xì)查閱學(xué)生的應(yīng)答,發(fā)現(xiàn)大多數(shù)學(xué)生以為A是銅的磷化物,而且多數(shù)認(rèn)為是Cu3P2或者Cu3P！這顯然不符合試題給出的信息。老師們認(rèn)為,其可能原因是<1>應(yīng)試學(xué)生不理解A的晶體結(jié)構(gòu)類同于ZnS意味著什么；<2>缺乏加熱溫度的半定量概念。題面給出A的分解溫度是很低的,學(xué)生意識不到。<3>某次高考題里出現(xiàn)過磷化銅,學(xué)生就拿來套。這是不是"題海"副作用？學(xué)生習(xí)慣于用頭腦中已知的知識作為套路來解決未知的問題,并不善于用大量信息來得出新的知識。這反映了我國基礎(chǔ)教育中的一個大問題：不講知識是如何形成的,不著重訓(xùn)練綜合實際獲得的知識信息來得出新的知識。這樣下去,我們的學(xué)生的創(chuàng)造性思維從何而來？創(chuàng)造性主要來自于歸納而不出自演繹。我們認(rèn)為,為了培養(yǎng)出具有創(chuàng)造性的人才,應(yīng)當(dāng)在中學(xué)的科學(xué)課程里加強綜合、歸納、創(chuàng)新的訓(xùn)練。附帶可以指出,此題的應(yīng)答差,花費了參賽學(xué)生大量的時間,大大影響了學(xué)生的心理承受力,致使他們不能正確地答出后面的試題,這也是命題人始料不及的。這為今后命題提供了一個經(jīng)驗教訓(xùn)。13.<97年初賽>第三題[解題思路與試題分析<1>]本題由三個相互獨立的問題組成,可以認(rèn)為是三個題,占總分的較大比例,但由于都是有關(guān)黃銅礦的利用問題,因而被編在一起,而且多少相互之間可以起到"條件不同反應(yīng)不同"的關(guān)聯(lián)作用。與前兩題相比,本題的第一部分比較簡單,好像是命題人考慮著對前面的試題可能解答得不好的學(xué)生起一點安撫鼓勵作用。寫四個分步反應(yīng)的方程式的考核點只是把題面的表述轉(zhuǎn)換成化學(xué)方程式,但題面并沒有指出生成物中的硫的形態(tài)。根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識,可以想見它是SO2,大多數(shù)學(xué)生應(yīng)該不會寫錯。其中第四個反應(yīng)就是所謂"冰銅"反應(yīng),比較特殊,但試題已經(jīng)告訴大家反應(yīng)產(chǎn)物的含銅物質(zhì)應(yīng)該只有一種,即金屬銅,這就降低了難度,可見應(yīng)答時永遠(yuǎn)不應(yīng)離開試題提供的知識背景。[解<1>]2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2<1分><寫S、SO3不寫SO2不得分>FeS+O2=FeO+SO2<1分><寫S、SO3不寫SO2不得分>FeO+SiO2=FeSiO3<1分><寫其他產(chǎn)物不得分>2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2<1分><寫S、SO3不寫SO2不得分>Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2<1分><寫S、SO3不寫SO2不得分>2>2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2