2024屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件鹽類(lèi)的水解 課件(共46張)

鹽類(lèi)的水解1.鹽類(lèi)的水解

水電離產(chǎn)生的H+或OH-弱電解質(zhì)弱酸根陰離子弱堿陽(yáng)離子H+OH-電離平衡增大酸堿中和2.水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)多元弱酸鹽水解:

進(jìn)行,以

為主。

如Na2CO3水解的離子方程式:

,

。

(2)多元弱堿陽(yáng)離子水解:方程式

完成。

如FeCl3水解的離子方程式:

。

(3)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解:水解程度較大,書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”“↑”“↓”等。如NaHCO3與AlCl3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式:

。

分步第一步

一步Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

鹽的類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3

-

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2

、

弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3

、

3.水解的規(guī)律有弱才水解,越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性。否中性是

酸性Cu2+是CH3COO-

堿性4.水解常數(shù)及應(yīng)用(1)含義:鹽類(lèi)水解的平衡常數(shù),稱為水解常數(shù),用Kh表示。(2)表達(dá)式:①對(duì)于A-+H2O?HA+OH-,Kh=

;

②對(duì)于B++H2O?BOH+H+,Kh=

。

(3)意義和影響因素①Kh越大,表示相應(yīng)鹽的水解程度

。

②Kh只受溫度的影響,升高溫度,Kh值

。

(4)與電離常數(shù)的關(guān)系①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽:Kh=

。

②強(qiáng)酸弱堿鹽:Kh=

。

越大增大

[解析]溶液呈中性的鹽可能是弱酸弱堿鹽,錯(cuò)誤。(2)某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(

)[解析]NaHSO4溶液呈酸性,因?yàn)殡婋x產(chǎn)生H+,錯(cuò)誤。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽(

)××(3)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性

(

)

√[解析]NaHSO4電離產(chǎn)生H+,不發(fā)生水解,抑制水的電離,錯(cuò)誤。

(4)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離(

)××(6)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)(

)[解析]CH3COONa溶液因水解呈堿性,加入適量CH3COOH后若溶液呈中性,則存在c(Na+)=c(CH3COO-),正確?！?7)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同(

)[解析]常溫下pH=10的CH3COONa溶液中水電離的c(OH-)=10-4mol·L-1,pH=4的NH4Cl溶液中水電離的c(H+)=10-4mol·L-1,水的電離程度相同,正確。(8)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同(

)[解析]常溫下pH=11的CH3COONa溶液中水電離的c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=3的CH3COOH溶液中水電離的c(OH-)=10-11mol·L-1,前者因水解促進(jìn)水的電離,后者因電離出H+抑制水的電離,錯(cuò)誤?！獭?.已知25℃時(shí),草酸的電離常數(shù)K1=5.0×10-2、K2=5.2×10-5;碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,則NaHC2O4溶液的pH

(填“>”“<”或“=”,下同)7,NaHCO3溶液的pH

7。<>

1.已知:常溫下,Ka(HF)>Ka(HClO)?，F(xiàn)有1L0.1mol·L-1的兩種溶液:①NaClO溶液;②NaF溶液。下列說(shuō)法正確的是 (

)A.c(H+):①>②

B.分別加入1L0.1mol·L-1HCl溶液后,兩溶液的pH:①<②

C.分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性,消耗鹽酸的體積:①<②

D.n(HF)+n(F-)=n(HClO)+n(ClO-)D題組一

鹽類(lèi)水解原理及規(guī)律[解析]因Ka(HF)>Ka(HClO),酸性:HF>HClO,酸性越弱,對(duì)應(yīng)的酸根離子的水解程度越大,所以NaClO的水解程度較大,堿性較強(qiáng),消耗水電離的H+較多,則c(H+):①<②,故A錯(cuò)誤;等濃度的NaClO溶液和NaF溶液分別與等濃度等體積的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和兩弱酸:HClO、HF,HClO的酸性小于HF,溶液的pH:①>②,故B錯(cuò)誤;NaClO溶液和NaF溶液中分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性,NaClO溶液的堿性較強(qiáng),消耗的鹽酸較多,故消耗鹽酸的體積:①>②,C錯(cuò)誤;NaClO和NaF的物質(zhì)的量相同,由元素質(zhì)量守恒可知n(HF)+n(F-)=n(HClO)+n(ClO-),D正確。

1.

