湖南省湘西市雅麗中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省湘西市雅麗中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)C．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)了漂白性D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略2.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有(

)A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D試題分析：服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將+3價(jià)的Fe3+轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的Fe2+亞鐵離子，所以加入的物質(zhì)維生素C具有還原性，起還原劑的作用，是還原劑，故選項(xiàng)D正確。3.等物質(zhì)的量的主族金屬元素A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，C的化合價(jià)為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A4.

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見(jiàn)化合物參考答案：D略5.A為ⅡA主族元素，B為ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序數(shù)分別為M，N，甲乙為同一主族相鄰元素，其原子序數(shù)分別為X、Y。則下列選項(xiàng)中的兩個(gè)關(guān)系式均正確的是：A．N=M+10

Y=X+2

B．N=M+11

Y=X+4

C．N=M+25

Y=X+8

D．N=M+10

Y=X+18參考答案：CA和B位于IIA和IIIA族，其屬于同一周期，因此兩者原子序數(shù)之間的關(guān)系是N=M＋1、N=M＋11、N=M＋25，甲和乙為同一主族相鄰元素，因此兩者原子序數(shù)之間的關(guān)系是：Y=X＋2、Y=X＋8、Y=X＋18、Y=X＋32，故C正確。6.下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B．1mol氫C．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒參考答案：D7.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是(

)A．R一定是氣態(tài)B．R一定是離子化合物C．R一定是共價(jià)化合物D．R可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D8.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是A.Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會(huì)生成Li2O2B.濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體C.硅是半導(dǎo)體材料。故同族的鍺也是半導(dǎo)體材料D.鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高。故堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)也隨核電荷數(shù)增加而升高參考答案：CA、Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，但Li沒(méi)有Na活潑，在空氣中燃燒會(huì)生成的是Li2O，故A錯(cuò)誤；B、B.濃硫酸可以干燥HCl氣體，但不能用濃硫酸干燥HI氣體，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，可以氧化HI，故B錯(cuò)誤；C、硅是半導(dǎo)體材料，同族的鍺也在金屬和非金屬的分界線，故鍺是半導(dǎo)體材料；D、鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)增加熔點(diǎn)升高，由于鹵素單質(zhì)是分子晶體，但堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)增加而降低，堿金屬單質(zhì)是金屬晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。9.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。下列關(guān)于該澄清溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A、一定含有I－B、一定含有CO32－

C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+參考答案：D10.某元素的+2價(jià)陽(yáng)離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略11.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：D略12.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A.CS2

B.PC15

C.BF3

D.HC1O

參考答案：A略13.下列溶液中的Cl﹣濃度與150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是(

)A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1KCl溶液C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液 D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液參考答案：B【分析】根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，如150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．【解答】解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol?L﹣1，A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol?L﹣1，故B正確；C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol?L﹣1，故C錯(cuò)誤；D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)．14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過(guò)半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C15.在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的(

)

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.氨水

D.硫酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷?/p>

元素性質(zhì)遞變規(guī)律．（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～D）

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和④對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)①

，實(shí)驗(yàn)④

．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

．參考答案：（1）金屬；（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性；鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氫氣；鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氫氣；（3）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，據(jù)此回答；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡贸鼋Y(jié)論．【解答】解：（1）由題目可知，表中的內(nèi)容研究的是金屬鈉鎂鋁的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄客芷诮饘僭匦再|(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：金屬；（2）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；金屬鈉較活潑，放入滴有酚酞溶液的冷水中因?yàn)樯蓺溲趸c而使得溶液顯示紅色，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象有：浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體．故答案為：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BADC（3）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案為：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡贸鼋Y(jié)論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，故答案為：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①Cu

②NH3

③NaOH溶液

④H2O⑤液態(tài)HCl⑥純H2SO4

⑦BaSO4固體⑧NaCl晶體

⑨蔗糖晶體

。

屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；能導(dǎo)電的是

。（填序號(hào)，必須填全，否則不得分）參考答案：④⑤⑥⑦⑧

；②⑨

；①③略18.已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A元素的原子只有一個(gè)電子層,又知A與C、B與D分別是同一主族的元素,B、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的二倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物,寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：_________________________，反應(yīng)物的電子式是_________，其所含化學(xué)鍵為(選代碼)___________。a.離子鍵

b.極性共價(jià)鍵

c.非極性共價(jià)鍵(2)以上四種元素中的部分元素之間形成的化合物，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有_______________(填化學(xué)式)。(3)由A、B、C、D四種元素組成的化合物甲和乙，它們水溶液相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。參考答案：(1)2H2O2=2H2O+O2↑(條件可以是加熱、MnO2、FeCl3、催化劑等)

bc

(2)H2O2、Na2O2、SO2

(3)H++HSO3-=H2O+SO2↑【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子只有一個(gè)電子層，A與C同主族，則A為H元素；B與D同主族，分別處于二、三周期，二者質(zhì)子數(shù)之和至少為11，兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，C不可能為L(zhǎng)i，可推知C為Na；則B、D質(zhì)子數(shù)之和為（1+11）×2=24，令B的質(zhì)子數(shù)為x、則D的質(zhì)子數(shù)為x+8，則x+x+8=22，解得x=8，則B為O元素、D為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由A、B兩種元素形成E、F兩種化合物分別為H2O和H2O2，其中H2O2可分解生成水和氧氣，其化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑(條件可以是加熱、MnO2、FeCl3、催化劑等)，H2O2其電子式為：，分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵，故bc正確，故答案為：2H2O2=2H2O+O2↑(條件可以是加熱、MnO2、FeCl3、催化劑等)；；bc；（2）能使品紅溶液褪色，則該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性或者能與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)而使其褪色，符合該條件的物質(zhì)有：H2O2、Na2O2、SO2，故答案為：H2O2、Na2O2、SO2；（3）A、B、C、D四種元素組成的化合物在水溶液中可以相互反應(yīng)，這兩種物質(zhì)可以為亞硫酸氫鈉與硫酸的反應(yīng)，其離子方程式為：H++HSO3-=H2O+SO2