廣東省汕頭市聯(lián)僑中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省汕頭市聯(lián)僑中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小)

()A.2w1＝w2

B.2w2＝w1C.w2＞2w1

D.w1＜w2＜2w1參考答案：C設(shè)溶液的體積為VL，密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因?yàn)?a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.2.微生物燃料電池的一種重要應(yīng)用就是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽(yáng)離子交換膜，4為好氧微生物反應(yīng)器。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（

）A.協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.電極1的電勢(shì)比電極2上的低C.溫度越高，裝置的轉(zhuǎn)化效率越高D.正極的電極反應(yīng)：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O參考答案：C【分析】圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負(fù)極，根據(jù)圖示電極2為NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則電極1的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.結(jié)合A、B極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)為CH3COONH4被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為CO2和N2的過程，其化學(xué)方程式為：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A項(xiàng)正確；B.微生物燃料電池中氫離子移向電極2，說明電極1為原電池的負(fù)極，即電極1的電勢(shì)比電極2上的低，B項(xiàng)正確；C.微生物存活需要最適溫度，不是溫度越高活性越好，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電極2為正極，NO3-得電子被還原成N2，其電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】新型燃料電池一直是高考高頻考點(diǎn)，學(xué)生要抓住原電池的基本工作原理，學(xué)會(huì)分析電子轉(zhuǎn)移方向、反應(yīng)物與生成物，電極反應(yīng)式的正確書寫是解題的關(guān)鍵。3.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)為

；△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是；A．由圖甲知,在A點(diǎn)建立平衡時(shí)SO2的平衡濃度為0.4mol/LB．由圖甲知,在A點(diǎn)建立平衡時(shí)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．圖甲中從A點(diǎn)到B點(diǎn)的平衡移動(dòng)速率圖象可以用圖乙來表示D．若在壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)只改變溫度，SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則T2＞T1參考答案：答案：C4.將甲、乙兩種非金屬的性質(zhì)相比較，已知：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物的水化酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤參考答案：C5.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（

）A.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出B.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，酸式滴定管裝液前不必先用待裝溶液潤(rùn)洗C.蒸餾過程中，冷卻水從冷凝管的上端通入D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，直接將稱取的固體藥品倒入容量瓶加水溶解參考答案：A解析：A正確；酸式滴定管裝液前如果不先用待裝溶液潤(rùn)洗，則使所裝溶液濃度減小，測(cè)定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；蒸餾過程中，冷卻水從冷凝管的下端通入，可充分冷卻，C錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將稱取的固體藥品溶于燒杯中的水中，冷卻后移入容量瓶，D錯(cuò)誤。6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

B．HClO的電子式為：C．CH4分子的球棍模型：

D．2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C試題分析：A、正確；B、HClO分子中氧原子分別與氫原子和氯原子形成公用電子對(duì)，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；C、該模型是比例模型，錯(cuò)誤；D、正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)有關(guān)問題。7.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

（）A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

C．四氯化碳的電子式

D．臭氧的分子式O3參考答案：答案：D8.八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法錯(cuò)誤的是

（

）A．能溶于水

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．遇FeCl3溶液呈紫色參考答案：D略9.（04上海卷）常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

（）A．pH=12的Ba(OH)2

B．pH=12的氨水C．0．005mol/LNaOH

D．0．05mol/LBaCl2參考答案：答案：CD10.現(xiàn)有100mL溶質(zhì)為MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL參考答案：C11.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)④兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④

B．②④C．①②③

D．③④參考答案：A略12.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略13.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（

）

圖2A.只有①和②處

B.只有②處C.只有②和③處

D.只有②③④處參考答案：D

略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A．在右圖裝置的稀硫酸中加入適量重鉻酸鉀或高錳酸鉀晶體，可以使燈泡亮度增大，持續(xù)時(shí)間變長(zhǎng)B.金屬材料電鍍時(shí)，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液C．用0.1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4·nH2O）以測(cè)定其n值，若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則n值偏大D．用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

參考答案：C略15.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。

可能用到的信息：

沸點(diǎn)溶解性

丙烯酸141℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒甲醇65℃

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5℃

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)回答下列問題：（1）儀器c的名稱是

。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是

。（3）請(qǐng)寫出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器

。（4）關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出)，下圖中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫出

、

。為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL。（5）計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率

。（6）請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施

。參考答案：（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（3）燒杯、玻璃棒、（量筒）（4）溫度計(jì)水銀球位置

尾接管與錐形瓶接口密封（5）54.0％（6）在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)

防止明火試題分析：（1）儀器c為分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)，甲醇能夠溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗滌；（3）配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L

b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；則CH3COONH4溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是

（填離子的化學(xué)式）。參考答案：略18.（6分）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_________________。參考答案：略19.【化學(xué)---選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

價(jià)，A的電負(fù)性

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是