25℃時(shí),相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)如下表:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)25℃時(shí),在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的

倍。9×108化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)1.8×10-5K1:4.3×10-7

K2:5.6×10-114.9×10-10題組二電離常數(shù)與鹽類(lèi)水解常數(shù)的關(guān)系

1.

25℃時(shí),相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)如下表:(2)寫(xiě)出向氰化鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式:

。

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)1.8×10-5K1:4.3×10-7

K2:5.6×10-114.9×10-10

9.9×10-718

(4)25℃時(shí),將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為

。

(6)某溫度時(shí),純水的pH=6。向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體,使溶液pH為9,則水電離出的c(OH-)=

mol·L-1。

1.影響鹽類(lèi)水解平衡的因素(1)內(nèi)因:形成鹽的酸或堿越弱,其鹽就越易水解。如水解程度:Na2CO3

Na2SO3,Na2CO3

NaHCO3。

>>(2)外因外部因素水解平衡移動(dòng)方向水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溶液的濃度減小(稀釋)

增大

溶液的溫度升高

外加酸堿加酸弱酸根離子的水解

弱堿陽(yáng)離子的水解

加堿弱酸根離子的水解

弱堿陽(yáng)離子的水解

右移增大減小右移減小增大右移增大增大右移增大c(OH-)減小

左移減小c(H+)增大左移減小c(OH-)增大

右移增大c(H+)減小條件移動(dòng)方向H+數(shù)pH現(xiàn)象升溫

通入HCl(g)

加H2O

加NaHCO3

(3)以FeCl3水解為例[Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+],填寫(xiě)外界條件對(duì)水解平衡的影響。向右增多減小顏色變深向左增多減小向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀,放出氣體顏色變淺Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用實(shí)例解釋判斷溶液的酸堿性

FeCl3水溶液顯酸性

離子方程式:

判斷離子能否共存

Fe3+與C不能大量共存

離子方程式:

制備膠體制備Fe(OH)3膠體離子方程式:

凈水

明礬凈水

原理:

Al3+水解形成Al(OH)3膠體

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用實(shí)例解釋去油污用熱的純堿溶液清洗油污

原理:

.

試劑的配制配制FeCl3溶液時(shí),常常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋

原理:

.

配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOH

原理:

.

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,H+可抑制Fe3+的水解

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用實(shí)例解釋制備無(wú)水鹽由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2時(shí),在HCl氣流中加熱

原理:

.

泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合

原理:

.

制備無(wú)機(jī)物

TiO2的制備

原理:TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)=TiO2·xH2O↓+4HCl;TiO2·xH2O

TiO2+xH2OMgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O,通入HCl可抑制Mg2+的水解

夯實(shí)必備知識(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用實(shí)例解釋混合鹽溶液的除雜與提純用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]調(diào)節(jié)溶液的pH,除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì)

原理:

.

.

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,MgO+2H+

=Mg2++H2O,使Fe3+水解平衡右移直至沉淀完全(2)降低溫度和加水稀釋,都會(huì)使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(

)[解析]加水稀釋,水解平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤。[解析]能水解的鹽的濃度越低,水解程度越大,溶液的酸堿性越弱,錯(cuò)誤。判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)能水解的鹽的濃度越低,水解程度越大,溶液的酸堿性越強(qiáng)

(

)××(3)試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液,滴入兩滴酚酞,加熱,溶液先變紅,后紅色變淺(

)

×(6)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7(

)

[解析]鹽溶液濃度增大,水解平衡右移,水解程度減小,錯(cuò)誤。

(4)水解平衡右移,鹽的離子的水解程度一定增大(

)××[解析]酚酞的變色范圍是8.2~10,恰好變成無(wú)色時(shí),pH>7,錯(cuò)誤。×

√×

題組一鹽類(lèi)水解的影響因素C時(shí)間①②③④⑤溫度/℃203040從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20

時(shí)間①②③④⑤溫度/℃203040從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.202.

已知:[FeCl4(H2O)2]-為黃色,溶液中可以存在可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4(H2O)2]-,下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是(

)[溶液中有少量的Fe(OH)3時(shí)呈淺黃色;加熱為微熱,忽略體積變化]

A.實(shí)驗(yàn)①中,Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B.實(shí)驗(yàn)②中,酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響①②0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深加熱前溶液接近無(wú)色,加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化2.

已知:[FeCl4(H2O)2]-為黃色,溶液中可以存在可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4(H2O)2]-,下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是(

)[溶液中有少量的Fe(OH)3時(shí)呈淺黃色;加熱為微熱,忽略體積變化]

C.實(shí)驗(yàn)③中,加熱,可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4(H2O)2]-正向移動(dòng)D.實(shí)驗(yàn)④,可證明升高溫度,顏色變深一定是因?yàn)镕e3+水解平衡正向移動(dòng)D③④酸化的0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液0.1mol·L-1FeCl3溶液加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深[解析]根據(jù)題意,溶液中有少量的Fe(OH)3時(shí)呈淺黃色,Fe2(SO4)3溶液中Fe3+水解產(chǎn)生少量Fe(OH)3,水解吸熱,加熱促進(jìn)Fe3+水解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象,加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深,故Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生少量Fe(OH)3,故A正確;Fe3+的水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,則增大氫離子濃度平衡會(huì)左移,即酸化會(huì)抑制Fe3+水解,而加熱促進(jìn)Fe3+水解,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象,酸化的Fe2(SO4)3溶液加熱前溶液接近無(wú)色,加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化,即加熱后Fe3+水解程度依然受到很大程度的抑制,故酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響,故B正確;根據(jù)題意,往Fe2(SO4)3溶液中加入NaCl,溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O?

[FeCl4(H2O)2]-,[FeCl4(H2O)2]-為黃色,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象,加熱后溶液黃色變深,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),故C正確;FeCl3溶液中同時(shí)存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+和Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4(H2O)2]-,由選項(xiàng)C可知,加熱可促進(jìn)Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4(H2O)2]-平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致溶液黃色變深,即升高溫度,顏色變深不一定是因?yàn)镕e3+水解平衡正向移動(dòng),故D錯(cuò)誤。[歸納總結(jié)]從定性、定量?jī)蓚€(gè)角度理解影響鹽類(lèi)水解的因素(1)鹽類(lèi)水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鎂水解為例,當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加碳酸氫鈉等時(shí),應(yīng)從平衡移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去分析。(2)稀釋溶液過(guò)程中,鹽的濃度減小,水解程度增大,但由于溶液中鹽電離出來(lái)的離子濃度是減小的,故水解引起溶液的酸性(或堿性)減弱。(3)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響,它與電離平衡常數(shù)(Ka)、水的離子積(KW)的定量關(guān)系為Ka·Kh=KW。題組二鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1.下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解有關(guān)且正確的是(

)①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中②同濃度的Na2S、NaHS溶液,前者的堿性強(qiáng)③25℃時(shí),pH=7的CH3COONH4溶液中水的電離程度比純水大④用TiCl4制備TiO2·xH2O時(shí),加入大量的水同時(shí)加熱⑤在氯化氫氣流中灼燒MgCl2·6H2O晶體制備無(wú)水氯化鎂⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲(chóng)劑⑦用漂白粉漂白有色織物

⑧用泡沫滅火器滅火

⑨用FeS除去廢水中的Cu2+

A.①②③⑥⑦⑨

B.①②④⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑦⑧ D.①②③④⑤⑨C[解析]①Na2SiO3溶液、NaF溶液水解產(chǎn)生的氫氧化鈉和HF均能與二氧化硅反應(yīng),不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中,與鹽類(lèi)水解有關(guān),故正確;②S2-的水解程度大于HS-的水解程度,所以Na2S溶液的pH大,與鹽類(lèi)水解有關(guān),故正確;③CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子都能夠水解,pH=7是因?yàn)槠渌獬潭认嗤?但CH3COONH4溶液中水的電離程度大于純水,故正確;④加熱條件下,TiCl4水解得TiO2·xH2O和HCl:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl↑,與鹽類(lèi)水解有關(guān),故正確;

⑤氯化鎂水解顯酸性,氯化氫氣流中加熱防止水解,HCl氣流可抑制Mg2+水解,故正確;⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲(chóng)劑,該殺蟲(chóng)劑中的銅離子能使蛋白質(zhì)變性,與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤;⑦漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,而次氯酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中能水解出具有漂白性的HClO,故能漂白,與鹽類(lèi)水解有關(guān),故正確;⑧泡沫滅火器[成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀,與鹽類(lèi)水解有關(guān),故正確;⑨FeS溶解產(chǎn)生的S2-與溶液中的Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀,與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān),故錯(cuò)誤。2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需要溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是

(填字母)。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2

D.KMnO4C[解析]能將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì),符合要求的只有H2O2。2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需要溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純:(2)物質(zhì)Y是

。

CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3][解析]當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3+時(shí),可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需要溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖所示步驟進(jìn)行提純:(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法